《高三化学一轮复习离子反应》难点总结

资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，高三化学一轮复习——离子反应重难点归纳重点一、离子方程式的书写原则1．一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸错误：CO32+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、－H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2+++H2O2．二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42－Ca2+=CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。3．三、弱电解质不拆．例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al3++30H-=Al(0H)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4+4．四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。错误：O2-+H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na++20H-5．]五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H++CO32-=CO2+H2O原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不1/10衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513

资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，能拆开，应写成化学式。正确：HCO3-+H+=C02+H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。6．六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4++OH-=NH3+H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(0H)2CaCl2+2NH3+2H2O(化学反应方程式)7．七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。重点二、离子方程式正误判断(六“看”)1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：2Fe+6H──2Fe3++3H↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价。2+Cu+2H+──Cu2++H↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换2出酸中的氢。2．看“──”、“↑”、“↓”等是否正确。如：H2S在水中发生电离的──”、“离子反应方程式HS──－+H+是错误的，因为H2S在水中发生部分电离，应当用“”。HS──23．看表示各物质的化学式是否正确。如：HCO3－不能写成CO+H+，HSO2－33－不可写成SO2+H+等。－34．看是否漏掉离子反应。如：Ba(OH)溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2与2+SO42－的离子反应，又要写出Cu2+与OH－的离子反应。5．看电荷是否守恒。如：FeCl溶液与C1反应，不能写成Fe+Cl──Fe2++2Cl3+2222/10衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，+Cl+2Cl－，而应写成2Fe2+──2Fe－，两边即要原子守恒又要电荷守恒。3+26．看反应物或产物的配比是否正确。如：稀HSO与Ba(OH)4溶液反应不能写22成H+OH+SO+Ba──BaSO2+↓+HO，应写成2H+2OH+SO+24+2－4－－－42+Ba──BaSO2+↓+2HO。24【规律总结】视点一、量不同，离子反应不同。1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应这类离子反应，只需注意题中所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，溶液，NaAlO溶液通足量或不足量)与AlC1正确确定产物形式即可。如NaOH(32HCl(少量或足量)，CO、HS、SO(少量或足量)通入到Ca(OH)2、NaOH溶液中222等，有关离子方程式都有所区别。+2OH+HO2例：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2──CO2－3－+OH向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2──HCO－3－2．酸式盐与量有关的离子反应这类离子反应一般书写时，量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子反应方溶液与Ba(HCO32)(足量或少量)，Ca(HCO)溶液与32程式均属正确。如：NaHSO4NaOH(少量或足量)，Ca(OH)溶液与NaHCO(不限制量)，NaHPO溶液与2234Ba(OH)(不限制量)等，均应明确量的影响。2)溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式例：Ca(HCO32OH+HCO－↓+HO2＋Ca──CaCO－2+33Ca(HCO)溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式32Ca+2HCO2+↓+2HO+CO2－23＋2OH──CaCO－－333．氧化还原反应中与量有关的离子反应这类离子反应中常涉及一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）3/10衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513

