氧化剂、还原剂（课件）2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）

第三节氧化还原反应

第二课时氧化剂还原剂课程标准要求与核心素养发展目标1.知道常见的氧化剂和还原剂；2.能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径。1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，促进“变化观念”化学核心素养的发展；2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。课程标准要求核心素养发展目标本节重、难点本节重点本节难点氧化剂、还原剂及相关概念氧化还原反应中电子转移的表示方法温故知新在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物起什么作用？又叫做什么呢？高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑化合价降低，还原反应高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3化合价升高,氧化反应

一、氧化剂、还原剂及相关概念高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑化合价降低，还原反应高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3化合价升高,氧化反应还原剂氧化剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂还原产物氧化产物

一、氧化剂、还原剂及相关概念2氧化产物与还原产物1氧化剂与还原剂氧化剂：所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。生成物反应物

一、氧化剂、还原剂及相关概念3氧化性与还原性氧化性：物质得电子(或电子对偏向)的性质或能力。还原性：物质失电子(或电子对偏离)的性质或能力。还原剂氧化剂e-失电子(或电子对偏离)的物质得电子(或电子对偏向)的物质还原剂和氧化剂的关系氧化剂氧化性价降低得电子还原反应被还原还原产物还原剂还原性价升高失电子氧化反应被氧化氧化产物具有发生生成具有生成物质性质变价转移电子反应过程产物发生升失氧还原剂降得还氧化剂

一、氧化剂、还原剂及相关概念注意：在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质氧化产物和还原产物也可能是同一种。

一、氧化剂、还原剂及相关概念失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应1.判断下列反应的氧化剂和还原剂：①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O==2HNO3+NO④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑随堂检测氧化产物某种物质没有“身份”某种物质有两种“身份”还原剂氧化剂还原产物氧化剂还原剂还原剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物某些物质“身份”相同还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原产物氧化产物

一、氧化剂、还原剂及相关概念4常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂：①

活泼的非金属单质：如Cl2、O2等；②

变价元素的高价态化合物：

如浓H2SO4、HNO3、H2O2、Na2O2、KMnO4、FeCl3、NaClO等。常见的还原剂：①

活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②

某些非金属单质：如H2、S、C等。③变价元素的低价态化合物：如CO、SO2、H2S、Na2S、FeCl2等。

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法：表示反应前后由同一元素反应物转化为生成物时电子转移的情况。正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合价升降关系始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中相应的元素标出“失去”或“得到”电子的总数标价态连双线注得失双线桥法的书写步骤：

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑得到2×2e-失去4e-高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2得到2×3e-失去3×2e-+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3变价原子个数得电子数=失电子数=转移电子数=每个原子的转移电子数×变价原子个数化合价变化

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子②必须注明“得到”或“失去”③电子转移数用a×be－表示，a为发生氧化或还原反应的原子个数，b为每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略双线桥法的注意事项：2.用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目Zn+2H+==Zn2+

+H2↑

(2)2K+S==K2S(3)2Na＋Cl22NaCl(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl+2H2O+Cl2↑随堂检测0+1失去2×e--20得到2e-0+2失去2e-0+1得到2×e-0+1失去2×e--10得到2×e-+4-2+2-1得到2e-0+1-1失去2×e-+1-2

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法2单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合价升降关系始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素标出转移电子的总数标价态连单线注得失单线桥法的书写步骤：

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑4e-高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO26e-+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物ne-单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同——氧化还原反应电子转移关系

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目②要用箭头标明电子转移的方向单线桥法的注意事项：3.用单线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目Zn+2H+==Zn2+

+H2↑

(2)2K+S==K2S(3)2Na＋Cl22NaCl(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl+2H2O+Cl2↑随堂检测0+12e--200+22e-0+10+12

e--10+4-2+2-12e-0+1-1+1-2课堂小结电子转移的表示方法双线桥法氧化还原反应氧化剂、还原剂及相关概念单线桥法“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是()A．浓硫酸 B．浓盐酸C．双氧水 D．氯水C

2.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是(

)A．SO3＋H2O===H2SO4B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B

B

3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(

)A.B.C.D.4.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()A．NaClO→NaCl B．C→CO2C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2B

5.工业上制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4==2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是(

)A．SO2在反应中被还原B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中做氧化剂D．此反应中电子转移的方向与数目可表示为D

6.赤铜矿的