2021年高考化学临考仿真卷（广东卷）（全解全析）

2021年高考化学临考仿真卷（广东卷）

全解全析

1.【答案】B

【解析】食品包装袋中放入的生石灰为干燥剂，不能防氧化，A错误；雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和

可吸入颗粒物组成，汽车排放的尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的重要因素，B正确；

石英玻璃的主要成分为SiO,,不是硅酸盐，C错误；“香”体现的是分子的运动，D错误。

2.【答案】D

【解析】酸性重倍酸钾溶液能与酒精发生氧化还原反应而变色，A不符合题意；葡萄糖被人体吸收利用提

供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成Co,和H,O,B不符合题意；锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中

淬火时铁与水发生了反应，生成FC3O4和属于氧化还原反应，C不符合题意；明机净水的原理是铝离子

发生水解反应产生氢氧化铝胶体，该胶体吸附水体中的悬浮物而聚沉，属于非氧化还原反应，D符合题意。

3.【答案】C

【解析】A.丙烷的比例模型是。a%是丙烷的球棍模型，故A不符合题意；B.C2H4

与C3H6,前者为乙烯，官能团为碳碳双键，后者可能为环丙烷或丙烯，二者结构不一定相似，所以不一定

互为同系物，故B不符合题意；C.芳香煌，通常指分子中含有苯环、芳香环结构的碳氢化合物；

也一。一。'"01’含有苯环、且仅含有碳氢两种元素，因此属于芳香烧，故C符合题意；D.由甲烷为正四

f\

面体结构可知a-f-CI和CI-『F为同种物质，故D不符合题意。

FCI

4.【答案】C

【解析】A、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，NH4cl中N的化合价从-3价升为0

价，NH4cl是还原剂，A正确；B、根据选项A中分析可知N2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C、

NH4cl中的氮元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，C错误；D、NaNCh中N的化合价从+3

价降为0价，NaNCh是氧化剂，NH4cl中N的化合价从-3价升为0价，NH4cl是还原剂，因此每生成1mol

N2时，转移电子的物质的量为3mol,D正确。

5.【答案】D

【解析】A项，SCN-、Fe3+之间发生反应生成络合物，生成络合物的两个离子不能大量共存，A错误；B项，

遇酚醐显红色的溶液呈碱性，存在氢氧根离子，镁离子结合氢氧根生成沉淀，不能大量共存，另外氯气会

1

和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C项，能与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性或碱性,

碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都发生反应，不能大量共存，另外氢离子和醋酸根结合生成弱电解质，

不能大量共存，C错误；D项，Fe2\AW、SO：、NH：之间不反应，且都不与氢离子反应，所以在酸性溶

液中能够大量共存，D正确。

6.【答案】D

【解析】A.醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其分子式，A项错误；B.用氯化铁溶液腐蚀铜板，反

应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式中电荷必须守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=CM++2Fe2+,B

项错误；C.过量的C12会把FeBn溶液中的Fe2+、Br-完全氧化，离子方程式中“(Fe2+):〃(Br-)=l:2,正确的

离子方程式为：2Fe2++4Br+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「，C项错误；D.Ba(OH”溶液中滴加NaHSCU溶液

至中性要求反应中〃(Ba2+):〃(OH-)=l:2,NaHSCU为强酸的酸式盐，可以完全电离，D项正确。

7.【答案】B

【解析】A、常温常压下，Vm*22.4L/mol,5.6L气体的物质的量也不一定是0.25mol,选项A错误；B、

Na+的物质的量为ILxO.2moiLi=0.2mol,选项B正确；C、由于n(Na)=0.2mol,与水反应生成的氢气的物质

的量为O.lmol,反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，选项C错误；D、根据反应方程式

NHQ+NaNCh更邈N2f+NaCl+2H2。，该反应中亚硝酸钠中氮元素从+3价降到0价，氯化铉中氮元素从-3价

升到0价，每生成O.lmoINz,转移电子数为0.3NA,选项D错误。

8.【答案】A

【解析】A.根据有机物的结构简式，其分子式为CioHwO,A叙述正确；B.分子中含有六元碳环，不是

CHjOH

苯环，B叙述错误；C.有机物不是对称结构，则环上的一氯取代物有5种，取代位置为二］,C叙

述错误；D.分子中所标碳原子均为sp3杂化，则碳原子不可能共平面，D叙述错误。

9.【答案】A

【解析】A.硫酸铁水解形成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，性质与用途不对应，故A错误；B.次氯酸具

