2026年漯河食品职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年漯河食品职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O3、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Mg²⁺和MgD.Cl和Cl⁻4、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.Na₂SO₄溶液5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在共价键6、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀7、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动8、将铁粉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后所得溶液的质量与反应前稀硫酸的质量相比A.增大B.减小C.不变D.无法判断9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷10、在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂通入体积不变的密闭容器中，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度之比一定为2:1:2B.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.使用催化剂，平衡向正反应方向移动11、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.铁钉生锈D.酒精挥发12、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水13、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶14、某元素的原子序数为11，该元素在周期表中的位置是A.第2周期ⅠA族B.第3周期ⅠA族C.第3周期ⅡA族D.第2周期ⅡA族15、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳16、实验室制取氢气时，一般采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.碳与水蒸气反应D.加热高锰酸钾17、下列溶液显碱性的是A.食盐水B.石灰水C.食醋D.氯化铵溶液18、下列物质中，含有极性共价键的是A.H₂B.NaClC.HClD.Cl₂19、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应20、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇21、下列物质中，属于强电解质的是。A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精22、下列各组微粒中，互为同位素的是。A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷23、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为。A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol24、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C.CaCO3═CaO+CO2↑D.NaOH+HCl═NaCl+H2O25、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是。A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CH3COOH26、下列离子方程式正确的是。A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO27、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是。A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.NH4Cl和Na2OD.MgCl2和Na2SO428、某元素原子最外层有7个电子，则该元素。A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.最高正化合价为+7价D.位于第ⅦA族29、下列叙述中，正确的是。A.吸热反应的ΔH<0B.催化剂能改变反应的平衡常数C.增大压强一定能加快反应速率D.化学反应的限度可以通过改变条件来控制30、下列实验操作中，正确的是。A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用pH试纸测定溶液pH时，先将pH试纸用水润湿31、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.澄清石灰水32、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄33、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓34、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.碳酸钠比碳酸氢钠不稳定，受热易分解D.钠着火时可以用泡沫灭火器扑灭36、下列有关氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与铁发生反应，干燥的氯气不能用钢瓶储存C.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D.实验室用氯水与锰矿石加热制备氯气37、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅠA族元素C.第ⅦA族元素D.稀有气体元素38、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体分子中存在共价键D.氯化氢分子中含有极性共价键39、下列有关有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.淀粉和纤维素互为同分异构体40、关于化学反应速率和化学平衡，下列说法正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.化学平衡发生移动，一定伴随着浓度、压强或温度的改变D.催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，不改变化学平衡41、下列物质中，摩尔质量为71g/mol的是A.Cl2B.N2C.O2D.CO242、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素均为金属元素B.第0族元素化学性质最不活泼C.过渡元素都在第Ⅷ族D.非金属元素主要集中在左下角43、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.生石灰与水反应C.碳与二氧化碳高温反应D.氢气在氯气中燃烧44、0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl-的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L45、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热方向移动C.加入催化剂，平衡不移动D.增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动46、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-47、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池将化学能转化为电能B.负极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.电解质溶液中阳离子向正极移动48、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H649、下列说法正确的是A.同温同压下，等体积的O2和N2质量相等B.标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4LC.物质的量浓度相等的溶液中，溶质的物质的量相等D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-150、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.0.1gB.1.0gC.2.5gD.10g51、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl53、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.