元素周期律完整教学设计

3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构二、元素周期律随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1-211223-10218811-183188

从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构；从3～10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；从11～18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。(一)、核外电子排布的周期性变化

随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。结论：(二)、原子半径的周期性变化

随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。结论：元素化合价

在3～9号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在11～17号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部的元素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl),呈现出周期性的变化。(三)、元素化合价的周期性变化

随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。结论：常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中，除了O、F外，

最高正价=最外层电子数；

最低负价与最高正价的关系为：

最高正价+︱最低负价︱=8｛②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；③氟元素无正价，氧元素无最高正价。疑问

为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？

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随原子序数的递增,元素原子核外电子排布的周期性变化,决定了原子半径、化合价呈现周期性变化。

元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问

取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。

实验一现象化学方程式

镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比

取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验二

镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2现象化学方程式结论列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOHMg(OH)2

Al(OH)3

金属性：Na>Mg>Al剧烈迅速强碱中强碱两性氢氧化物氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸

非金属性：Si<P<S<Cl科学事实

非金属性：Si<P<S<Cl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实本节总结：

根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。

同一周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素周期律

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。实质：元素原子核外电子排布的周期性变化，决定了元素性质的周期性变化（量变质变）练习1、元素周期表的第三周期元素，从左到右原子半径逐渐_______，元素的金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_______；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_______；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______。2、下列说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A.HClO3的酸性比H2SO3强B.HCl的酸性比H2S强C.HCl的稳定性比H2S强D.氯气与氢气常温下见光爆炸，单质硫与氢气需要不断加热才反应。3、寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。试向着你的家人说明其中卤素的有关性质。必做题1、比较下列两种元素金属性或非金属性的强弱。NaK;BAl；PCl；SCl；OS2、随着原子序数的递增，下列说法正确的是()A.最外层电子数逐渐增多B.原子半径逐渐减小C.元素的主要化合价逐渐增加D.元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化

3、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（）A.金属钾与冷水剧烈反应