有氧化性，可用作漂白剂，性质与用途不对应，故B错误；C.氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂，故

C正确；D.晶体硅有单向导电性，可用作半导体材料，性质与用途不对应，故D错误。

10.【答案】C

2

【解析】A.浓度相同的NaCl和Nai溶液中Ct和「浓度相同，分别滴加少量AgNCh溶液，Ag+浓度较小，

先出现黄色的Agl沉淀，说明Agl的溶解度小于AgCL得出Ksp(AgCl)>K£Agl),A正确；B.将少量

Fe(NC>3)2试样加水溶解，滴加稀H2sGJ」酸化，Fe2+、H\NO3之间发生氧化还原反应产生Fe3+,再滴加

KSCN溶液，溶液变红，即溶液变红不能说明Fe(NC)3)2试样已变质，B错误；C.由于HSO3的酸性强

于He。？，SO；的水解程度小于CO；,因此分别测定常温下O.lmoLUNa2sO3溶液和Na2cO3溶液的

pH,pH:Na2co3>Na2so3,但不能得出非金属性S>C,应将Na2sO3换成Na2sCM,C错误；D.盐酸挥

发出的HC1能和硅酸钠反应产生白色的硅酸沉淀，不能得出酸性：碳酸>硅酸，D错误。

11.【答案】B

【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元系，目W、X、Z

分别位于不同周期，易知，Z为Na,W为H；X、Y位于第二周期，由超分子的结构示意图知，X连四条

键、Y连两条键，则X为C,Y为0。A.原子半径Na>C>O>H,即Z>X>Y>W,故A错误；B.0与H可

形成H?0、H2O2,0与C可形成CO、C02,0与Na可形成NaO、Na2O2,故B正确；C.ImolNaH和H20

发生反应生成ImolHz,NaH十H20=H2T十NaOH,ImolNaH反应转移1mol电子，故C错误；D.0与Na

形成的离子化合物为Na2O和NazCh,其中，NazCh的阴离子(CP)阳离子(Na+)=1:2,故D错误。

12.【答案】B

【解析】流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuS04,依据y加入KSCN溶

液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，

推断E为Fe；A.依据阳离子氧化性强弱，结合金属活动顺序表分析判断；Fe2+的氧化性比CF+的氧化性

弱，故A正确；B.在③反应中若不加稀硫酸，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，在中性溶液中铁离子

会沉淀，可能看到红褐色沉淀，故B正确；C.反应④的离子方程式可表示为：3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3；生

成的是血红色溶液，不是沉淀，故C错误；D.反应①中硫酸只是提供酸性环境，过氧化氢做氧化剂氧化铜，

故D错误。

13.【答案】C

【解析】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L,物质的量为：8%L=0.04mol,所以转移

