2021年中考训练四　初高衔接题

专题训练四初高衔接题

-与高中知识联系的化学方程式

1.[2020•牡丹江]2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氨气

与四氯化硅反应制硅的化学方程式为2H2+SiCL陋Si+4X。其中X的化学式为()

A.ChB.HC1

C.H2OD.SiH4

2.[2020•天门]电石(CaC2)遇水发生的化学反应为CaC2+2H2O—Ca(OH)2+XT，X遇明火会剧烈燃烧。下列相关

说法中不正确的是()

A.X的化学式是C2H2B.X燃烧的化学方程式为X+O2-CO2+H2O

C.X是有机化合物D.CaCz中钙元素的质量分数为62.5%

3.[2020•大庆]下列化学方程式与事实相符且正确的是()

A.甲烷在空气中完全燃烧:2CH4+3C>2型=2CO+4H2。

B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:2A1(OH)3+3H2sO4=A12(SO4)3+6H2O

C.三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应:SC>3+2NaOH^Na2so4+H2O

D.赤铁矿溶于盐酸:Fe2O3+2HCl==FeCI3+H2O

4.[2020・攀枝花]把(Pd)是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd+xH2—2PdH,淇中x的最大值为0.8。已知Pd

的相对原子质量为106,金属杷的密度为12g/cn?,则212cm3Pd能储存H2的最大质量为()

A.9.6gB.19.2g

C.28.8gD.38.4g

5.[2020-北京]二氧化氯(C1O2)是安全消毒剂，杀菌能力优于CL,可由NaClCh与CL反应制得。

(1)配平化学方程式：NaC102+lC12—2C1O2+NaCl,

(2)71gCL完全反应，理论上最多生成C1O2的质量为g,

6.[2020・凉山]“三酸两碱”的产品质量和产量代表一个国家的化工水平。“两碱”中的烧碱在化学工业上用电解

饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。请写出该变化的化学

反应方程式:。

7.从源头上减少和消除污染是“绿色化学”的重要理念。工业燃煤会产生大气污染物S02,为减少S02的排放，煤

燃烧时加入生石灰进行“固硫

①化石燃料包括煤、和天然气。

②S02造成的环境污染问题主要是。

③煤燃烧时需不断鼓入空气，“固硫''最终生成CaS04o“固硫”的化学方程式是。

8.［2016•柳州］过氧化氢俗称双氧水，在实验室中可用来制取氧气，其反应的化学方程式为

过氧化钠是一种淡黄色固体，由单质钠与氧气在加热条件下反应得到，它的组成与过氧化氢类似。在潜水艇中它

被用作供氧剂，当它与人体呼出的二氧化碳气体反应后，生成氧气和一种盐，该反应的化学方程式

为o

9.［2017•柳州节选］硫酸的浓度不同，化学性质会有很大差异。将65g锌加入150g质量分数为98%的浓硫酸中,

发现锌逐渐溶解，产生有刺激性气味的气体，该气体是形成酸雨的主要气体。随着反应不断进行，硫酸浓度变小,

变成稀硫酸,此时产生的气体没有刺激性气味。最终锌与硫酸恰好完全反应，剩余的溶液只含有一种溶质。

(1)请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式:;锌与浓硫酸反应的化学

方程式:。

10J2018•柳州］铝是一种比较活泼的金属，它与酸、碱均能反应产生氢气。

(1)写出铝与盐酸反应的化学方程式:。

(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2。—2NaA102+3H2〃

完成NaA102与适量盐酸反应的化学方程式:NaAlCh+HCH—Al(OH)31+NaCl»

(3)当盐酸过量时,NaAlCh与盐酸反应的化学方程式为。

二原子、离子的结构知识

1.［2020•嘉兴］某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所

含阴、阳离子数目进行测定，结果如图4-4-1所示。由图可判断该化合物可能是()

