氧化还原反应 课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时

氧化还原反应习学目标1.通过思考交流、归纳小结，熟记常见元素的化合价，能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。2.通过阅读分析、归纳小结，从电子转移角度认识氧化还原反应的本质。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。3.通过分析判断、讨论交流，认识元素在物质中可以具有不同价态，还可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。化学与生活感受氧化还原反应的存在苹果切开后为什么会变颜色？苹果削皮后，植物细胞中的酚类物质产生大量的醌类物质在酚酶的作用下与空气中的氧化合新生的醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色一、从得失氧角度认识氧化还原反应根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质C、CO氧化反应CuO、Fe2O3还原反应分类标准是什么？得氧失氧一、从得失氧角度认识氧化还原反应思考与讨论：在所列下面的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑失氧,还原反应得氧,氧化反应高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑失氧,还原反应得氧,氧化反应一种物质得氧发生氧化反应，必然有一种物质失氧发生还原反应，也就是说，氧化反应和还原反应在一个反应中是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。二、从化合价角度认识氧化还原反应请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？2CuO+C

2Cu+CO2

+2-200+4-2化合价升高，得氧，氧化反应Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

+3-2+2-20+4-2化合价降低，失氧，还原反应化合价降低，失氧，还原反应化合价升高，得氧，氧化反应元素化合价升高

→

氧化反应元素化合价降低

→

还原反应二、从化合价角度认识氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应想一想：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。0+1+20化合价升高，化合价降低发生氧化反应,发生还原反应0+10-1化合价升高，化合价降低发生氧化反应,发生还原反应Zn+2HClZnCl2+H2↑2Na+Cl22NaCl所以，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的重要特征（特征判据）分别从四大基本反应类型的角度和氧化还原反应的角度对下列反应进行分类化学反应基本类型氧化还原反应分解反应复分解反应化合反应置换反应分解反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应的关系：化合反应、分解反应______________氧化还原反应；置换反应______________氧化还原反应；复分解反应______________氧化还原反应；

不一定是一定是一定不是化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。三、从电子转移角度认识氧化还原反应思考：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？钠在氯气中的燃烧三、从电子转移角度认识氧化还原反应微观探析：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？+11+17+17+11Na+Cl-NaCl00+1-1失去2×e-、化合价升高，被氧化得到2×e-、化合价降低，被还原Cl-Na+结论：化合价升降的原因——电子得失三、从电子转移角度认识氧化还原反应微观探析：氯化氢的形成过程，是不是也有电子的得失呢？00+1-1电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原结论：化合价升降的原因--共用电子对偏移HCl均不容易失去e-共用电子对偏向氯，偏离氢+17+1HCl+1-1+1+17总结：1.氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降(判断依据)2.氧化还原反应的本质：有电子的转移(包括电子的得失或共用电子对的偏移)元素被还原，发生还原反应元素失电子/电子对偏离化合价升高元素被氧化，发生氧化反应元素得电子/电子对偏向化合价降低

升失氧，降得还四、氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法标价态正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系连双线一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素注得失正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数价态变化原子个数×每个原子得失电子数四、氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法Fe2O32+++3+2+403CO3得3e-Fe2×有2个Fe被还原1个Fe得到3e-失3×2e-CO2电子注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②双线桥上必须注明“得到”或“失去”；③转移电子数

=

氧化剂“得”电子数

=

还原剂“失”电子数

=

变价原子数×单个变价原子得（失）电子数高温四、氧化还原反应电子转移的表示方法2.单线桥法标价态正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系连单线一条线始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素注得失正确标出反应标出转移电子的总数四、氧化还原反应电子转移的表示方法1.单线桥法注意事项：①要用箭头标明电子转移的方向；②箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子；③不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目Fe＋2HCl===FeCl2