99°：,,

的电子的物质的量为：0.04molx(5-2)=0.12mol,最后沉淀为Cu(0H)2、Mg(OH)2,金属提供的电子的物质

的量等于氢氧根离子的物质的量，则沉淀中氢氧根离子的物质的量为012mol,所以最后沉淀质量为：

2.64g+0.12molx17g/mol=4.68g,根据氮元素守恒，硝酸的物质的量为0.12+0.04=0.16mol,金属的物质的量

为0.06mol,质量为2.64g,设铜的物质的量为xmol,镁的物质的量为ymol,有方程组：x+y=0.06,

3

64x+24y=2.64,计算出x=0.03,y=0.03；加入的氢氧化钠的物质的量为0.12mol。

A、原硝酸溶液的物质的量浓度为上包以=1.6mol/L,故A错误；

0.1A

B、形成的沉淀的质量为4.68g,故B错误：

C、混合物中Cu的质量为0.03molx64g/mol=1.92g,故C正确；

D、NaOH溶液的物质的量浓度为呜必=2mol/L,故D错误。

0.06L

14.【答案】C

【解析】A.①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnCh中的物质，故

A错误；B.取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气,

红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，则Y中含

有CuO与酸反应生成CuCb又被被置换出来了，可说明Y中还含有Fe,可能含有FeO；故B错误；C.用

玻璃棒蘸取Z溶液滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，溶液呈碱性，说明溶液中含有Na2c03,故C正确；

D.向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸，若沉淀不完全溶解，加盐酸引入氯离子，仍

不能确定NaCl,故D错误。

15.【答案】C

【解析】A.正极得电子，发生还原反应，因此氧气在正极放电，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O,故每

有O.lmolCh参与反应，则迁移HP.4mol,A项正确；B.氧气这一端为正极，那么乙烯这端为负极，拿总反

应减去正极反应式可得CH2=CH2—2e-+H2O=CH3CHO+2H+,B项正确；C.原电池中电子只能通过导线和

电极传递，不能通过电解质溶液传递，C项错误；D.该电池为燃料电池，不能充电，D项正确。

16.【答案】C

+

c(H)c(HC2O4)_c(H*)c(cq)

【解析】二元弱酸草酸的K尸当溶液的pH相同时，c(H+)相同,

2c(HC5)

C(H2C2O4)

匹I>IL则I表示与PH的变化关系，H表示坨慨与PH的变化关系。A.根

据分析可知，1表示怆境瑞

与pH的变化关系，故A正确;B.pH=1.22时，溶液呈酸性，则c(H+)>c(0H),

根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2C)4)+2c(C2。：)+c(0H)可知，2c)+c(HC2()4)>c(Na+),故B

+

c(HC2O4)c(H)c(HC9O4)

正确；C.当1g\二二;二0时,pH=1.22,即C(H+)=10-L22moi/L,所以K尸一T—=10L22,同理

C(H2c2O4)C(H2c2O4)

4

c(Cq：)Q

可得K2=10.4/9；当pHV4.19时，溶液中c(H+)>l()4i9moi/L,

c(H+<1,则C(HC2C)4)>

C(H2C2O4)

c(C2。：)；当1.22<pH时，溶液中c(H+)<10-L22mol/L,不妨取c(H+)=l(?2mol/L的点为研究对象,

+2+

c(H)cHC2Ojc(H+)cC,0]C(H)CC2OHCC2OH凡/q

—7~X-7-''=—7~\-、'，—~4=2/u+\<1,则C(H2c2O4)>

C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)。(H)

++

cQO：),故C错误；D.pH=4.19的溶液中存在电荷守恒关系c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+2C(C2O；')+C(OH)

Ic(C;O：)

g=0,则溶液中C(HC2C>4)=C(C2O，)，C(H)>C(OH-),则3c(HC2()4)>c(Na+),故D正确。

c(H2C2O4)

17.【答案】(14分)(1)FeCb(2分)(2)A(2分)

(3)4.0(1分)1.0(1分)稀硫酸(2分)

A

(4)3MnO2+4FeCl3-6H2O=Fe2O3+3MnC12+3Cht+24H2O(3分)(5)2.610(3分)

【解析】(1)铁离子遇硫氟化钾溶液，溶液会变为红色，用硫氟化钾溶液检验加热二氧化镒与六水氯化铁混

合物和加热六水氯化铁中的黄色气体，溶液均变红说明黄色气体中含有氯化铁；

(2)由题意可知，黄色气体中可能含有氯化氢、氯化铁和氯气，氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生

成单质碘，会干扰氯气的检验，由于氯气能与氢氧化钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液反应，则吸收黄色气体中