阴

金

离

子

数4n

窃

目

川

公O

2n4n6n

阳离子数目/个

图4-4-1

A.NaOHB.AI(NO3)3

C.CaChD.H2SO4

2.［2019•天津］“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子

的认识。下列说法不正确的是()

A.品红在水中扩散，说明分子在不断地运动

B.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢分子和氧分子构成的

C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子

D.无色酚儆溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子

3.[2020・天津]在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)构成氢气的粒子是(填“氢分子”或"氢原子”)。

(2)根据图4-4-2所示信息判断，下列说法正确的是(填序号)。

图4-4-2

A.硫属于金属元素

B.硫原子中的质子数为16

C.硫的相对原子质量为32.06g

(3)根据图4-4-3所示粒子的结构示意图，回答问题。

①图中粒子共表示种元素。

②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是(填序号)。

ARCDE

图4-4-3

(4)图4-4-4为某化学反应的微观示意图。据图写出反应的化学方程式:，

OO加热.OQ°氧原子

Oo，■+o■汞原子

图4-4-4

4.[2017•柳州]图4-4-5中的①和②依次是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的

结构示意图。请回答：

282frl6)286frl7)28a

①②ABCD

图4-4-5

(1)硅元素的原子序数为_______，钙的相对原子质量为________o

(2)A、B、C,D中属于金属元素的粒子是_______(填序号)。

(3＞的数值可以是________。

(4)结构决定性质，从原子结构示意图可以推测元素的化学性质。在元素周期表前20号元素中，最活泼的非金属

元素是_______(填元素符号),判断的依据是___________________________________O

5.［2018•柳州］元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图4-4-6所示,请根据图中信息回答问题。

氢(H)氮(He)

07)0/)@}}®))®))@/2)

锂(Li)钺(Be)硼(B)碳(C)期N)氧(0)氟(F)岚(Ne)

④*通》®2)

镁(Mg)|磷(A

钠(Na)铝(Al)硅(Si)硫(S)氯(Cl)氨(Ar)

图4-4-6

（1）碳元素的原子序数为，硫原子的核外电子数为。

（2）第三周期金属元素的活泼性由强到弱的顺序是（填元素符号）。

（3）与强原子的电子层结构相同的微粒有几种，写出其中一种阳离子:。

（4）镁在空气中燃烧除了能生成氧化镁外还能生成氮化镁，氮化镁的化学式为。现有24g镁在空气中完

全燃烧，生成固体38g,生成的固体中氮化镁的质量是g«

三物质的分类和转化

1.［2020•德州］“84消毒液”是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂，适用于环境和物体表面消毒，其有

效成分主要是次氯酸钠（化学式为NaClO）。次氯酸钠属于（）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

2.［2020•常德］分类是研究物质及其变化的重要思想和方法，如图4-4-8可表示纯净物、单质、化合物、氧化物

之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质中属于Z范围的是（）

图4-4-8

A.臭氧B.小苏打

C.生石灰D.酒精

3J2017•柳州节选］不是所有的溶液都能导电。下列物质溶于水后形成的溶液不能导电的是（）

A.硫酸B.氢氧化钾C.碳酸钠D.乙醇

4.［2020•眉山］归类整理是学习化学的一种重要方法。以下归类正确的是（）

A.常见的碱:烧碱、纯碱、熟石灰

B.常见的白色沉淀:CaCCh、BaSCU、Cu（OH）2

C.常见的还原性物质:CO、H2

D.常见的合成材料:棉花、合成纤维、合成橡胶

5.[2020•宁夏]分类是学习化学的一种重要方法。现有氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四种物质，可将氢气、

一氧化碳、甲烷归为一类;剩下的是二氧化碳。这样分类的依据是（）

A.是否为单质B.是否为气体C.是否具有可燃性D.是否为有机物

6.[2020・广安]物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图4-4-9所示,A〜F是初中化

学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素,各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。下