资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，的反应。书写时只要找准氧化性、还原性强弱，依据氧化性或还原性强的先反应、FeI溶液中通入Cl的离子反应。因还原性有以下关系I即可。如向FeBr＞－222Fe＞Br，所以当Cl2+量不同时离子反应不同。2－溶液中通入少量Cl的离子反应：2Fe+Cl2++2Cl－例：向FeBr2──2Fe3+22溶液中通人过量Cl应：2Fe+4Br+3C12++2Br+6Cl－2向FeBr2──2Fe3+－224．较特殊且与量有关的离子反应)溶液与过量NaOH反这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO32比MgCO更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)溶液反应，不可忽视Mg(OH)232的两性；NHHSO溶液与足量Ba(OH)4反应，不可忽视2应，不可忽视Al(OH)34NH·HO也是弱电解质等。32溶液反应：2Al+3SO+3Ba+6OH2+↓4例：明矾与少量Ba(OH)2──3BaSO－3+2－4+2Al(OH)↓3溶液反应Al+2SO+2Ba+4OH2+↓+AlO－2明矾与足量Ba(OH)2──2BaSO3+2－4－45．按实际用量书写离子方程式的离子反应这类反应是在上述书写规律的基础上增大难度，不仅是少量足量问题，而且是给出具体比进行书写总的离子反应方程式。溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积充分混合的总离子例：将1mol/L的NaAlO2与HCl的物质的量之比可知最终生成的Al反应方程式根据NaAlO和Al(OH)3+23+9H+3HO──的物质的量之比为1：5故离子方程式为6AlO－2──5Al(OH)3↓2++Al3+视点二、混合顺序不同时，离子反应的现象及产物与NaOH；NaCO（NaSO、NaS）与HCl(H3SO、NaHSO)；NaS2442如AlCl32322；氨水与AgNO等混合顺序不同时所对应的离子反应方程式不同，反应与FeCl33CO（NaSO、NaS）与HCl(H2SO、NaHSO)；44现象不同。当两者用量一定时，除Na23232NaS与FeCl外最终产物相同。23CO（NaSO、NaS）与HCl(H2SO、NaHSO)混合时，若H4当Na2+足量时，产32324S与FeCl混合时，若NaS足量2物相同；若H不足量时，产物不同。同理，Na+23时，产物相同；若Na2S不足量时，产物不同。4/10衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513

资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，【例1】能正确表示下列反应的离子方程式的是+4HCu+NO↑+2HO⑴铜片与稀硝酸反应Cu+NO+2+－32+2HCa+2HO⑵饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)+2+22+2HO+4HFe+4HO⑶硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++3+222+2HO2HS+2OH－2⑷硫化钠水解S2－+HO⑸氯气通入水中Cl222H+Cl+ClO+－－Ca+2ClO+HO+COCaCO↓2+⑹次氯酸钙溶液中通入过量CO2223－+2HClO+2CHCOOHCa+2CHCOO+CO↑+HO2+⑺碳酸钙与醋酸反应CaCO3－3322O⑻将金属钠加入水中Na+2H2Na+2OH+H↑+－2[解析]解题的依据是书写离子方程式的规则。⑴中电荷不守恒；⑵中石灰水中Ca(OH)应以Ca、OH形式书写；⑶中电荷不守恒；⑷中反应没分步且没用可2+－2逆号；⑸中HClO分子不可拆开写；⑹中过量CO2能将生成的CaCO溶解；⑺3正确；⑻中电荷不守恒；【例3】按要求正确书写离子反应方程式(1)向NaHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)4溶液至中性，写出此步的离子反应方程2式：；溶液至完全反应，此步的离子反应方程式在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2为：。(2)向Ba(OH)溶液中逐滴加入NaHSO溶液至恰好沉淀完全，写出此步的离子24反应方程式：；溶液至完全反应，此步的离子反应方程式为：在以上溶液中，继续滴加NaHSO4。[解折]因NaHSO是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。