普通化学（小班）学习通超星课后章节答案期末考试题库2023年

普通化学（小班）学习通超星课后章节答案期末考试题库2023年（结果保留两位小数）

参考答案:

-131.42;-131.43

|凡是标准吉布斯函数变大于零的过程都不能自发进行

参考答案:

错

298K时，反应BaCl2·H2O(s)=BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，p(H2O)为330Pa，则反应的标准摩尔吉布斯函数变为

参考答案:

14.2kJ/mol

A=B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea,逆反应的活化能为Ea',则Ea与Ea'的关系是

参考答案:

Ea>Ea'

AgCl，AgBr,AgI颜色逐渐加深，溶解度逐渐变小，原因为______________

参考答案:

离子极化作用增强

C2H4分子中C原子采用_________杂化，键型为________；NF3分子的空间构型__________,为N采用______杂化,

参考答案:

sp2###σ+π；西格玛键与π键；西格玛键和派键；###三角锥形###不等性sp3杂化/sp3不等性杂化

Co(EDTA)-为_______型配位化合物，配位键杂化类型___________,空间构型_________。

参考答案:

内轨###d2sp3/d2sp3杂化###八面体###外轨###sp3d2/sp3d2杂化###八面体###外轨###sp3d2/sp3d2杂化###八面体###内轨###d2sp3/d2sp3杂化###八面体

Zn2+属于18电子型

参考答案:

对

丁二烯CH2=CH-CH=CH2分子中有几个σ键：

参考答案:

9

下列4种量子数的组合中，合理的是

参考答案:

3，1，1，1/2

下列元素的核外电子排布式纯属错误的是:

参考答案:

1s22s32p2

下列分子中，几何构型为平面三角形的是

参考答案:

BCl3

下列化合物中，键角最大的是

参考答案:

BeH2

下列原子轨道沿x轴成键，形成σ键的是

参考答案:

px-px

下列各原子的核外电子分布式不正确的是

参考答案:

[Ar]4s24p5

下列各热力学函数中，哪一个为零？

参考答案:

ΔfGmθ(Br2,l,298K)

下列气体标准摩尔熵最大的是

参考答案:

HI

下列离子中，极化力最大的是

参考答案:

Zn2+

下列选项哪一个不属于电子运动的量子化特征

参考答案:

电子配对成键

主量子数n相同，角量子数l不同的原子轨道的能量是不同的。

参考答案:

错

主量子数为4，角量子数为2的原子轨道空间取向有

参考答案:

5种

从环境中吸收热量，系统的热力学能一定增加

参考答案:

错

价层电子构型为4s24p3,的元素是_________，第_____周期_______族元素，原子序数__________.

参考答案:

As###四/4###VA/第五主族###33

催化剂能改变反应速率，所以必然会使化学平衡移动。

参考答案:

错

具有下列各组量子数的多电子原子的电子，能级最高的是

参考答案:

3，2，1，-1/2

决定原子轨道数目的量子数是

参考答案:

l

化学反应中，加入催化剂的作用是

参考答案:

改变反应途径，降低活化能

升高同样的温度，一般化学反应速率增大倍数多的是

参考答案:

活化能较大的反应

升高温度，反应速率常数增加的主要原因是

参考答案:

活化分子百分数增加

原子的外层电子所处轨道的能级越高，表明该电子的电离能越大。

参考答案:

错

反应2NO(g)

+O2(g)=2NO2(g)的标准摩尔焓变为-114kJ/mol,标准摩尔熵变为-146J/mol•K。则反应达平衡时的温度是

参考答案:

781K

反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在298.15K和标准状态下是自发的，其逆反应在高温下变为自发反应。那么正反应的

参考答案:

标准摩尔焓变小于零，标准摩尔熵变小于零

反应的热效应就是该反应的焓变

参考答案:

错

在l=3的电子亚层中，最多能容纳的电子数是

参考答案:

14

在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是(

)

参考答案:

各物质的浓度不随时间改变而改变

在密闭容器中2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的反应速率可表示为(

)

参考答案:

-dc(O2)/dt

对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是

参考答案:

活化能是影响化学反应速率的内在因素

将固体NH4NO3溶于水，溶液变冷，则该过程的△G、△H、△S的正负号依次是

参考答案:

-、+、+

将氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道上，所需能量关系是

参考答案:

前者=后者

已知元素周期表中27Co配离子Co(NH3)63+的实测磁矩为零，则中心离子采取的杂化轨道类型为

参考答案:

d2sp3

已知反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的

ΔrHmθ为-92.2kJ/mol,在标准状态下可以判断该反应

参考答案:

低温条件下正向进行

已知某反应2A+B——C，其速率方程为υ=kc(A)2·c(B)，则

参考答案:

不能确定是不是基元反应

已知环戊烷的汽化过程的标准摩尔焓变为28.7kJ/mol，标准摩尔熵变为88J•mol^-1•K^-1,求25℃时的饱和蒸汽压为______kPa。（结果保留两位小数）

参考答案:

36.81;37.03

成键的两原子间的电负性差值越大，所形成的共价键越牢固

参考答案:

错

某一反应在400K时反应速率常数是300K时的5倍，则这个反应的活化能近似值为(

)

参考答案:

16.1kJ/mol

某一系统从状态A到状态B的变化过程，可通过单一的等温过程来完成;也可以先压缩升温，再经绝热膨胀两步连续变化来完成;也可通过其他途径完成。不管实际变化经由何种途径，系统在变化前后的温差△T总是:

参考答案:

△T=0

某化学反应速率常数k的单位为mol·dm-3·s-1，则该化学反应级数为

参考答案:

0级

某反应在400K时的标准平衡常数为14，则此反应的标准摩尔吉布斯函数为_______kJ/mol（结果保留两位小数）

参考答案:

-8.78

某气相反应的Ea=163kJ/mol.温度为390K时的速率常数为2.37*10^-2L•mol^-1•s^-1,求420K时的速率常数为_______L•mol^-1•s^-1。（结果保留两位小数）

参考答案:

8.57*10^-1;0.86;8.59*10^-1;8.58*10^-1

某理想气体，经过恒压冷却，恒温膨胀、恒容升温后回到始态，此循环过程系统做功为15kJ,则Q值为

参考答案:

15kJ

核外电子的屏蔽效应，可使其所处原子轨道的能级下降

参考答案:

错

比较下列元素的第一电离能，不正确的是

参考答案:

N

由于p轨道的电子云图为哑铃型，所以p电子是沿着哑铃型轨道绕核旋转。

参考答案:

错

由于核外电子的屏蔽效应和钻穿效应共同作用，导致E(4s)

参考答案:

对

盖斯定律指出，化学反应的热效应与途径无关，这是因为反应处在

参考答案:

以上B、C都正确

磁量子数m=0的轨道都是球形

参考答案:

错

给出下列分子或离子的几何构型：ICl2-____________，

NO2-____________，ClF3