列说法正确的是（）

化/AR

价+4...................:C：

+1,—p-------1------!~—；

“单,质氧化物酸碱盐物质类蓟

图4-4-9

A.F可能为氮气

B.D可能为FezCh

C.B和E一定能发生化学反应

D.A和E的反应可能为H2SO4+2NaOH—Na2SO4+2H2O

7.[2020•黄冈]逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质

B.碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐

C.NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚甑溶液变红,使酚酰溶液变红的一定是碱性溶液

D.置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应

8.[2020•贵港]下列物质的转化不能一步实现的是（）

A.Ca（OH）2^NaOH-*Mg（OH）2

B.FezCh—Fe—Ag

C.H2so4-HC1一HNO3

D.Na2cCh-NaCl-MgCL

9.[2020•潍坊]“化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质;②吃子，所选棋子能与棋盘（如图4410）中的某棋子

发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃，前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃

掉。欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）（）

图4410

AD

图4-4-11

四化学反应类型与氧化还原反应

1.［2019•柳州］下列属于化合反应的是（）

A.Fe+H2so4^FeSO4+H2T

B.BaCb+Na2cO3—BaCChl+2NaCl

=

C.NH3+CO2+H2O^NH4HCO3

高温

D.CaCOj---CaO+CO2T

2.［2020•黄冈］一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图

4-4-13所示,密闭容器中发生的反应基本类型是（）

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

3.［2020•怀化］下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是（）

A.2NaOH+H2SO4—2H2O+Na2SO4B.H2CO3—CO2?+H2O

C.3Fe+2O2-Fe3O4D.Mg+2HCl-MgCL+H2T

4.［2020•乐山］钻（Co）的化合物在锂电池中有很好的应用。LiCoO2（钻酸锂）在酸性介质中有强氧化性，如化学方

程式为2UCOO2+H2O2+3H2sCM^Li2so4+2COSO4+4H2O+O2T,已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有

钻和氧元素的化合价发生了改变,则下列说法正确的是（）

A.该反应是复分解反应B.该反应中钻的化合价由+3变为+2

C.该反应中氧的化合价降低D.钻酸根离子式为CoO32一

5J2020•贵港］芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺,性能比硅基芯片更好，我国

已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：

(1)石墨烯碳纳米管具有良好的性。

(2)如图4-4-14是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=,Si的相对原子质量

是，硅元素位于元素周期表中的第_______周期。

图4-4-14

(3)化学反应中有元素化合价升高的物质是还原剂，有元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应SiO2+2C

-Si+2cOf中还原剂是，发生还原反应的物质是

五化学实验的设计与探究

1.[2020・济宁]下列实验设计不合理的是()

选项实验内容实验过程

在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入》的水，拧紧瓶盖,振荡，

A二氧化碳的溶解性

塑料瓶迅速变瘪

B浓盐酸的挥发性打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生

C鉴定某溶液是氯化铁溶液向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生

D硫酸铉是一种镀态氮肥硫酸钺样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成

2.[2018•柳州]一瓶不纯的Na2cCh粉末，所含杂质可能是KNCh、Ca(NO3)2,NaCl、C11SO4、K2cO3中的一种或

几种。为确定其成分，进行了如下实验：(1)取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸储水，充分搅拌，得到无色溶液;(2)

取少许上述无色溶液置于两支试管中，分别加入AgNO3溶液和BaCl2溶液,再分别滴加稀硝酸。现象如下表：

试管编号现象

1滴加AgNOs溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解

2滴加BaCL溶液，生成白色沉淀,再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解

下列关于该粉末组成的说法中，不正确的是()

A.杂质可能含KNCh、K2CO3B.杂质一定含NaCI,可能含Ca(NO3)2

C.杂质一定不含Ca(NCh)2,可能含KNO3D.杂质一定含NaCl,一定不含CuSO4

3.[2020•齐齐哈尔]化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图4-4-17所示回答下列

问题。

一

一

一

三

三

一=

一

=三

三=

•=三

》)

碘和水高钱酸钾和水区分硬水和软水燃烧条件的实验

ARC

图4-4-17

(1)A实验中，将分别插入两个集气瓶中,比较氧气含量多少。

(2)B实验中，向两支试管中分别加入1~2小粒的碘和高锦酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出

的实验结论是__________________________________________________

(3)C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的，生活中通过可以降低水的

硬度。

(4)D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是。

4.［2020・湘潭］实验是学习化学的一条重要途径。请回答问题.