碘化氢54、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大55、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O56、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.平衡一旦建立就不能改变57、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第二周期第ⅥA族58、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷59、下列溶液中加入盐酸后，溶液变浑浊的是A.硝酸银溶液B.碳酸钠溶液C.硅酸钠溶液D.氯化钡溶液60、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.点燃可燃性气体前，必须先检验纯度D.配制溶液时，为加速溶解可用温度计搅拌61、下列有关化学用语的表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯离子的结构示意图：核电荷数17，电子层排布为2、8、8C.CO₂的电子式：D.OE.次氯酸的电离方程式：HClO=H⁺+ClO⁻62、下列变化过程中，属于物理变化的是A.铁在潮湿空气中生锈B.氯气溶于水C.苯萃取溴水中的溴D.淀粉水解生成葡萄糖63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.CH₄和C₂H₆64、下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.由同种元素组成的物质一定是纯净物65、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH溶液与稀盐酸混合C.铁与硫酸铜溶液反应D.NH₃与HCl气体反应66、下列说法错误的是A.金属钠通常保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与水反应时浮在水面上D.少量钠剩余可放回原试剂瓶67、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LO₂含有的分子数为0.5N_AB.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为2N_AC.1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含Na⁺数为0.1N_AD.标准状况下，18gH₂O所含分子数为N_A68、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.SO₂C.O₂D.Cl₂69、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为870、下列有机物命名正确的是A.CH₃CH(CH₃)CH₃2-甲基丙烷B.CH₂=CHCH₃2-甲基丙烯C.CH₃CH₂OH乙二醇D.CH₃COOCH₃丙酸71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石72、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.铁C.银D.金73、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、OH-C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-74、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化反应就是得到电子的反应C.还原剂在反应中被还原D.氧化剂在反应中失去电子75、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O376、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个主族、7个副族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.稀有气体元素位于第ⅦA族78、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔79、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.化学平衡一旦建立就不能移动80、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH81、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.核外电子在原子核外做高速运动，可以用精确的轨道来描述其位置C.同一元素的原子和离子，其质子数相同但核外电子数不同D.元素的化学性质主要由原子核内的中子数决定82、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.H2OC.NaClD.NH4Cl83、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H284、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应生成NH3B.正反应速率等于逆反应速率C.N2、H2、NH3的浓度一定相等D.反应物与生成物的物质的量之比为1:3:285、某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液将三种离子逐一沉淀出来，则加入试剂的先后顺序正确的是A.NaCl溶液→NaOH溶液→Na2SO4溶液B.NaOH溶液→NaCl溶液→Na2SO4溶液C.Na2SO4溶液→NaCl溶液→NaOH溶液D.NaCl溶液→Na2SO4溶液→NaOH溶液86、下列关于有机物性质的说法正确的是A.乙醇和乙醚互为同分异构体B.乙烯和苯都能使溴水褪色，且原理相同C.乙酸和乙醇都能与钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖87、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列量中增大的是A.c(CH3COOB.c(H+)C.c(OH-)D.Ka(CH3COO88、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表中共有7个周期、18个族C.过渡元素全部位于d区，都是金属元素D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大89、下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B.用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液C.用观察颜色的方法鉴别硫酸铜溶液和氯化钠溶液D.用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液90、下列变化属于物理变化的是A.食物腐烂B.铁矿石冶炼C.干冰升华D.蜡烛燃烧91、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可分割的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子整体不显电性92、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.加热试管中的液体时试管口对着自己C.实验室制取氢气前先检验装置气密性D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中93、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石94、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.溶剂只能是水D.升高温度一定能增大气体的溶解度95、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氧B.冰水混合物、糖水C.石灰石、大理石D.蒸馏水、矿泉水96、下列化学方程式书写正确的是A.H2O2=H2+O2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.Fe+O2=FeO2D.C+O2=CO297、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.金属都能与稀盐酸反应产生氢气C.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易生锈D.合金的硬度一般大于其组分金属98、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、Cl-、K+、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-99、下列有关化学与生活的说法正确的是A.用甲醛溶液浸泡海鲜可以保鲜B.用天然气做燃料不会产生污染C.食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大D.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物100、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.液氯是混合物C.食盐水属于纯净物D.氯气是非电解质

