2021年广西南宁市武鸣区中考化学二模试卷

2021年广西南宁市武鸣区中考化学二模试卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）

1.（2分）空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

2.（2分）下列变化中属于物理变化的是（）

A.燃放烟花B.酒精挥发C.酒的酿造D.食物腐烂

3.（2分）下列物质属于纯净物的是（）

A.可燃冰B.冰水共存物C.石油D.洁净的空气

4.（2分）小麦、大米、玉米都是酿造啤酒的原料，这些原料中都富含的营养素是（）

A.糖类B.蛋白质C.维生素D.油脂

5.（2分）一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）

A.柠檬汁2.2〜2.4B.苹果汁2.9〜3.3

C.番茄汁4.0〜4.4D.鸡蛋清7.6〜8.0

6.（2分）下列有关溶液的说法正确的是（）

A.稀释：稀释浓硫酸时应将水慢慢注入浓硫酸里

B.蒸发：做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中开始出现固体时停止加热

C.形成：将少量酒精、面粉、蔗糖分别加入水中均能形成溶液

D.配制：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解

7.（2分）C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的

是（）

A.该物质由C60分子构成

B.该物质由60个碳原子构成

C.其相对分子质量为720

D.C60和C70是两种物质

8.（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（）

A.氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐

B.燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷

C.空气的成分按质量计算，氧气大约占21%

D.禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染

9.（2分）下列宏观事实的微观解释错误的是（）

A.水和过氧化氢有不同的化学性质--分子构成不同

B.白糖在热水中比冷水中溶解快--升高温度，分子运动速率加快

C.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性--溶液中都含有氢氧根离子

D.氯化钠溶液是混合物--该溶液由氯化钠分子和水分子构成

10.（2分）含碳元素的物质间发生转化：C9CO@CO2@H2c03,其中碳元素化合价发生

变化的是（）

A.②B.①②C.③D.①③

11.（2分）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式:N2H4+2H2O2—R+4H20,

其中R的化学式为（）

A.N2B.N2O4C.NH3D.NO2

12.（2分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）

A.Ca2+,K+、Cl\NO3-B.NH4+、Fe2+.Cl\SO?'

C.Na+、Ba2+.SO42->OHD.Ba2+^H+,NO3,CO32'

13.（2分）下列物质的性质与对应用途不正确的是（）

A.石墨具有导电性可作电极

B.氧气具有助燃性，可做燃料

C.活性炭具有吸附性可用来净水

D.生石灰能吸水，常做食品干燥剂

14.（2分）市售的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KI03）,在碘酸钾中碘元素的化

合价是（）

A.+5B.+1C.-1D.+7

15.（2分）下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（）

A.CuSO4、KNO3B.KCLNaCl

C.AgCl、NaNO3D.NH4NO3、NaCl

16.（2分）甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分

数如图所示，则有关说法中正确的是（）

A.该反应为分解反应

B.甲可能是单质

C.丙、丁两物质变化的质量比为9：10

D.乙一定是这个反应的催化剂

17.（2分）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钢中的一种或几种组成,

为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，过滤；实验二:

取实验一所得滤液少许于试管中，振荡，静置后滴加酚酥溶液（）

A.该白色粉末中不含氯化领

B.该白色粉末中含有氢氧化钠

C.该白色粉末中一定没有氯化钠

D.实验二中氯化钢改成氢氧化钢对实验无影响

18.（2分）下列各图能正确反映其对应变化关系的是（）

生

成

气

体

的

质

里g

O寸间

电

A0解水

固体

质

的

量

B.0反应时间min加热碳和氧化铜的混合物

生

成

户催化剂

02

质

量及催化剂

g

C.0反应时间min用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

D.°加入Ca（OHk溶液质量g向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液

19.（2分）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正

确

的是

溶

解

度5

十02.

