2023-2023学年北京市海淀区高三一模化学试卷

2024-2024学年北京市海淀区高三一模化学试卷2024-2024学年北京市海淀区高三一模化学试卷（带解析）

满分:

班级：_________姓名：_________考号：_________

一、单选题（共7小题）

1．在2024年9月3日成功日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝聚形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）

A．“彩雾”是一种混合物

B．上述过程中有物理变化

C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化

D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

D

本题主要考查的是物质分类和变化的分类问题。

A：由于“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。

B：由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝聚形成的，因此是物理变化。

C：飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化。因此，C正确。

D：“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的缘由，与焰色反应无关。因此，D错误。

2．核反应不仅能发电也能制造元素．2024年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族．下列说法正确的是（）

A．核反应发电实现了化学能到电能的转化

B．115号元素肯定是处于VA族的非金属元素

C．117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族

D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期

C

A：核反应发电是核能转化成电能。因此，A错误。

B：115号元素位于第ⅤA族的金属元素。因此，B错误。

C：117号元素位于第ⅦA族的元素。因此，C正确。

D：四种新元素都在第七周期。因此，D错误。

3．

硫黄制酸在我国的工业进展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的

燃烧热△H=297KJ/mol。下列说法正确的是（）

A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297KJ·mol

B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O22SO3

C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率

D．V中气体a可以直接排放到大气中

B

A：因在Ⅰ中硫黄已经为熔融状态，所以Ⅱ中的热方程式是

，因此，A错误;

B：接触室Ⅳ发生的反应是，因此，B正确;

C：Ⅳ过程中加催化剂只能加快反应速率，不能提高转化率;因此，C不正确;

D：Ⅴ中气体a中的气体含有SO2，直接排放对大气有污染。因此，D正确。

4．

将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是（）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-（aq)

B．若向滤液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，无明显现象

C．若向滤液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，会消失白色沉淀

D．若向滤液b中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，无明显现象

D

A：由于浊液中的沉淀是BaSO

，存在的沉淀溶解平衡，因此，A正确。

4

B：由于在滤液b中Na2SO4已经是剩余状态，因此再加Na2SO4，不会消失沉淀。因此，B正确。

C：由于该反应充分反应后，溶液中的成分有没反应完的Na2SO4，加入BaCl2生成沉淀。因此，C正确。

D：由于滤液b中含有Cl-，加入硝酸银后生成白色沉淀。因此，D不正确。

5．

11．某同学利用下列试验探究金属铝与铜盐溶液反应：

下列说法正确的是（）

A．由试验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

B．试验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu

C．溶液中阴离子种类不同是导致试验1、2消失不同现象的缘由

D．由上述试验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更猛烈

C

A：由于试验1没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝

大于铜。因此，A不正确。

B：由于试验2生成红色固体的反应是。因此，B不正确。

C：由试验1、2的对比试验可知产生不同现象的缘由是溶液中的阴离子不同导致的。因此，C正确。

D：铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+的浓度大，所以在硫酸中反应猛烈，

与本试验无关。因此，D不正确。

6．

稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于汲取燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4,MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。下列用来解释事

实的方程式不正确的是（）

A．MnO2汲取SO2的反应：MnO2+SO2=MnSO4

B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e-+H+=MnOOH

C．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

D．尾气中的SO2还可用足量的氨水汲取：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

B

A：二氧化锰汲取二氧化硫的的反应是：MnO

+SO2=MnSO4。

2

B：MnO2作为碱性电池的正极材料，放电反应是：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-。C：MnSO4与KMnO4发生反应生成MnO2，离子方程式为：

2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。

D：二氧化硫用氨水来汲取的方程式是SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O。

7．

（表示烃基烷氧基）

⑴A与D含有相同官能团，该官能团是_________。

⑵BC的化学方程式是_________。

⑶有关C的下列说法正确的是_________（填字母序号）。

a．C能发生消去反应

b．C的沸点低于正戊烷

c．C与F互为同系物

d．C的核磁共振氢谱有4组峰

⑷DE的化学方程式是_________。

⑸化合物J的结构简式是_________。

⑹已知化合物H的分子式是C

H8O2与G发生取代反应生成I。写出全部符合下列条

7

件的H的同分异构体的结构简体：_________。

a．属于酚类化合物b．苯环上的一氯取代物有两种

⑺已知：

若用该反应合成MEH-PPV，则所需单体的结构简式是_________、_________。

（1）醛基（2）CH

CH=CHCHO+2H2→CH3CH2CH2CH2OH（3）ac

3

本题的推断过程主要是依靠题中的两个信息反应，由A的化学式C

H4O可以推

2

断知A是乙醛，此处A→B的反应中。相当于①中-R为甲基，-R’是氢，故B是

CH3CH=CHCHO，

B→C→D是催化氧化，再催化氧化，C为CH3CH2CH2CH2OH，D为CH3CH2CH2CHO，D→E又是碱性条件加热，就可以推知这一步又是一次反应①，到此为止（1）至（4）均能顺当作答，现在