IITmiv

图4418

(1)如图4-4-18U,观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层，其中温度最高的是(填序号)。

(2)如图二取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方,观察到烧杯内壁出现，快速倒转烧杯，倒入

少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。由此可知，蜡烛燃烧后的产物一定有H20和(填化学

式)。

(3)如果用一个大烧杯扣住蜡烛(如图U),一段时间后，观察到蜡烛熄灭,说明燃烧需要。

(4)为测定某有机物的组成(如图〕),往装置中先通入一段时间干燥的氮气，再将6.4g样品在氧气中燃烧后的产

物(样品无剩余)依次通过装置A、B、C、D(装置中涉及的每步反应均反应完全),结果发现装置A质量增加7.2

g,装置C质量增加8.8g。试分析：

①装置A中利用了浓硫酸的。

②装置B中红色粉末变成黑色的原因是(用化学方程式表示)。

③装置C中反应的化学方程式为o

④由此可知，该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为(填最简整数比)。

512017・柳州节选］化学是一门以实验为基础的学科，请结合图4-4-19所示回答问题。

图4419

(1)实验室采用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气，该反应的化学方程式为。若用

该反应原理制备并收集一瓶氧气，所选装置的组合是(填序号)。

(2)二氧化氮(NCh)是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。实验室里常用铜与浓硝酸在常温下反

应制取N02,同时生成一种加水稀释后呈蓝色的盐溶液。写出实验室制取N02的化学方程

式:。若用排空气法收集NCh,选择图C装置，气体应从导管口(填“a”

或“b”)端通入•尾气必须要进行吸收处理，其目的是o

6.[2020•武汉]实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数，小怡取两份

质量均为m的生铁粉末样品,分别进行如图4-4-20＞图4-4-21实验：

口.测定碳的含量

已知:过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+o

(1)步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是：,

(2)生成滤渣丙的化学方程式为,

图4-4-20

图4-4-21

口测定氧化铁的质量分数

如图4-4-21所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2,打开止水夹K,在球形干燥管出口处检验氢气纯

净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。

(3)打开止水夹K,观察到装置甲中的实验现象是_。

(4)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前

增加了0.54g,则m=g（结果精确到0.01）。

答案

类型一

■针对练习

1.B［解析］由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目均不变,则物质X的化学式为HCL

2.B［解析］反应前后原子种类、数目不变，故X的化学式为C2H2,A正确;X为C2H2,燃烧的化学方程式为

点燃

2c2H2+502工4co2+2比0,选项中的化学方程式未标注反应条件，且未配平,B错误;X为C2H2,是由碳、氢元素

组成的有机化合物,C正确;CaC2中钙元素的质量分数为赤%xioo%=62.5%,D正确。

3.C［解析］甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为CE+2O2型CO2+2H2O;氢氧化铝与胃酸中的盐酸

反应生成氯化铝和水，化学方程式为A1(OH)3+3HC1—AlCb+3H2O;三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠

和水,化学方程式是SCh+2NaOH-Na2sO4+H2O;氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是

Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H20。

3

4.B［解析］212cm3Pd的质量为212cn?xl2g/cm=2544g,设212cm3Pd能储存H2的最大质量为的最大值

为0.8,则

2Pd+O.8H2^=2PdHo.8

2121.6

2544gm

2122544g

加=19.2go

1.6m

5.(1)22

(2)135

［解析］⑴根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数量均不变，反应后有4个氧原子，则NaC102的化学计量数