2S6

n7070温度也

A.甲的溶解度是102.5g

B.甲的溶解度随温度的升高而增大

C.20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g

D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

20.（2分）一定温度下，向agFeC13溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固

体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A.Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng

B.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态

C.m-~c-a

D.生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g

二、填空题（本大题共有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21.（5分）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。

（1）硫离子

（2）氮气。

（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价。

（4）天然气的主要成分o

（5）磷原子的结构示意图。

22.（5分）家庭厨房蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题：

（1）厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是,

使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的（选填“常量”或“微量”）元

素。

（2）饮用水的硬度过高会危害人体健康，日常生活中可用的方法降低水的硬度。

（3）固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内，叠氮化钠

迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式：o

23.（5分）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下

（1）从图A中可知，鹤的相对原子质量为。

（2）B〜E是四种粒子的结构示意图，属于种元素的粒子，其中与E化学性

质相似的粒子是（填写图片下方的字母）；C图的粒子符号是。

（3）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该反应的基本反应类型是o

24.（6分）如图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅打后固体全部溶解，放

置一段时间恢复至室温后（忽略实验过程中水的损失）。

（1）室温下，丙中溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）乙中溶液的质量为。

（3）室温时NaOH的溶解度是。

（4）丙中溶液的质量分数为（保留一位小数）。

（5）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图中的（填“a”或"b"）相似。b

中混有少量的a,若提纯b应采用的结晶方法是o

25.（5分）A〜G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“-”表示

两种物质间能发生化学反应，“一”表示两种物质间的转化关系。已知A是人体胃液里含

有的酸，E中含有三种元素，G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已

略去）

（1）写出F物质的名称.

（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式

（3）写出一个A生成G的化学反应方程式o

（4）写出B物质的一种用途o

（5）写出A和E发生反应的微观实质。

三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26.（7分）（1）钛（Ti）和钛合金是二十一世纪重要的金属材料，享有“未来金属”的美

称。可用于制造航天飞机、船舶等。钛的冶炼方法很多，该反应的化学方程式

为,该反应中化合价升高的元素是,该

反应中发生还原反应的物质是o

(2)“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。

①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、

等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法。

②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”材

料(填“复合”或“合成”)•

27.(5分)某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2>AI2O3和

Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%回收的工艺流程如图：

NaOH溶液

NaOH溶液I___II----------[

广滤液n-►麾图一过滤d

硫酸—4------

]广滤液I―调pH|过'滤「L

固体废料f底Uf|过滤HLAl(OH)3,Fe(OH)3

ISQ、CaSO4等

(1)“酸浸"时MgCO3发生反应的化学方程式为：。

(2)“调pH”前滤液的pH(填“>”或“<”)7o

(3)滤液III中可回收的主要物质是(填化学式)。

(4)SiO2中混有BaCO3杂质，简述提纯SiO2的实验操作：。

四、实验题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)

28.(8分)如图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题:

(填是或否)。

(2)实验室用高镭酸钾制取氧气，选取的发生装置为(填字母代号)，请写出

该反应的化学方程式，若用D装置收集氧气，验满方法是。

(3)小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，得到

纯净、干燥的二氧化碳，小聪设计了除杂实验。已知：Na2cO3+H2O+CO2—2NaHCO3。

请你完成装置连接：A---D。

29.（8分）某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐

酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口（如图所示）。请回答下列问题：

（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式。

（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清

溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：

【提出问题】

废液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：CaC12、NaCl和HC1

猜想二：CaC12、NaCl和Na2cO3

猜想三：;

【进行讨论】

经过讨论，同学们一致认为猜想是错误的。

【设计实验】请完成实验报告

实验步骤实验现象实验结论

取少量废液于试管中，加猜想一成立

入;

【反思拓展】

最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害

是,你认为该废液的处理方法是。

澄清

石灰水

五、计算题（共6分）

30.（6分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补

钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成

的粉末20g,逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），请根据有关信息回答

问题：

（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为

（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是o

（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

CO1

的

质

2021年广西南宁市武鸣区中考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）

1.（2分）空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、二氧化碳0.03%.氮

气在空气中含量最多且化学性质不活泼。

故选：A»