对（3）中选项作分析：C中有羟基，羟基所在碳相邻位置有氧，可以发生消去反应，a正确，C中有羟基，分子间可以形成氢键，沸点应当高于摩尔质量相近的正戊烷。C与F均为饱和一元醇，且碳数不同，属于同系物，C正确，C中共有五种不同环境的氢，d错。（6）中给出了H的分子式，又提示了G＋H→I反应是取代反应，要求属于酚类化合物，又要苯环上一氯代物有两种，可以根据苯环上共有三个取代基（一个甲基与两个羟基）两个取代基（一个羟基一个甲基氧基，一个羟基一个甲基氧基）的挨次结合对称性进行书写，由

J→MEH-PPV的条件，“强碱，肯定溶剂”可以推断这步反应是题中所给反应②。（7）通过新反应合成MEH-PPV，要留意反应物中对二乙烯基苯和对二碘苯在苯环上应有类似丁中的两个取代基，单体结构见答案。

第II卷（非选择题）

本试卷其次部分共有3道试题。

二、填空题（共1小题）

8.

单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。

⑴可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其

离子方程式是_________。

⑵ii中2HI(g)H2(g)+I2(g)三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

①比较2a______b+c（填“”或“=”），理由是_________。

②某温度下该反应平衡常数为，达平衡时，1molHI分解的转化率为_________。

③若利用此反应制备I

2

，则能提高HI转化率的措施是_________（填字母序号）。

a.移走I

2

b.加压

c.升温

d.增大HI浓度

⑶iii中，碱性条件下I2可以转化为IO

3-。电解KI溶液制备KIO

3

的工作原理如下图所示。

电解过程中观看到阳极液变蓝，一段时间后又渐渐变浅。

①a连接电源的_________极。

②结合试验现象和电极反应式说明制备KIO

3

的原理：。

（1）H

2

O2+2I-+2H+=I2+2H2O（2）①>;依据图2，温度上升，平衡正向移动，该反应正反应方向为吸热反应。2HI(g)=H2(g)+I2△H>0又△H=2a-(b+c)>0所以2a>b+c。②20％③ac（3）①正②I-在阳极失电子，2I--2e-=I2，使阳极溶液变蓝，OH-透过阴离子交换膜移动向阳极，在阳极室I2与OH-反应，3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使阳极区域蓝色变浅。

（1）简洁的氧化还原反应方程式的配平。

（2）①依据图②，温度上升平衡正向移动，该反应正反应方向为吸热反应

2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H>0又△H=2a-(b+c)>0，所以2a>b+c②k=1/64;由于H2和I2反应系数相

等所以可以简化为C(H2)/C(HI)=1/8转化率为20％③a降低生成物的浓度，平衡正向移动，反应物初始量不变，转化率变大。B左右气体系数相同，压强变化，平衡不移动。C上升温度，平衡正向移动，反应物初始量不变，转化率变大。D增大反应物浓度，平衡正向移动，反应

初始量变大，则转化率变小。

（3）依据现象发觉a极变蓝推想I-转化为I2，则a电极发生电子反应2I--2e-=I2。A为阳极，OH-透过阴离子交换膜移向阳极，在阳极室I2与OH-反应3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，阳极蓝色

变浅。

三、综合题（共2小题）

9.

中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷

化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。⑴砷元素有+2、+3两种常见

价态。肯定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅰ中，氧化剂是_____________。

S4)反应转移28mol，则反应Ⅱ的化学方程式是_____________。

②Ⅱ中，若1mol(As

4

AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物⑵Ⅲ中产物亚砷酸H

3

质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。

①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。

②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是。

③下列说法正确的是（）（填字母序号）。

a.n(H3AsO3):n(H2AsO3-)＝1:1时，溶液显碱性

b.pH＝12时，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)

c.在K3AsO3溶液中，(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)⑶工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图所示。pH在5-9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增加。结果⑵和⑶中图示解释可能的缘由：

（1）①AS

S3②AS4S4+7O2=2AS2O3+4SO2（2）①H3ASO3②H3ASO3+OH-=H2ASO3-

2

+H2O③ac（3）PH在5到9之间微粒为H3ASO3和H2ASO3-，由于氢氧化铁胶粒表面带正电荷，PH上升吸附效果变好，而且PH上升促进氢氧化铁的生成，吸附效果变好。

（1）①考查氧化还原，I中反应降价得电子的是AS

S3，②依据电子守恒知方程式

2

为AS4S4+7O2=2AS2O3+4SO2，

（2）①由图可知该段主要微粒为亚砷酸。②调整PH至11，有图象可知离子方程式为

H3ASO3+OH-=H2ASO3-+H2O。③a选项可以通过图象得到该点PH=9，显碱性;b选项PH=12溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。（3）PH在5到9之间微粒为H3ASO3和

H2ASO3-，由于氢氧化铁胶粒表面带正电荷，PH上升吸附效果变好，而且PH上升促进氢氧化铁的生成，吸附效果变好。

10.

某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。试验过程如下：

i.打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行;

ii.加入pH已调至2.5的0.01mol/LKNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液渐渐变为浅绿色;待铁粉不再溶解，静置后发觉，剩余固体表面有少量白色物质附着;

iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色;

iv.检测到滤液中存在NO3-、NH4+、Fe2+。

⑴通入N2并保持后续反应均在N

氛围中进行的试验目的是_________。

2

⑵白色物质是_________，用化学方程式解释其变为红褐色的缘由：_________。

⑶用K3检验滤液中Fe2+的试验方案是_________。

6

⑷取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，