人教版化学平衡 全省一等奖

第1课时化学平衡状态第二章第三节化学平衡1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。学习目标定位内容索引一化学平衡状态的建立与特征二化学平衡状态的判断依据与方法当堂检测一化学平衡状态的建立与特征1.根据化学反应进行的程度，可分为

和

。判断下列反应，属于可逆反应的是

。①二氧化硫的催化氧化②氮气和氢气的化合③水的电解④可燃物的燃烧⑤氨气溶于水⑥氯气溶于水⑦二氧化硫和水的反应⑧三氧化硫和水的反应⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜答案导学探究①②⑤⑥⑦可逆反应不可逆反应答案2.在一定条件下，把1molN2和3molH2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：N2＋3H2

2NH3

反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2)____c(H2)____________进行中c(N2)____c(H2)________________平衡时c(N2)____c(H2)________________不变最大最大最大00减小减小减小增大增大不变不变不变不变答案3.请用速率—时间(v－t)图像表示出以上过程：

。1.化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率

时，反应体系中所有参加反应的物质的

或

保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。2.化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)逆：研究的对象是

反应。(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆

。(3)动：化学平衡是一种

平衡，此时反应并未停止。(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一

。(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生

，并在新条件下建立新的平衡。归纳总结答案改变相等质量浓度可逆相等动态定值活学活用解析答案1.在200℃时，将1molH2(g)和2molI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)

2HI(g)

ΔH＝－ckJ·mol－1(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝

，c(I2)＝

，而c(HI)＝

，所以化学反应速率

最大，而

最小(为零)。v逆0v正(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)

，c(I2)

，而c(HI)

，从而化学反应速率v正

，而v逆

。(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)(3)当反应进行到v正与v逆

时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为

mol。此时放出的热量Q

(填“＝”、“>”或“<”)ckJ。解析(3)该反应为等体积反应，反应前后物质的量不变，所以混合物总物质的量仍为3mol。因为该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于ckJ。返回解析答案减小减小增大减小增大相等3<二化学平衡状态的判断依据与方法1.可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正

v逆≠0。在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是

。①单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB②生成C的速率与C分解的速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolC答案导学探究②③④＝答案2.可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

。①混合气体的总物质的量②B的物质的量浓度③容器内气体的压强④混合气体的密度②④1.化学平衡状态的判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆。①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。2.化学平衡状态的判断方法(1)对于纯气体反应，如mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)：①若m＋n≠p＋q，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态；归纳总结(3)对于有色物质参加的反应，体系的颜色保持不变，说明已达到平衡状态。(4)对于隔热反应，体系温度保持不变，说明已达到平衡状态。2.可逆反应：2NO2

2NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(

)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部活学活用23解析答案23解析依据v正＝v逆≠0判断：①单位时间内生成nmolO2的同时必消耗

2nmolNO2，①能说明反应已达平衡；②描述均是正方向，无法判断；③无论反应是否达平衡，均有此关系；④NO2为红棕色的气体，颜色不变能说明反应体系中NO2浓度一定，已达到平衡；这是一个不等体反应，⑥⑦均能说明反应已达平衡状态。答案A3.能证明反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)已经达到平衡状态的是(

)①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2③反应速率2v(H2)＝2v(I2)＝v(HI)④温度和体积一定时，容器内的压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.①③B.②⑥C.③⑥D.④⑤23解析答案解析本题考查了化学平衡状态的判断，意在考查学生对化学平衡相关概念的理解与应用能力。达到平衡时，各物质的浓度之比与反应开始时加入的物质的量有关，因此各物质的浓度之比不能作为反应达到平衡状态的标志，①错；H2和I2均为反应物，且化学计量数相同，故②正确；③中的速率关系在任何时刻都成立，与反应是否达到平衡无关；该反应是反应前后气体分子数不变的反应，温度和体积一定时，容器内的压强始终不变，温度和压强一定时，容器内混合气体的密度始终不变，因此压强和混合气体的密度不能作为该反应达到平衡状态的标志，④和⑤错；碘蒸气的多少决定了混合气体颜色的深浅，颜色不再变化，说明已达平衡状态，⑥正确。答案B23返回学习小结当堂检测12431.可逆反应达到化学平衡的条件是(

)A.逆反应停止进行B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行D.正反应和逆反应的速率相等D5答案1243解析答案2.一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B

2C，达到平衡时，B的物质的量可能是(

)A.1.5molB.1molC.0.5molD.0解析可逆反应不能进行彻底，若反应正向进行彻底，则剩余B0.5mol；若反应逆向进行彻底，则剩余B1.5mol。故平衡时，0.5mol<n(B)<1.5mol。5B1243解析答案3.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)

Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(

)A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX解析X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。5C解析答案124354.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是(

)A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度 D.气体的总物质的量解析因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固态，其物质的量浓度为常数；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。B5.(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是_____________

，下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)已经达到平衡状态的是

(填字母序号)。A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)12435与逆反应速率相等C正反应速率答案(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。①能说明反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)达到平衡状态的有

；②能说明反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)达到平衡状态的有

；③能说明反应2NO2(g)

N2O4(g)达到平衡状态的有

。解析由于在恒容条件下发生反应，反应①②③在反应前后气体的质量不变，因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态。反应②是一个气体体积不变的反应，反应前后气体的压强保持不变，也不能用压强的变化来判断反应是否处于平衡状态。①中无有色气体