4(1)当Ba(OH)向NaHSO溶液中逐滴加入至中性时，其反应的化学方程式是：242NaHSO+Ba(OH)BaSO↓+NaSO+2HO424242+SO+Ba+2OHBaSO↓+2HO2+离子反应方程式是：2H+2－4－42SO，再加人Ba(OH)时的离子反应方程式为：2此时溶液中成份只有Na24Ba+SO2－BaSO↓42+45/10衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，(2)同理，当NaHSO向Ba(OH)4溶液中逐滴加入至沉淀完全时，其反应的化学方2+Ba(OH)BaSO↓+NaOH+HO4程式是：NaHSO422+SO+Ba+OHBaSO↓+HO2+离子反应方程式是：H+2－4－42时的离子反应方程式为：H++OH－此时溶液中成份只有NaOH，再加人NaHSO4HO2+SO+Ba+2OHBaSO↓+2HO；Ba+SOBaSO4【答案】(1)2H+2－42+2+2－4－42↓(2)H+SO+Ba+OHBaSO↓+HO；H++OH－HO2++2－4－422+6In－【例4】在一定条件下，RO和I可以发生反应，离子方程式为：RO－n－3－3+6HR+3I+3HO+－22(1)RO中R元素的化合价为。(2)R元素的原子最外层电子有n－3个。[解析]根据电荷守恒原理，离子方程式反应前后电荷数应相等，则有：(-n)+6×(-1)+6×(+l)=-1，解得n=l，即RO为RO3－，故R的化合价为+5。根据离子反n－3应生成物为R－，R的最低负化合价为-1，表明元素R原子最外层电子有7个(为卤族元素)。【答案】(1)+5；(2)7【例5】下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是ANaBK、AlO、NO3－、OH－+、Ba、Cl、SO+2+2－4－－2CH+、NH、Al、SODH、Cl、CH+COO、NO－+3+2－4－－343[解折]首先用题中第一个条件“在溶液中可以大量共存”筛选ABCD四个选项：A中的Ba与SO因生成BaSO沉淀不能大量共存，D中的H+与CHCOO因－2+2－443结合生成弱电解质不能大量共存，将A和D排除；再用题中第二个条件“加·HO后会生成入氨水后也不产生沉淀”去筛选B和C，C中的Al遇到NH3+32Al(OH)沉淀，而B中本来就有AlO、OH，是碱性溶液，加入氨水时不会产－2－3生沉淀。【答案】B【例7】某无色透明溶液中存在以下离子中的几种，且跟金属铝反应能放出氢气，试判断下列离子：Mg、Ba、Cu、H、Ag、HCO、SO、SO、OH、2+2+2+++2－42－3－－36/10衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，NO3－何者能存在于此溶液中？(1)当生成Al时，一定存在3+，可能存在，可能存在。(2)当生成AlO－时，一定存在。2[解折]此类题目的解题方法是：当肯定一种离子后，一定要看在此基础上是否能否定一些离子。首先用溶液无色这一条件，判定一定没有Cu2+(1)当生成Al时，溶液必定呈现酸性，所以一定存在H，而与H不共存的离子3+++有HCO、SO、OH、NO3－（NO3－在酸性条件下有强氧化性，与Al反应不2－3－－3会产生氢气），但溶液中必定要有阴离子，因此一定含有SO，与SO不共存2－2－44的离子有Ba、Ag；Mg可能存在。2+2++(2)当生成AlO2－时，溶液必定呈现碱性，所以一定存在OH，而与OH不共存－－的离子有HCO、Mg、H+、Ag+，但溶液中必定要有阳离子，因此一定含有2+－3Ba2+，与Ba2+不共存的离子有SO42－、SO；NO3－可能存在2－3(2)OH【答案】(1)H、SO；Mg、Ba；NO2+－3+2－42+－1．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是()A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SO2－4B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH＋4C．向1mL浓度均为0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L－1的AgNO溶液，振荡，沉淀呈黄色。3结论：K(AgCl)K(＞AgI)spspD．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO溶液，振荡后再加入0.5mL有机物4X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基解析：A项，该溶液中可能含有Ag；B项，和碱反应产生碱性气体的离子，只有NH；＋＋4C项，反应向溶度积更小的沉淀方向进行；D项，配制氢氧化铜悬浊液必须碱过量。答案：BC2．某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是()A．Fe、K、Cl、NOB．K、Mg、Cl、SO2＋＋－－3＋2＋－2－4C．Na、Fe、CO、SOD．NH、Ba、AlO、Cl＋3＋2－32－4＋2＋－2－4解析：由加入铝能产生氢气，可知溶液呈酸性或碱性。A项，有Fe2＋和NO酸性化学环－37/10衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，境发生氧化还原反应，碱性化学环境生成沉淀；B项，在酸性溶液中能大量共存；C项，Fe、CO二者不能共存；D项，NH和AlO发生双水解不能大量共存。3＋2－3＋4－23．在溶液中加入足量NaO后仍能大量共存的离子组是(22)A．NH、Ba、Cl、NOB．K、AlO、Cl、SO＋42＋－－3＋－2－2－4C．Ca、Mg、NO、HCOD．Na、Cl、CO、SO2＋2＋－3－3＋－2－32－3解析：在溶液中加入NaO固体，NaO首先和水反应生成NaOH和O，A中，NH和OH＋4－22222因发生反应生成NH·HO而不共存；C中Ca、Mg、HCO和OH都不能大量共存；D中2＋2＋－3－32SO具有还原性，和NaO、O都会发生氧化还原反应，因此答案为B。2－32224．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A．Mg、Ca、HCO、ClB．