为2,反应前有2个钠原子，则NaCl的化学计量数也为2o(2)设71gCb完全反应，理论上最多生成C102的质量

为X。

2NaClO2+Cl2-2ClO2+2NaCl

71135

71gx

蚩？eg

故理论上最多生成C102的质量为135go

通电

6.2NaCl+2H2O-2NaOH+H2t+Cl2t

［解析］电解饱和食盐水生成烧碱，得到最轻的气体是氢气，可用于自来水消毒的单质气体是氯气,则化学方程式

,通电

为2NaCl+2H2O-2NaOH+H2?+Cl2t»

7.①石油②酸雨

③2so2+2CaO+O2==2CaSO4

MnOz

8.2H2O22H2O+O2T

2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2

9.⑴Zn+H2so4(稀)^=ZnSC)4+H2T(不写“稀”也可)

Zn+2H2so4浓)^ZnSO4+SO2T+2H2。(不写“浓”也可)

10.(1)2A1+6HC1-2A1C13+3H2T

⑵出0

(3)NaA102+4HClAlCl3+NaCl+2H2O［或NaA102+HCl+H20—Al(OH)3；+NaCl;Al(OH)3+3HCl—

A1C13+3H2O］

［解析］从题目中给出的信息可知铝与酸、碱均能反应产生氢气。根据题中铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化

学方程式，从生成物得到一种陌生的物质NaAIC>2,NaA102与适量盐酸反应生成A1(OH)3,而A1(OH)3又能与盐酸

反应,NaAlCh与过量盐酸反应的化学方程式可据此写出。

类型二

■针对练习

1.A［解析］由图可知，该溶液中阳离子和阴离子的个数比为1：1。NaOH中钠离子和氢氧根离子的个数比为

1：1；A1(NO3)3中铝离子和硝酸根离子的个数比为1:3;CaC12中钙离子和氯离子的个数比为1:2;H2s。4中氢离

子和硫酸根离子的个数比为2：1。

2.B［解析］电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的,水不是由氢分子和氧分子构成的。

3.(1)氢分子

⑵B

(3)①4②E

△

(4)2HgO-2Hg+O2T

［解析］(1)构成氢气的粒子是氢分子，构成氢分子的粒子是氢原子。(2)硫属于非金属元素;硫原子中的质子数=原

子序数=16;相对原子质量的单位为“1”,不为“g”,常省略不写，故硫的相对原子质量为32.06。(3)①元素是具有相

同核电荷数的一类原子的总称,图中粒子代表4种元素。②A和E最外层电子数相同，化学性质相似。(4)由图

△

示可知，该反应的化学方程式为2Hge)—2Hg+O2b

4.(1)1440.08

⑵B

⑶7(或8)

(4)F氟原子只有两个电子层，最外层电子数是7(合理即可)

5.(1)616

(2)Na、Mg,Al

(3)Na+(或Mg?*、Al3+)

(4)Mg3N210

类型三

■针对练习

l.C［解析］次氯酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐。

2.C［解析］大圆圈表示纯净物,X表示单质,Y表示化合物,Z表示氧化物。。3属于单质,NaHCCh属于盐,CaO属

于氧化物，酒精属于化合物中的有机物。

3.D

4.C［解析］纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐;氢氧化铜是一种蓝色沉淀;CO、比都具有还原性;棉花属于天然材料。

5.C［解析］四种物质中，只有氢气是单质;四种物质都是气体;四种物质中,只有甲烷是有机物;按照是否具有可

燃性，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类，剩下的是二氧化碳，二氧化碳不可燃。

6.D［解析］A〜F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素,F是单质，则F是氧气;D为氧化物，其中

一种元素的化合价是+2,氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价,D不可能是氧化铁;B是盐,B中某元素化合价为