2.（2分）下列变化中属于物理变化的是（）

A.燃放烟花B.酒精挥发C.酒的酿造D.食物腐烂

【解答】解：A、燃放烟花包含着物质燃烧，故A错：

B、酒精挥发是由液态变为气态，属于物理变化；

C、酒的酿造有新物质酒精生成，故C错；

D、食物腐烂有菌类物质生成，故D错。

故选：Bo

3.（2分）下列物质属于纯净物的是（）

A.可燃冰B.冰水共存物C.石油D.洁净的空气

【解答】解：A、可燃冰是甲烷和杂质的混合物；

B、冰水共存物中只有水分子；故选项正确；

C、石油中有汽油、柴油等；故选项错误；

D、洁净的空气也有氧气，属于混合物；

故选：Bo

4.（2分）小麦、大米、玉米都是酿造啤酒的原料，这些原料中都富含的营养素是（）

A.糖类B.蛋白质C.维生素D.油脂

【解答】解：小麦、大米，淀粉属于糖类。

故选：A。

5.（2分）一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）

A.柠檬汁2.2〜2.4B.苹果汁2.9〜3.3

C.番茄汁4.0〜4.4D.鸡蛋清7.6〜8.0

【解答】解：溶液的pH<7时，溶液显酸性，溶液的酸性越强，柠檬汁的pH最小。

故选：Ao

6.（2分）下列有关溶液的说法正确的是（）

A.稀释：稀释浓硫酸时应将水慢慢注入浓硫酸里

B.蒸发：做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中开始出现固体时停止加热

C.形成：将少量酒精、面粉、蔗糖分别加入水中均能形成溶液

D.配制：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解

【解答】解：

A、稀释浓硫酸时，否则会造成酸液飞溅；

B、做粗盐提纯实验时，以防止局部过热，故错误；

C、酒精，面粉不溶于水和水混合后形成悬浊液；

D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、量取，故正确；

故选：D。

7.（2分）C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的

是（）

A.该物质由C60分子构成

B.该物质由60个碳原子构成

C.其相对分子质量为720

D.C60和C70是两种物质

【解答】解：A、由C60化学式可知每个C60分子都是由60个碳原子构成的，故A说法

正确；

B、由C60化学式可知，每个C60分子都是由60个碳原子构成的，故B说法错误；

C、C60的相对分子质量：12X60=720,故C说法正确；

D、C60和C70是两种物质，故D说法正确。

故选：B。

8.（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（）

A.氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐

B.燃烧法测定空气中轨气的含量，不能用硫代替红磷

C.空气的成分按质量计算，氧气大约占21%

D.禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染

【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，如用于食品的防腐。

B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，而增加了新的气体，不能用硫代替红磷。

C、空气的成分按体积（而不是质量）计算，故选项说法错误。

D、禁止燃放烟花爆竹、可吸入颗粒物等的排放，故选项说法正确。

故选：C»

9.（2分）下列宏观事实的微观解释错误的是（）

A.水和过氧化氢有不同的化学性质--分子构成不同

B.白糖在热水中比冷水中溶解快--升高温度，分子运动速率加快

C.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性--溶液中都含有氢氧根离子

D.氯化钠溶液是混合物--该溶液由氯化钠分子和水分子构成

【解答】解：A、水和过氧化氢有不同的化学性质，故选项解释正确。

B、白糖在热水中比冷水中溶解快是因为升高温度，故选项解释正确。

C、氢氧化钠，是因为溶液中都含有氢氧根离子。

D、氯化钠由钠离子和氯离子构成的。

故选：D。

10.（2分）含碳元素的物质间发生转化：C®CO®CO2®H2CO3,其中碳元素化合价发生

变化的是（）

A.②B.①②C.③D.①③

【解答】解：单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零。

碳属于单质，碳元素的化合价为零。

一氧化碳中，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则x=+2价。

二氧化碳中，氧元素显-7价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则y=+4价。

碳酸中，氢元素显+1价，设碳元素的化合价是z,可得：（+8）X2+Z+（-2）X7=0o

故选：B»

11.（2分）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式:N2H4+2H2O2—R+4H20,

其中R的化学式为（）

A.N2B.N2O4C.NH3D.NO2

【解答】解：由反应的化学方程式N2H4+5H2O2=R+6H20可知，R中含有2个氮原子8。

故选：Ao

12.（2分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）

A.Ca2+sK+、Cl\N03-B.NH4+>Fe2+.Cl\SO42'

C.Na+、Ba?+、SO42\OHD.Ba2+^H+>NO3、CO32'

