武昌实验中学2022届高三十月

湖北省武昌实验中学2022届高三十月阶段性测试化学试题可能需要的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Cr-52一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2021年，湖北省多市多座焚烧发电厂已启动或即将竣工。下列垃圾焚烧发电过程中所蕴含的化学知识错误的是A.预处理脱硫脱氮：发生化学变化B.焚烧发电：仅涉及化学能与电能的相互转化C.静电除尘：利用胶体的性质——电泳D.焚烧发电有利于“碳中和”的达成2.油纸伞是国家级非物质文化遗产之一，《天工开物》中写道“凡糊雨伞与油扇，皆用小皮纸”，这里的皮纸主要是指桑皮和山桠皮。通常油纸伞的制作工艺主要经历备料、制伞骨架、制伞面、伞面绘图、装饰等几个步骤。下列有关说法中正确的是A.桑皮和山桠皮主要成分为蛋白质B.桐油由桐树种子压榨而得，属于油脂C.绘图颜料石绿——孔雀石主要成分碱式碳酸铜为复盐D.桐油在空气中发生物理变化变稠变干3.一种检测人体内半胱氨酸含量的新型荧光探针结构简式如图所示，有关该化合物叙述正确的是A.属于苯的同系物B.该物质最多能与6molH2发生加成反应C.该物质含有5种官能团D.该分子中存在2个手性碳原子4.下列离子方程式书写正确的是A.向Fe2O3中加入HI溶液：B.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水：D.足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：5.【RK】下列实验装置和目的正确的是选项AB装置目的通常情况实验室制取NH3实验室模拟制备SO3并收集选项CD装置目的实验室模拟喷泉实验实验室制取乙炔答案:B6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中数小于0.1NAB.10g92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.1NAC.0.1mol所含价电子总数为2NAD.0.1mol苯乙烯中sp2杂化的碳原子个数为0.8NA7.下列实验操作、现象和结论对应的是选项实验操作和现象结论A用稀盐酸洗净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色该溶液一定为钾盐BAgNO3标准液滴定未知浓度NaCl溶液时，用K2CrO4作指示剂C氯气和过量的氨气反应，观察到白烟非金属性：Cl＞ND将石蜡油高温分解产物通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色分解产物中一定有乙烯8.一种常见的离子液体阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是A.该阴离子中W的化合价为+6价B.简单离子半径：W<ZC.可通过置换反应用Z单质制取Y单质D.Y和W形成的化合物都是极性分子9.下列关于物质结构与性质的叙述中，错误的是A.分解温度，是由于CaCO3的晶格能小于BaCO3B.对于Cl的含氧酸来说，氯元素化合价越高，酸性越强C.H-N-H键角：，NH3中N周围存在一对孤对电子D.金属晶体存在“电子气”，具有良好导电性和导热性10.NaTl晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，下列说法错误的是A.若该物质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞密度B.Tl原子间的最近距离为pmC.Na与Tl的骨架都和立方金刚石结构一样D.位于元素周期表中第六周期，ⅢA族11.一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物M，合成路线如下，下列叙述正确的是A.Z是一种易溶于水的物质B.反应①可以在高温条件下进行C.反应②需要在强碱性环境中进行D.1molX与NaOH溶液反应，最多可以消耗4molNaOH12.利用“一锅法”合成N—羧基丙氨酸酸酐(ALA—NCAs)机理如图所示，下列说法错误的是A该反应需要强酸性条件B.ALA—NCAs分子中所有原子不能共平面C.Zn整个过程中未变价D.总方程式为++2CH3OH14.氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图所示，下列叙述错误的是(注：假定空气中氧气的体积分数为20%)A.X为Cl2，Y为H2B.c＞a＞bC.若生成标准状况下22.4LX，则消耗标准状况下空气56LD.两池中阳离子交换膜均可以换为阴离子交换膜15.已知：①离子浓度为10-5mol/L时可认为沉淀完全；②。向和AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴lg=lgc(Mn+)或lgc([Al(OH)4]-)。下列说法正确的是：A图1中M代表Mg2+B.C.[Al(OH)4]-完全沉淀时，溶液pH=6.37D.该实验中，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化图像如图2二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.重铬酸钾(K2Cr2O7)和铁黄(FeOOH)是重要的化工产品，由铬铁矿制备铁黄和重铬酸钾的过程如下，铬铁矿的主要成分为，还含有SiO2和Al2O3。已知：0.1mol/L生成，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8。