Na、AlO、Cl、SO2＋2＋－3－＋－2－2－4C．K、Fe、SO、BrD．Fe、Ca、Cl、NO＋2＋2－4－2＋2＋－－3解析：在强酸性溶液中，A项中的HCO－，B项中的AlO不能大量共存；D项中的NO和3－2－3H共同作用，可以氧化Fe，也不能大量共存。答案：C＋2＋5．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A．FeBr和Cl22B．Ba(OH)与HSO224C．HCl与NaCO23D．Ca(HCO)与NaOH32解析：A项中，Cl少量只氧化Fe，Cl多量既能氧化Fe，也能氧化Br；C项中，HCl－2＋2＋22少量时，反应为CO＋H===HCO，HCl多量时，反应为CO＋2H===H2O＋CO↑；D项22－3＋－32－3＋中，当NaOH少量时，反应为Ca＋HCO＋OH===CaCO↓＋HO，NaOH多量时，反应为2＋－3－322OH＋2HCO＋Ca===CaCO3↓＋CO＋2HO。理解反应实质是解题的关键，如HCl与2－－32＋2－3NaCO反应是H与CO反应，且分步进行，首先H＋CO===HCO－，然后HCO＋H===CO↑＋2－3＋2－3－3＋2332＋HO，当HCl少量时，只发生第一步反应。又如Ca(HCO)与NaOH32反应，首先，HCO－＋32OH===H－2O＋CO，然后，Ca＋CO===CaCO↓。当NaOH3足量时，Ca(HCO)中HCO全部322－32＋2－3－3反应，离子方程式中Ca与HCO的个数比应为1∶2。答案：B2＋－36．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca、Ba、Fe、＋＋2＋2＋2＋Al，阴离子有Cl、OH、CHCOO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1mol·L－133＋－－－－32－42－3的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；8/10衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135

资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，③向D溶液中滴加Ba(NO)溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状32沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________(2)E溶液是________，判断依据是___________________________________________________________________________________(3)写出下列四种化合物的化学式：A__________、C__________、D__________、F__________。解析：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K，所以E是KCO；由②中现象可知B中有Ag，则2－3＋＋23应是AgNO3；由③中现象知D中无CO和SO；由④中现象可知F中有Fe。由题意知2－32－42＋六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)2；C是强碱弱酸盐，则为(CHCOO)Ca；23D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO，D是AlCl。2－32－42－443答案：(1)AgNO＋NH·HO===AgOH↓＋NHNO33243·HAgOH＋2NH3O===Ag(NH)OH＋2HO3222(2)碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)(CHCOO)2CaAlClFeSO32347．用分别含有①Fe、②I、③I、④HS的四种溶液进行如下实验：－3＋22(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe，则溶液中还有________离子，没3＋有____________离子。(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I，则溶液中肯定有________离子，2可能有__________离子。(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是_______________________________。解析：(1)Fe3＋可将I氧化，由于Fe剩余，故I－不足。－3＋(2)I可氧化HS，由于I完全反应，故HS可能完全反应，也可能有剩余，HS可电离22222产生HS和S2－。－9/10衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513

资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，(3)Fe3＋与HS反应的离子方程式为：2Fe＋HS===2Fe2＋＋S↓＋2H。＋3＋22答案：(1)FeI(2)I－、H＋S、HS(3)2Fe－＋HS===2Fe＋S↓＋2H2＋＋2＋－2－3＋28．在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Ag、Mg、Cl、OH、2＋＋＋＋－－HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H。试回答：2－3－3(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的