【解答】解：A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、水，能大量共存，故选项正确。

B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、水，能大量共存3+的水溶液黄色，故选项错误。

C、Ba2+>SO52一在溶液中能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存。

D、Ba2\H+与CO32一在溶液中分别能结合成碳酸钏沉淀、水和二氧化碳，故选项错误。

故选：A。

13.（2分）下列物质的性质与对应用途不正确的是（）

A.石墨具有导电性可作电极

B.氧气具有助燃性，可做燃料

C.活性炭具有吸附性可用来净水

D.生石灰能吸水，常做食品干燥剂

【解答】解：A.石墨具有导电性，故正确；

B.氧气具有助燃性，不能做燃料：

C.活性炭具有吸附性，用来净水；

D.生石灰能与水反应，故正确。

故选：B»

14.（2分）市售的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KI03）,在碘酸钾中碘元素的化

合价是（）

A.+5B.+1C.-1D.+7

【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零,

则x=+3价。

故选：Ao

15.（2分）下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（）

A.CuSO4、KNO3B.KC1、NaCI

C.AgChNaNO3D.NH4NO3、NaCI

【解答】解：A、硫酸铜溶于水呈蓝色，可以鉴别；

B、氯化钾和氯化钠溶于水都是无色的；

C、氯化银不溶于水，现象不同；

D、硝酸镂溶于水温度降低，现象不同;

故选：Bo

16.（2分）甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分

数如图所示，则有关说法中正确的是（）

丙25%丙36%

A.该反应为分解反应

B.甲可能是单质

C.丙、丁两物质变化的质量比为9：10

D.乙一定是这个反应的催化剂

【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少

了17%-14%=3%；乙的质量分数不变，也可能没有参加反应，故丁是反应物，丙是生

成物。

A.该反应的反应物为甲和丁，符合“多变一”的特征，故错误；

B.甲是反应物，故正确；

C.丙、丁两物质的质量比为（36%-25%）：（48%-40%）=11：8；

D.乙的质量分数不变，也可能没有参加反应；

故选:B.

17.（2分）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化铁中的一种或几种组成，

为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，过滤；实验二：

取实验一所得滤液少许于试管中，振荡，静置后滴加酚醐溶液（）

A.该白色粉末中不含氯化领

B.该白色粉末中含有氢氧化钠

C.该白色粉末中一定没有氯化钠

D.实验二中氯化钢改成氢氧化钢对实验无影响

【解答】解：碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，

实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，

实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化颗溶液，静置后滴加酚酥溶液,

所以样品中一定含有氢氧化钠，所以

A、该白色粉末中一定含氯化钢；

B、该白色粉末中含有氢氧化钠；

C、该白色粉末中可能含有氯化钠；

D、实验二中氯化钢改成氢氧化钢，故D错误。

故选：Bo

18.（2分）下列各图能正确反映其对应变化关系的是（）

成

生

体

气

质

的

里

间

O时

电

A解水

国体

质

的

量

B.0反应时间min加热碳和氧化铜的混合物

生A

成

6户催化剂

质

量2/无催化剂

电

O

C反应时间mm用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

D.°加入Ca（OH）T溶液质量g向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液

【解答】解：A、通电分解水，故选项图象不能正确反映其对应变化关系。

B、加热碳和氧化铜的混合物，固体的质量不可能减少至0。

C、用等质量，催化剂只能影响反应速率，故选项图象不能正确反映其对应变化关系。

D、向一定质量的稀盐酸中不断滴加氢氧化钙溶液，碱性逐渐增强，故选项图象能正确反

映其对应变化关系。

故选：D。

19.（2分）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正

确的是（）

B.甲的溶解度随温度的升高而增大

C.20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g

D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

【解答】解：A、甲的溶解度是102.5g是错误的：故选项错误；

B、甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，在0℃-70℃时，而大于70℃时，故选项

错误；

C、20℃时，不是100g饱和溶液;

D、将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，因为甲在3℃-70℃时，而大于70℃时；

故选项正确。

故选：D。

20.（2分）一定温度下，向agFeC13溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固

体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A.Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng

