《高中化学》2023年高考总复习第四章本章整合

第四章物质结构元素周期律本章整合知识网络系统构建专题归纳素养整合

知识网络系统构建

专题归纳素养整合专题1利用元素周期表或元素周期律解元素推断题的方法和思路(证据推理与模型认知)1.元素推断题的解题思路一般为先确定该元素所在的主族位置,然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。元素推断的基本思路如下图所示:2.确定元素形成的化合物的解题思路一般为推价态、定元素、想可能、得形式,从而获得结果。3.对元素“位置”“结构”“性质”之间的关系的分析思路一般为先确定元素在周期表中的位置,然后再根据位置推测性质。【例题1】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(

)。A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y<ZD.简单气态氢化物的热稳定性:X>W答案:D解析:由题意知X是氧元素,Y是钠元素,Z是铝元素,W是硫元素。同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,A项错误;氧元素与钠元素组成的化合物Na2O2中含有共价键,B项错误;元素的金属性Na>Al,故其最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH>Al(OH)3,C项错误;非金属性O>S,故热稳定性H2O>H2S,D项正确。专题2化学键知识的考查点及解题策略(宏观辨识与微观探析)1.物质所含化学键类型的判断。(1)只含共价键的物质。①同种非金属元素组成的单质,如H2、O2、金刚石等。②不同非金属元素组成的共价化合物,如HCl、H2O、CO2等。(2)只含有离子键的物质。活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质。例如Na2O2、NH4Cl、NH4NO3、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质。稀有气体,如氩气、氦气等。2.离子化合物和共价化合物的判断方法。(1)根据构成化合物的粒子及其相互作用来判断。由离子构成、含有离子键的化合物为离子化合物;由分子构成的化合物,分子中相邻原子间通过共价键形成共价化合物;少数由原子直接构成的化合物,如SiO2,相邻原子间形成共价键,属于共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断。活泼金属的氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机化合物都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断。由分子构成的化合物熔点、沸点较低,一般是共价化合物;溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物;熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,不导电的化合物是共价化合物。【例题2】

有H、C、O、Cl、Na五种元素。(1)在由两种元素组成的化合物里,其中离子化合物有

(写2种),共价化合物有

(写4种)。

(2)在由三种元素组成的化合物里,其中离子化合物有

(写2种),共价化合物有

(写2种)。

答案:(1)NaCl、Na2O

CH4、HCl、CO2、H2O2(2)Na2CO3、NaOH

H2CO3、HClO(其他合理答案也可以)解析:(1)两种元素组成的化合物有:CH4、H2O、H2O2、HCl、CO2、CO、Na2O、Na2O2、NaCl、NaH等。其中离子化合物有:Na2O、Na2O2、NaCl、NaH。共价化合物有:CH4、H2O、H2O2、HCl、CO2、CO。(2)三种元素组成的化合物有:H2CO3