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；铜是单质，不属于电解质；酒精和二氧化碳本身不能电离，水溶液导电是因为生成了新物质，故它们是非电解质。理解电解质概念的关键在于区分单质与化合物，以及看物质本身能否电离。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；A、B、D三个反应中各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应，不是氧化还原反应。判断依据是看反应前后是否有元素化合价变化。3.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O²⁻得到2个电子后核外有10个电子；F原子核外有9个电子，F⁻得到1个电子后核外也有10个电子，两者电子数相等。A中Na有11个电子，Na⁺有10个电子；C中Mg有12个电子，Mg²⁺有10个电子；D中Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子。解题关键是先确定原子序数，再根据离子电荷计算电子数。4.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；NaCl溶液和Na₂SO₄溶液呈中性，石蕊仍为紫色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝。石蕊试液是常用的酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，碱性溶液使其变蓝，中性溶液不变色。5.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；共价化合物中不可能含离子键；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，说法正确；分子晶体中不一定含共价键，如稀有气体为分子晶体但不含共价键。化学键类型判断需结合物质组成和结构特点。6.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为C_xH_y+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。设物质的量均为1mol，CH₄耗氧量为1+4/4=2mol；C₂H₆耗氧量为2+6/4=3.5mol；C₃H₈耗氧量为3+8/4=5mol；C₄H₁₀耗氧量为4+10/4=6.5mol。因此C₄H₁₀耗氧量最多。计算时根据分子式直接套用公式即可。7.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D正确。掌握原电池的工作原理关键在于区分正负极的反应类型和电子、离子的移动方向。8.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。每56份质量的铁进入溶液，会生成2份质量的氢气逸出，溶液质量增加56-2=54份。因此充分反应后溶液质量比反应前稀硫酸质量增大。此类问题可通过差量法快速判断，记住进入溶液的质量与逸出气体的质量差即可。9.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；正丁烷和异丁烷也是同分异构体，但本题选C项更典型。注意区分同分异构体与同位素、同素异形体的概念。10.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质的浓度比取决于起始量和转化率，不一定等于化学计量数之比，A错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C错误；催化剂同等程度改变正、逆反应速率，不改变平衡移动方向，D错误。理解化学平衡状态的本质特征是解题关键。11.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰块融化只是状态改变，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。12.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的物质。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种物质组成，矿泉水含有水和多种矿物质，食盐水含有氯化钠和水，三者均为混合物。13.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯、锥形瓶加热时需要垫石棉网，防止受热不均而炸裂。量筒不能加热，用于量取液体体积。14.【参考答案】B【解析】原子序数为11的元素是钠元素。其原子核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，最外层电子数为1，位于第3周期ⅠA族。15.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能自身电离，属于非电解质。16.【参考答案】B【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集和控制。电解水虽能产生氢气，但反应速率较慢。碳与水蒸气反应需要高温条件，不适合实验室制取。加热高锰酸钾制取的是氧气。17.【参考答案】B【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性。食盐水是氯化钠的水溶液，显中性。食醋中含有乙酸，显酸性。氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性。18.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。HCl分子中氢原子与氯原子形成极性共价键。H₂和Cl₂都是同种原子形成的非极性共价键。NaCl是离子化合物，含有离子键。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应。A项是分解反应，B项是中和反应，D项是复分解反应，均无化合价变化。20.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。甲烷、苯、乙醇均不能与溴水发生反应，不能使溴水褪色。苯能萃取溴水中的溴，但不是化学反应。21.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不电离。因此正确答案为B。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此正确答案为B。23.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于任何理想气体在标准状况下的物质的量求解。因此正确答案为A。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A中各元素化合价无变化；B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C中各元素化合价无变化；D中各元素化合价无变化。因此正确答案为B。25.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，不能使酚酞变红。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，能使酚酞变红。CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性。因此正确答案为C。26.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，A错误。碳酸钙是难溶物，应写化学式，B错误。氢氧化钡与硫酸反应还生成水，C漏写H++OH-═H2O，错误。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸保留分子形式，离子方程式正确。因此正确答案为D。27.【参考答案】D【解析】MgCl2和Na2SO4均只含离子键（Na2SO4中含离子键和共价键，但阴、阳离子间以离子键结合）。NaCl含离子键，HCl含共价键，A不同。NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键，B不同。NH4Cl含离子键和共价键，Na2O只含离子键，C不同。因此正确答案为D。28.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族。卤素中的碘、砹等虽最外层7个电子，但不一定是非金属（砹具有金属性），B不准确。F无正化合价，最高正价为+7的说法不全面，C错误。