+6,则B可能是硫酸钠,E是碱,E中某元素化合价为+1,则E可能是氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸钠不反应;E可能是

氢氧化钠,A属于酸,A中某元素化合价为+6,则A可能是硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式

为H2SO4+2NaOH^Na2so4+2比0。

7.C［解析］单质是只含有一种元素的纯净物，含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含

有氧元素，但不属于单质;碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，如锌

和盐酸反应有氢气产生，但锌不是碳酸盐;NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚儆溶液变红,使酚酷溶液变红的一

定是碱性溶液，酚醐溶液遇中性和酸性溶液不变色;置换反应的反应物是一种单质和一种化合物,生成物也是一

种单质和一种化合物，生成单质和化合物的反应不一定为置换反应,如氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化

碳，该反应的生成物是一种单质和一种化合物,但不属于置换反应。

8.D［解析］氢氧化钙能够与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀;氧化铁

可以与一氧化碳在高温条件下反应生成铁，铁可以与硝酸银溶液反应生成银;硫酸可以与氯化钢溶液反应生成

硫酸钏沉淀和盐酸，盐酸可以与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸;碳酸钠能够与盐酸反应生成氯化钠，氯

化钠不能一步反应生成氯化镁。

9.A［解析］碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,

铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，能将棋盘中的所有棋子连续吃掉;硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二

氧化硫与四氧化三铁、氯化铜均不反应，不能将棋盘中的所有棋子连续吃掉;锌与氧气反应生成氧化锌,氧化锌

与四氧化三铁、氯化铜均不反应，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜,氧化铜

与四氧化三铁不反应，不能将棋盘中的所有棋子连续吃掉;二氧化碳与氧气、四氧化三铁、氯化铜都不反应，不

能将棋盘中的所有棋子吃掉。

类型四

■针对练习

1.C

2.A［解析］由图可知,甲和乙反应后质量分数减小，为反应物;丙反应后质量分数增大，为生成物;丁反应前后质

量分数不变，可能为催化剂;该反应由甲和乙两种物质反应生成丁一种物质，属于化合反应。

3.C［解析］A反应符合“双交换，价不变”的特点，属于复分解反应，不属于氧化还原反应;B反应符合“一变多”的

特点，属于分解反应;C反应符合“多变一”的特点,属于化合反应，铁与氧气发生的反应,属于氧化还原反应;D反应

符合“单换单，，的特点，属于置换反应。

4.B［解析］两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，此反应的反应物有3种，所

以不属于复分解反应;反应中只有钻和氧元素的化合价发生了改变，H2O2中氧元素的化合价为-1,氧气中氧元

素的化合价为0,反应前后氧元素的化合价升高了,LiCoCh中钻的化合价为+3,COSC>4中钻的化合价为+2,故反应

中钻的化合价由+3变为+2;钻的化合价为+3,氧的化合价为-2,钻酸锂的化学式为LiCoCh,则钻酸根离子式为

CoO)。

5.(1)导电

(2)428.09三

(3)CSiO2

［解析］(1)根据题意可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性。(2)由图可知，硅原子中质子数=核外电子数，则

„=14-8-2=4;Si的相对原子质量是28.09;硅元素位于元素周期表中的第三周期。(3)由化学方程式可知，碳转化为

一氧化碳，碳元素化合价由0升高为+2,则还原剂是C;二氧化硅转化为硅单质，硅元素化合价由+4降为0,则发生

还原反应的物质是二氧化硅。

类型五

■针对练习

i.c［解析］在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入:的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪，说明二氧化碳能够

溶于水;打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生，是因为挥发出的氯化氢气体与水蒸气形成了盐酸小液滴;氢

氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和红褐色沉淀氢氧化铁;硫酸钺与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体(氨气)

生成，说明硫酸铁是筱态氮肥。

2.B

3.(1)燃着的小木条

(2)不同的溶质在同一溶剂中溶解性不同