第二单元课题3制取氧气（第二课时）课件九年级化学人教版上册

乐观，是达到成功之路的信心;不怀希望，不论什么事情都做不出来。每课一句如何检验一瓶无色气体是氧气？将一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。氧气能供给动植物呼吸，能支持燃烧，那我们如何制取氧气呢？新课引入

第二单元我们周围的空气课题3制取氧气(第二课时)1.了解在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的原理和方法。3.知道什么是分解反应。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。过氧化氢溶液二氧化锰无色液体黑色粉末（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃。（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中没有现象发生时，重复上述操作，观察现象。1.实验步骤二、分解过氧化氢制取氧气实验编号现

象分

析（1）（2）（3）结论带火星的木条复燃带火星的木条复燃带火星的木条不复燃过氧化氢溶液常温下分解缓慢，放出的氧气很少二氧化锰使过氧化氢分解加速二氧化锰的化学性质没有改变二氧化锰在过氧化氢的分解中起到了加快化学反应速率的作用，而本身的化学性质没有改变。过氧化氢

水+氧气二氧化锰H2OO2H2O2催化剂的特点一变：两不变：改变化学反应速率质量和化学性质都不变化催化剂在化学反应中所起到的作用叫做催化作用。

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂（改变≠加快）100多年前的一天，一位瑞典化学家在化学实验室忙碌地进行着实验，傍晚，他的妻子准备了酒菜宴请亲友，祝贺他的生日。但是化学家沉浸在实验中，把这件事全忘了。直到他的妻子把他从实验室拉出来，他才恍然大悟，匆忙地赶回家。一进屋，客人们纷纷举杯向化学家祝贺生日，这位化学家顾不上洗手就接过一杯蜜桃酒一饮而尽。当化学家自己斟满第二杯酒干杯时，却皱起眉头对妻子喊到：“你怎么把醋拿给我喝?”妻子和客人都愣住了，仔细瞧着那瓶子，一点儿没有错，化学家的妻子又倒出一杯让大家品尝，确实是又甜又香的蜜桃酒呀!化学家随手把自己倒的那杯洒递给妻子，他的妻子喝了一口，酸得吐了出来，也说：“甜酒怎么一下子变成酸醋啦?”客人们纷纷凑近来，观察着、猜测着。阅读材料白色粉末二氧化锰可作氯酸钾分解的催化剂黑色粉末三、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气氯酸钾

氯化钾＋氧气二氧化锰加热实验：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气KClO2KClO3过氧化氢

水＋氧气氯酸钾

氯化钾＋氧气高锰酸钾

锰酸钾＋二氧化锰＋氧气特点：一变多

表示：

AB→A+B加热二氧化锰二氧化锰加热由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。注意：化合反应、分解反应都属于化学反应的基本类型。氧化反应不属于基本反应类型【思考】三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？分解反应概念

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应化合反应

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应特点“一变多”的化学反应X→A+B+…

“多变一”的化学反应C+D+…→Y联系两者都是化学反应的基本类型之一分解反应和化合反应的联系与区别

在低温条件下加压，使空气转化成液态，然后蒸发，利用液态氮（沸点-196℃）和液态氧（沸点-183℃）的沸点不同，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩余的主要为氧气。

在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。分离液态空气法：膜分离法：氧气的工业制法和实验室制法的本质区别是什么？氧气的工业制法是物理变化氧气的实验室制法是化学变化氧气的工业制法1.在化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。2.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在生产中有重要作用。1.关于催化剂的下列说法正确的是（）A.加入催化剂反应速率一定加快B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应C.使用催化剂可以增加生成物的量D.使用催化剂能改变化学反应速率D巩固练习2.下列反应属于分解反应的是（）A．碳+氧气

二氧化碳B．酒精+氧气

水+二氧化碳C．氯酸钾

氯化钾+氧气D．硫酸铜+氢氧化钠

氢氧化铜＋硫酸钠加热点燃点燃C4.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（）A.不产生氧气B.产生氧气的速度慢C.产生氧气的总量少D.没有影响B5.下列反应属于分解反应的是________(1)(3)（1）碳酸

二氧化碳+水（2）铁+氧