最外层7个电子只能确定位于第ⅦA族，D正确。因此正确答案为D。29.【参考答案】D【解析】吸热反应的ΔH>0，A错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数，B错误。对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小，C错误。化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件影响，可以通过改变条件来调控，D正确。因此正确答案为D。30.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯或表面皿中称量，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，B错误。给试管中液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止沸腾喷出，C正确。pH试纸用水润湿会稀释待测液，导致测量结果不准确，D错误。因此正确答案为C。31.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体，食盐水是氯化钠的水溶液，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。冰水混合物中只有水分子，只是水的不同状态共存，属于纯净物。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变，属于分解反应；B项是酸碱中和反应，无化合价变化；D项是非金属氧化物与水的化合反应，化合价均无变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。33.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B项错误，碳酸钙难溶于水，应写成化学式CaCO₃，不能拆成离子；C项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D项正确，生成了难溶的硫酸钡沉淀。34.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，其质量为22g，但本题只要求计算物质的量。35.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，不是白色的Na₂O；C项错误，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解，因此碳酸氢钠更不稳定；D项错误，钠着火生成过氧化钠，过氧化钠会与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应，加剧燃烧，应使用干燥沙土扑灭。B项正确，Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂。36.【参考答案】C【解析】A项错误，氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；B项错误，干燥的氯气常温下不与铁反应，因此可用钢瓶储存液氯；D项错误，实验室通常用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，而非氯水与锰矿石。C项正确，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸具有漂白性使溶液褪色。37.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。第ⅠA族最外层有1个电子，稀有气体元素（除氦外）最外层有8个电子。因此最外层有7个电子的元素一定是第ⅦA族元素。38.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H极性共价键，Na₂O₂中含有O-O非极性共价键；B项错误，共价化合物中只含有共价键，若含有离子键则为离子化合物；C项错误，稀有气体为单原子分子，不存在化学键；D项正确，氯化氢分子中氢原子与氯原子之间形成的是不同种原子之间的共价键，属于极性共价键。39.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项错误，乙醇与钠反应是因为羟基中的氢原子有一定活性，但乙醇不是酸，其水溶液呈中性；D项错误，淀粉和纤维素的化学式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。B项正确，乙烯含有碳碳双键，化学性质活泼，能与溴水、氢气等发生加成反应。40.【参考答案】D【解析】A项错误，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变；B项错误，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大幅度不同；C项错误，平衡移动的原因可以是浓度、压强或温度改变，但平衡移动不一定会引起这三者改变；D项正确，催化剂降低反应的活化能，同等程度加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不使平衡发生移动。41.【参考答案】A【解析】Cl2的相对分子质量为35.5×2=71，故摩尔质量为71g/mol。N2为28g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol。42.【参考答案】B【解析】第0族元素为稀有气体，原子最外层已达稳定结构，化学性质最不活泼。第IA族含氢元素，为非金属；过渡元素位于ⅢB至ⅡB族；非金属元素主要集中在右上角。43.【参考答案】C【解析】碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，需要持续加热，属于吸热反应。锌与稀硫酸、生石灰与水、氢气在氯气中燃烧均为放热反应。44.【参考答案】B【解析】NaCl完全电离：NaCl=Na++Cl-，故Cl-浓度等于NaCl浓度，为0.5mol/L。45.【参考答案】C【解析】催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡。A项前提是气体体积有变化的反应；B项升高温度平衡向吸热方向移动；D项增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。46.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；C中各离子间不发生反应，可大量共存。47.【参考答案】C【解析】电子由负极经导线流向正极，而非从正极流向负极。原电池将化学能转化为电能，负极失电子发生氧化反应，电解质溶液中阳离子向正极移动。48.【参考答案】C【解析】CH3CH3（乙烷）分子中碳原子间均为单键，属于饱和烃。CH2=CH2含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，C6H6为苯，均属于不饱和烃。49.【参考答案】D【解析】A项O2与N2摩尔质量不同，等体积时质量不等；B项仅适用于气体；C项未指明溶液体积相同；D项阿伏加德罗常数数值正确。50.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，m(NaOH)=n×M=0.025mol×40g/mol=1.0g。51.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。其他三项反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。硫化氢和碘化氢均具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。54.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢元素是非金属元素，A错误。第三周期元素从钠到氩共8种元素，B正确。稀有气体位于第ⅧA族（18纵行），C正确表述应为第0族或18族，传统说法为第ⅧA族是合理的，但更准确的是第18列。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。综合分析，B项最准确。55.【参考答案】B【解析】NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，含有离子键；同时氢氧根离子内部氢原子和氧原子之间通过共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键。CO2和H2O只含共价键，不含离子键。56.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误，B正确。达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于反应的起始条件和平衡常数，C错误。外界条件改变时平衡会发生移动，D错误。57.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族。题目未给出电子层数，但结合选项判断，若核外有3个电子层则位于第三周期，若核外有2个电子层则位于第二周期。