B.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态

C.m=c-a

D.生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g

【解答】解：一定温度下，向ag3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成

氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的(m

-n)g氢氧化钠固体溶解于水中，溶液的质量不再增加，即P点对应的溶液中NaOH达

到饱和状态。

A.由以上分析可知4沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng,选项说法正确；

B.由以上分析可知，选项说法正确：

C.由化学方程式FeC13+3NaOH=Fe(OH)4I+3NaCI可知，加入氢氧化钠固体的质量

并不是溶液增重的质量，选项说法错误；

D.由质量守恒定律可知，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢

氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和3沉淀质量+bg,则生成Fe(OH)3的质量为

(n-b+a)g,选项说法正确。

故选：Co

二、填空题(本大题共有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)

21.(5分)用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。

(1)硫离子S2O

(2)氮气He),

+5

(3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价_po

205

(4)天然气的主要成分CH4o

(5)磷原子的结构示意图_________,

【解答】解；(1)离子的表示方法，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，1

要省略，就在其离子符号前加上相应的数字2一；

(2)氯气由原子直接构成，化学式与元素符号相同；

(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，数字在后，根据化

合物中正负化合价代数和为2,五氧化二磷中磷元素的化合价表示为「2。8；

(4)天然气的主要成分是甲烷。化学式为CH4；

285

（5）.磷元素原子序数为15,质子数为15,第一层排2个，第三层排6个

故答案为：（1）S2；

(2)He；

22.（5分）家庭厨房蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题:

（1）厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是鸡蛋，

使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的微量（选填“常量”或“微量”）

元素。

（2）饮用水的硬度过高会危害人体健康，日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬

度。

（3）固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内，叠氮化钠

迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式：2NaN「撞击2Na+3N2t。

【解答】解：（1）大米和面粉富含糖类，食用油富含油脂，青菜富含维生素；故填：鸡

蛋；

（2）饮用水的硬度过高会危害人体健康，日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

（3）撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质一一金属钠和氮气

a.撞击2Na+2N,|;故填：?NaN<撞击2Na+2Naf。

23.（5分）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下

（1）从图A中可知，鸨的相对原子质量为183.8o

（2）B〜E是四种粒子的结构示意图，属于3种元素的粒子,其中与E化学性质相

似的粒子是（填写图片下方的字母）；C图的粒子符号是02-0

（3）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该反应的基本反应类型是分解反应。

【解答】解：（1）由元素周期表中一个格的含义可知，鸨的相对原子质量为183.8。

（2）由图示可知，B〜E是四种粒子的结构示意图，属于3种元素的粒子，化学性质相

似，电子数是10,符号是。3一。

（3）由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应由一种物质生成了两种物质。

故答案为：（1）183.8；

（2）3；B；O7'；

（3）分解反应。

24.（6分）如图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅打后固体全部溶解，放

置一段时间恢复至室温后（忽略实验过程中水的损失）。

（1）室温下，丙中溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)乙中溶液的质量为220go

(3)室温时NaOH的溶解度是103。

(4)丙中溶液的质量分数为52.2%(保留一位小数)。

(5)上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图中的(填“a”或"b")相似。b中混

有少量的a,若提纯b应采用的结晶方法是蒸发结晶。

【解答】解：(1)丙中有未溶解的氢氧化钠，所以是室温时氢氧化钠的饱和溶液；

(2)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，乙中溶液是120g氢氧化钠全部溶解到100g

水中得到的溶液；

(3)丙中溶液是室温时氢氧化钠的饱和溶液，由题可知，100)氢氧化钠，可知室温

时氢氧化钠的溶解度为109g；

(4)丙中溶液的质量分数为：”组义100%Q52.2%；

209g

(5)氢氧化钠溶于水时放出大量的热，使溶液温度升高，待溶液冷却温度恢复至室温后，

说明氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大；b中混有少量的a。

故答案为：(1)饱和；

(2)220g；

(3)109g；

(4)52.2%；

(5)a；蒸发结晶。

25.(5分)A〜G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“-”表示

两种物质间能发生化学反应，“f”表示两种物质间的转化关系。已知A是人体胃液里含

有的酸，E中含有三种元素，G是最轻的气体(其中部分反应条件、反应物及生成物已

略去)