氯化铁的试剂应选择饱和食盐水；

(3)由变量唯一化的原则可知，探究碘化钾浓度对该反应速率的影响时，除碘化钾浓度发生改变外，稀硫酸

溶液、淀粉溶液的浓度不能发生改变，则实验时稀硫酸溶液和淀粉溶液的体积必须相同，混合溶液的总体

积要保持不变，实验①②③中稀硫酸溶液的体积都为2.0mL、淀粉溶液的体积都为3.0mL,混合溶液的总体

积12.0mL,实验②中蒸镭水的体积为12.0mL—8.0mL=4.0mL,实验③中碘化钾溶液的体积为

12.0mL—11.0mL=1.0mL；因在酸性条件下，装置中的空气使碘化钾溶液变蓝，为防止酸性条件下空气干扰

实验，混合上述试剂时，应最后加入稀硫酸溶液；

(4)①由题给信息可知，试管A中发生的反应为二氧化镐与六水氯化铁反应生成氧化铁、氯化铳、氯气和水,

A

反应的化学方程式为3MnO2+4FeCH6H2O=Fe2O3+3MnC12+3C12T+24H2O；②由题意可得二氧化镒和氯

化银的关系为MnO2—MnCh—2AgNO3,硝酸银的物质的量为0.5000molLTx0.01200L=6xl0—3mo],则试管

A中二氧化铳的质量为6x10—3molxxl0x87g/mol=2.610go

5

18.【答案】（14分）⑴将MnO2转化为可溶性盐（2分）；PbSO4sCaSO4（2分）（2）C（2分）

（3）过滤（1分）；玻璃棒、烧杯、漏斗（2分）（4）20.27（2分）⑸焰色反应（1分）

（6）3MnO：+2CO2=2MnO；+MnO2J+2CO广（2分）

【解析】（1）根据流程图分析，燃烧氧化后溶解、过滤得到含镐盐和滤渣，故燃烧氧化的目的是将MnO,转

化为可溶性盐，易与pbSC）4、CaSC）4等分离开。滤渣的主要成分为PbSCVCaSO40

（2）由图中曲线变化趋势得出，450~470℃时产品产率最高，故最佳燃烧温度是450~470℃。

（3）将固体和液体分离开的操作为过滤。实验室中过滤须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（4）镒酸钠溶液中加入还原剂（甲醛），根据反应2Na2MnO4+HCHO-2MnC）2J+Na2co3+2NaOH,得出