回答下列问题：(1)步骤①发生的主要反应为，步骤①应选用何种材质的容器？_____________A塑料 B.刚玉 C.铁 D.石英(2)过滤步骤中，采用如图所示抽滤装置，其优点是___________，仪器a的名称为___________。(3)滤液1中除了含有CO、OH-、NO和NO，还存在的阴离子是___________。(4)步骤③所加入的废铁屑，必须用热的碳酸钠溶液浸泡，原因是___________。(5)制备晶种：向FeSO4溶液中通入空气，pH=6.0时开始加入一定量氨水，溶液pH随时间变化图像如图所示，反应前期，pH迅速降低的原因是___________。(用有关化学用语及文字表述)(6)常温下，由转化成的原因为___________。(7)测定重铬酸钾纯度：现称取3.0000g重铬酸钾粗产品，配成500mL溶液，用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中。用0.1000mol/L的草酸标准液进行滴定，三次实验平均消耗草酸标准液体积为15.00mL，重铬酸钾产品的纯度为___________。(假设杂质不与草酸反应，结果保留3位有效数字)17.合成辉瑞抗艾滋病药物马拉韦罗(Maraviroc)中间体的路线如下：(1)A中官能团的名称为___________。(2)第③步中加入的目的是___________。(3)第④步的反应类型为___________，其中不能换为H2，理由是___________。(4)第⑤步的反应方程式___________。(5)B的同分异构体中，符合以下条件有___________种：①含有六元环结构且含；②能发生银镜反应。(6)利用邻二甲苯合成某有机中间体M，M结构中存在两个环，且苯环上一氯代物仅两种，合成路线如下：则Y的化学名称为___________，M的结构简式为___________。18.某化学兴趣小组在实验室模拟工业上由钛铁矿(FeTiO3)制备TiO2。已知：物质色态熔点沸点FeCl3黑棕色晶体306℃316℃TiCl4无色或淡黄色液体-30℃136.4℃FeCl3、TiCl4在空气中易潮解(1)仪器Z是硬质石英蒸馏烧瓶，其中发生的反应化学方程式为___________。(2)Y中盛放的试剂名称是___________。(3)该装置不足之处有：①装置尾部无干燥装置，空气中水蒸气进入会使TiCl4水解；②___________。(4)TiCl4的分离与提纯：停止滴加浓盐酸并关闭止水夹X，在后续虚线框中连接___________装置进行相关操作可获得较纯的TiCl4。A.B.C.D.(5)TiO2的制备：向TiCl4中加入大量的水同时加热，得到水解产物___________经___________(操作)可TiO2。19.电催化合成氨方法被认为是人工固氮最有前途的方法之一，具有反应条件温和、利用可再生能源驱动、直接以水为氢源等优点，近年来引起科研工作者广泛的研究兴趣。(1)已知H2的标准摩尔燃烧热为akJ/mol，NH3的标准摩尔燃烧热为bkJ/mol，请计算反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___________。(2)向一恒定温度的密闭容器中充入平均相对分子质量为15的N2和H2的混合气体，保持30MPa条件下反应：①下列哪些选项可以判断反应已达到平衡：___________。A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．N2的体积分数不再变化C．N2和H2的浓度比为定值D．混合气体的密度不再变化②上述混合气体中氢气的转化率如图1所示，图中曲线Ⅰ为氢气的平衡转化率与温度的关系，曲线Ⅱ表示不同温度下经过相同反应时间后的氢气转化率，请说明随着温度的升高，曲线Ⅱ向曲线Ⅰ逼近，于M点重合，其原因是___________。③上述条件下，在不同催化剂作用下，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图2所示，催化剂效果最佳的是催化剂___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b点v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。图2中测得a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数Kp=___________。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)(3)东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。已知：第一步：(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)第二步：中间体(吸附在催化剂表面)(慢)第三步：___________(快)第三步的方程式为___________，上述三步中的决速步为第二步，原因是___________。该法在合成氨的过程中能量的转化形式是___________，较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。参考答案123456789101112131415BBCDBBCCAADACDD16.(1)C(2)①.过滤速率快②.布氏漏斗(3)，，(4)除去废铁屑表面油污(5)一开始发生的反应为(或)，溶液中c(H+)增大，pH迅速降低(6)常温下，的溶解度最小(7)98.0%17.(1)氟原子、酯基(2)与生成的HCl反应，促使反应正向进行(3)①.还原反应②.氢气无法选择性还原酯基(4)2+O22+2H2O(5)12(6)①.邻苯二甲酸②.18.(1)(2)