初中化学巧妙计算方法

初中化学巧妙计算方法初中化学竞赛计算题的方法集合一、差量法差量法是解题的常用技巧之一。它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是要明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。解题指导例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3,NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3。即NaCl→AgClNaCl→AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。设Na元素的质量为a，则Na→Ag△m=23108-108-23=85。解得a=4.6g，所以Na%=4.6/16.14×100%=28.5%。【答案】A例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe+H2SO4→H2↑+FeSO4,Mg+H2SO4→H2↑+MgSO4。由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别加入如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才能保持平衡。Fe+H2SO4→H2↑+FeSO4△m=56-2=54xaMg+H2SO4→H2↑+MgSO4△m=24-2=22ya即：x=56a/24a=77/33，y=22/56=11/28。所以所加铁和镁的质量比为77:33或11:28。二、极值法（极端分析法）已知在温度为t2℃时，某物质的饱和溶液质量为254g，其中溶质质量为154g溶解在100g水中。当该溶液冷却到t1℃时，析出的晶体质量为124g减去溶液中30g的杂质，即为124g。现在在温度为t2℃时，该物质的饱和溶液质量为131g，略高于254g的一半。根据饱和溶液中溶质质量和溶液质量成正比的关系，可知在温度为t1℃时，析出的晶体质量也略高于124g的一半。平均值法是一种解决化学计算中混合物问题的方法。通过已知的平均值，可以推断出混合物的组成。例如，铝和锌的混合物和盐酸反应，生成0.25g氢气。通过计算单独的铝和锌所需的质量，可以得到混合物的质量范围，即2.25g到8.125g。等效法是一种解决复杂问题的思维方法。通过变换思维角度，进行适当的代换和假设，使问题得以解决。例如，在某+1价金属的硫酸盐饱和溶液中加入无水硫酸盐，析出组成为R2SO4·10H2O的晶体。通过构造图示，可以求出该金属的相对原子质量。文章中没有明显的格式错误和需要删除的段落。但是，文章中的化学反应式需要进行改写，以便更清晰地表达反应过程。同时，文章中的计算公式需要进行排版，以便更易读。化学反应式应改写为：①CaCO3→CaO+CO2↑②CO2+H2O→H2CO3③H2CO3+2NaOH→Na2CO3+2H2O④CaO+H2O+2NaOH→Na2Ca(OH)2计算公式应排版为：设混合物中含Na2CO3的质量为x则Na2CO3转化为沉淀消耗的水的质量为1.8g根据化学反应式可知，Na2CO3和CaO反应的摩尔比为1:1因此，xgNa2CO3和1.8gH2O反应所需要的CaO的质量为xg根据反应式①和④，可知CaCO3和