关系式HCHO~2MnC>2，由题意知"（MnO?）=0.5mol,可得〃（HCHO）=0.25mo1,设需要消耗质量分数为

37%的甲醛的质量为帆g,所以卫出1=0.25,20.27o

30

（5）金属元素可以用焰色反应来检验。钠元素的焰色反应为黄色。

（6）根据题意有：Na^MnOa溶液中通入CO?,NazMnO,发生歧化反应，溶液变为紫红色（生成NaMnOJ,

同时生成黑色固体（MnO2）,故反应的离子方程式为3MnOf+2CO2=2MnO；+MnO2J+2CO；，

19.【答案】（14分）（1）<（1分）0.18（1分）（2）①+131.3（2分）②（2分）48.04

（2分）（3）越高（1分）（4）少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲

烷的碳转化率又降低（2分）（5）减小（2分）（6）C（1分）

【解析】⑴根据活化过程中的能量变化图可知起始物质（C+O2）的相对能量（O.OeV）高于最终物质（C+2O*）的相

对能量（-0.29eV）故生成活化氧的过程是放热过程；活化过程中无水时活化能为0.75eV有水时的活化能为

0.57eV,有水时的活化能比无水时的活化能低0.18eV；

（2）①根据盖斯定律可知反应I=反应II-反应IH,则AH产AH2-AH3=+903kJ-moH+41.0kJ-mol-^+131.3

kJmor1；

②反应I为吸热反应，温度越高H20（g）的平衡转化率越高，且温度越高反应速率越快，达到平衡所需要的

时间越短，故T3>T2>TI；由题图可知温度为T2°C时，H20（g）的平衡转化率为70%设起始时H20（g）的物质

的量为xmol,列三段式如下：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

6

起始量X00

转化量0.7x0.7x0.7x

平衡量0.3x0.7x0.7x

377

平衡时气体的总物质的量为L7xmol,此时H2O（g）、CO、H2的物质的量分数分别为一，—,—,

—x50MPaI1—?MPI

P（H。）？（——(人-、--------J«48.04MPa

PHO

（2）—x50MPa

（3）由表格中原料气各组分含量不同时反应生成甲醇的碳转化率的数据可知：反应温度越高，生成甲醇的碳

转化率越高；

（4）二氧化碳的体积分数为4%时生成甲醇的碳转化率最高，二氧化碳的体积分数为20%生成甲醇的碳转化率

较低，不含二氧化碳时生成甲醇的碳转化率最低，因此原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率,

CO2含量过高生成甲烷的碳转化率又降低；

27086137

⑸根据反应压强平衡常数的计算式为：lnKP=-2.205+i,温度越高，驾含卫越小，InKp越小,

Kp越小，则反应向逆向反应倾向增大，在一定温度范围内，随温度升高，甲醇生成二甲醛的倾向减小：

27086137

（6）200℃时，根据lnKp=-2.205+荻Z行^=3.52,则Kp>l,若反应初始投入甲醇为Imol,则平衡时

甲醇的物质的量分数小于3,要使Kp>l,平衡时甲醇的物质的量分数大于

23

2（）.【答案】（14分）（l）［Ar］3d5（1分）（2）Cr（l分）N>O>C（2分）

（3）sp2、sp2（2分）噬吩不能与水形成分子间氢键，叱咯能与水形成分子间氢键（2分）（4）正四面体

398x103°

形（2分）（5）4（2分）（2分）

a3NA

【解析】（1）铁元素的原子序数为26,则基态Fe3+的核外电子排布式为［Ar|3d5；在第四周期过渡元素中，4s

和3d处于半充满状态时未成对电子数最多，电子排布式为3d54sl的原子为Cr原子；

（2）C、N、O三种元素为第二周期元素，同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，但N原子的2P轨

道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；

（3）由唾吩、毗咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大花键可知，睡吩中碳原子和硫原子彼

此以sp?杂化轨道形成3键，硫原子有一对未共用电子对处在sp2杂化轨道与环共面，另外还有一对电子处

于与环平面垂直的p轨道上，与4个碳原子的p轨道相互重叠，形成了一个含有6电子的大无键；毗咯中

含有氮原子，能与水分子形成分子间氢键，而嘎吩含有的硫原子不能与水分子形成分子间氢键，所以嘎吩

7

难溶于水，毗咯能溶于水；

（4）磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4,孤对电子对数为0,空间构型为正四面体形;

（5）由晶胞结构可知，位于顶点和面心的铜原子个数为8x1+6xJ=4,位于体内的氯原子个数为4,则晶胞

82

的化学式为CuCl,晶体中每个铜原子周围距离最近的氯原子个数为4,配位数为4；设晶胞密度为dg/cn?,

4OQO*1A30

由晶胞质量可得：—x99.5=d(axlO-10)3,解得d=g/cnA

J

NAaNA

21.【答案】（14分）（1）苯甲醇（1分）醛基（1分）Cu/02、加热（2分）

（2）加成反应（1分）O（2分）

CH3CH3

CH-CH=CH

(5)CH3-CH=CH______B「2的cci，i溶液、___\aoi蟒溶液,CH3c三CH32

2SBrBrA-Z

（3分）

［解析】由题干流程图中,D的分子式为C9H80,A的分子式为C7H80,A-C的条件为爵的催化氧化,B+C-D

CHOH八CHO人CH=CHCHO

的条件为结合信息②可推知：A为02,B为CH3CHO,C为，D为（Qf，在

BrBr

结合D-E的反应条件可知，E为^C