(1)写出F物质的名称水。

(2)写出一个符合C和D反应的化学方程式CuO+CQ=^=Cu±C02o

(3)写出一个A生成G的化学反应方程式2HCl+Fe=FeC12+H2t。

(4)写出B物质的一种用途灭火。

(5)写出A和E发生反应的微观实质氢氧根离子和氢离子反应生成水分子。

【解答】解：（1）A〜G是初中化学常见的物质，A是人体胃液里含有的酸，B、C、D、

F均为氧化物，G是最轻的气体，F和氢气可以相互转化，E和水会相互转化，盐酸会转

化成B,C和二氧化碳可以相互转化，D会与一氧化碳，所以D可以是氧化铜，推导正

确；

（2）符合C和D的反应可以是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，

化学方程式为：CuO+CO△2；

（3）A生成G的反应可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：2HC1+Fe

=FeC12+H2t:

（4）B物质的一种用途是灭火；

（5）A和E发生反应的微观实质是：氢氧根离子和氢离子反应生成水分子。

故答案为：（1）水；

（2）CuO+CO△Cu+CO2；

（3）4HCl+Fe=FeC12+H2f；

（4）灭火；

（5）氢氧根离子和氢离子反应生成水分子。

三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26.（7分）（1）钛（Ti）和钛合金是二H""一世纪重要的金属材料，享有“未来金属”的美

称。可用于制造航天飞机、船舶等。钛的冶炼方法很多，该反应的化学方程式为

3万02+4可尸侬3Ti+2Al203,该反应中化合价升高的元素是铝，该反应中发生

还原反应的物质是二氧化钛。

（2）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。

①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、

氧气等发生反应而锈蚀,请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法金属表面涂油漆（合理

即可）。

②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”合成材料（填“复合”

或“合成”）。

【解答】解：（1）二氧化钛和金属铝在高温下反应生成钛和氧化铝，方程式是

3TQ+3A1向'皿3Ti+2Al803；化合物中各元素化合价之和为零，在单质中，反应前氧

显-2价，铝化合价为零，铝显+3价，其中铝的化合价升高，发生还原反应

2+4A1向6Ti+2Al206；铝；二氧化钛。

（2）①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料、氧气等发生反应

而锈蚀、在金属制品表面涂油漆；故答案为：氧气；

②可降解塑料的问世，既方便了生活，塑料属于合成材料。

27.（5分）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgC03、CaC03、SiO2>AI2O3和

Fe2O3等，其中MgC03质量分数为63%回收的工艺流程如图：

NaOH溶液

硫酸

固体废料f鬲f

（1）“酸浸"时MgC03发生反应的化学方程式为：MK03+H2sO4=MgSO4+H2O+CO2

（2）“调pH”前滤液的pH<（填或“<”）7o

（3）滤液m中可回收的主要物质是Na2SO4（填化学式）。

（4）SiO2中混有BaC03杂质，简述提纯SiO2的实验操作：加入过量稀盐酸后过滤、

洗涤干燥。

【解答】解：（1）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳；故答案为：MgCO3+H2s07

=MgSO4+H2O+CO8to

（2）滤液I是加入硫酸后溶解固体后得到的溶液，所以溶液显酸性；故答案为：

（3）开始加入硫酸后，氧化铝、碳酸镁等与硫酸反应生成硫酸铁，然后加入氢氧化钠调

节pH、氢氧化铁沉淀和硫酸钠，此时再加入氢氧化钠，因此硫酸钠是可以回收利用的；

故答案为：Na2so4。

（4）加入足量盐酸，碳酸钢可与盐酸反应生成氯化钢，而二氧化硅不溶于盐酸。

故答案为：（1）MgCO5+H2SO4=MgSO7+H2O+CO2t；

(2)＜；

（3）.Na4so4；

（4）.加入过量稀盐酸后过滤、洗涤干燥。

四、实验题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28.（8分）如图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题:

（填是或否）。

（2）实验室用高镭酸钾制取氧气，选取的发生装置为（填字母代号），请写出

该反应的化学方程式2KMnO4^^=K2MnO4+MnO2+O2t，若用D装置收集氧

气，验满方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收

集满。

（3）小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，得到

纯净、干燥的二氧化碳，小聪设计了除杂实验。已知：Na2cO3+H2O+CO2—2NaHCO3。

请你完成装置连接：A-H-F-D.

【解答】解：（1）图中标号①的仪器名称是酒精灯；

一氧化碳难溶于水，能用C装置排水法收集C0。

故填：酒精灯；是。

（