氟原子最外层7个电子，核外2个电子层，位于第二周期第ⅦA族；氯原子最外层7个电子，核外3个电子层，位于第三周期第ⅦA族。本题考查第ⅦA族元素的位置特征，B项描述符合氯元素。58.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，每摩尔物质耗氧量为(x+y/4)mol。甲烷CH4耗氧2mol，乙烷C2H6耗氧3.5mol，丙烷C3H8耗氧5mol，丁烷C4H10耗氧6.5mol。因此丁烷消耗氧气最多。59.【参考答案】C【解析】硅酸钠与盐酸反应生成不溶于水的硅酸白色沉淀，使溶液变浑浊：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，也是浑浊现象，但题目强调溶液变浑浊通常指向生成胶状或乳浊液的现象。碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，无沉淀。氯化钡与盐酸不反应。硅酸钠生成硅酸沉淀是最典型的浑浊反应。60.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能用滤纸，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，B错误。可燃性气体不纯时点燃可能发生爆炸，必须验纯，C正确。温度计不能用作搅拌棒，应使用玻璃棒，D错误。61.【参考答案】B【解析】A项乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，需体现碳碳双键；C项CO₂电子式应为O::C::O，碳氧之间为双键，每个氧原子周围有8个电子；D项次氯酸为弱酸，电离方程式应用可逆号HClO⇌H⁺+ClO⁻；B项氯离子核电荷数为17，得一个电子后电子层排布为2、8、8，表述正确。62.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。A项铁生锈生成Fe₂O₃·xH₂O，属于化学变化；B项氯气溶于水部分与水反应生成HCl和HClO，有新物质生成；D项淀粉水解生成葡萄糖，属于化学变化；C项苯萃取溴利用溴在苯中溶解度大于在水中的原理，溴分子本身未发生变化，属于物理变化。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C质子数相同中子数不同，互为同位素；C项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项CH₄和C₂H₆分子式不同，属于同系物；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。64.【参考答案】C【解析】A项错误，Mn₂O₇是酸性氧化物但属于金属氧化物；B项错误，Al₂O₃是两性氧化物，Na₂O₂属于过氧化物而非碱性氧化物；C项正确，碱性氧化物均为金属氧化物；D项错误，如O₂和O₃混合由同种元素组成但属于混合物。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解无化合价变化；B项酸碱中和反应无化合价变化；D项氨气与氯化氢反应生成氯化铵，无化合价变化；C项Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，铁元素由0价升至+2价，铜元素由+2价降至0价，属于氧化还原反应。66.【参考答案】B【解析】A项正确，钠密度比煤油大且不与其反应，可隔绝空气保存；B项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠(Na₂O₂)，常温下缓慢氧化才生成氧化钠；C项正确，钠密度小于水，与水反应浮在水面；D项正确，剩余钠放回原瓶可避免浪费和安全隐患。67.【参考答案】D【解析】A项错误，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO₂分子数不等于0.5N_A；B项错误，Na₂O₂与水反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子即N_A；C项错误，1L0.1mol/LNa₂SO₄含Na⁺0.2mol即0.2N_A；D项正确，18gH₂O为1mol，分子数为N_A。68.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH₃；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如SO₂、Cl₂。A项NH₃为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；B项SO₂和D项Cl₂均为酸性气体，不能用碱石灰干燥；C项O₂既不与浓硫酸也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。69.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属；B项正确，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C项错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，氦原子最外层只有2个电子。70.【参考答案】A【解析】B项CH₂=CHCH₃为丙烯，无甲基取代，名称错误；C项CH₃CH₂OH为乙醇，乙二醇含两个羟基；D项CH₃COOCH₃为乙酸甲酯，丙酸为CH₃CH₂COOH；A项CH₃CH(CH₃)CH₃主链3个碳，甲基在第2位，命名为2-甲基丙烷，正确。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均属于混合物。72.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金均位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气，故正确答案为铁。73.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成水和二氧化碳不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀不能共存；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。74.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失或偏移，A正确。氧化反应是失去电子的反应，B错误。还原剂失去电子被氧化，C错误。氧化剂得到电子被还原，D错误。75.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只与酸反应不与碱反应；二氧化硅只与氢氟酸和强碱反应；氧化铁是碱性氧化物只与酸反应。76.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故正确答案为0.5mol。77.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。稀有气体位于0族而非第ⅦA族，D错误。元素周期表确实有7个周期，C正确。78.【参考答案】D【解析】A中不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；B中加热液体时试管口不能对着自己或他人；C中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D操作正确。79.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，A、C错误。当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，D错误。B表述正确，符合化学平衡的特征。80.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氯化钠是盐类强电解质，盐酸是强酸强电解质，氢氧化钠是强碱强电解质，三者均完全电离。81.【参考答案】C【解析】A项错误，氢原子核内没有中子；B项错误，电子运动具有波粒二象性，不能用经典轨道描述，应使用电子云概率模型；D项错误，元素化学性质主要由最外层电子数决定而非中子数。C项正确，同种元素质子数相同，原子得或失电子形成离子，电子数发生改变。82.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和共价键（O-H键）；NaCl只含离子键；NH4Cl含有离子键和共价键（N-H键）；H2O分子中两个O-H键均为极性共价键，分子间以分子间作用力结合，不含离子键，因此只含共价键。83.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项Cl2发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水中的氢、氧元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。84.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A项错误；B项正确，v正=v逆是化学平衡的本质特征；C项错误，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；D