氧化还原反应

生产、生活中常见的氧化还原反应维C是一种抗氧化剂，其过程中发生的是氧化还原反应专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物氧化还原反应＋２００+1化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O氧化反应和还原反应总是同时进行的结论：得氧——化合价升高——氧化反应失氧——化合价降低——还原反应所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应｝氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析

一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。

说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。钠与氯气反应1、请从元素化合价角度分析，氯气与钠的反应属于何种反应类型？2、反应中化合价发生变化的原因是什么？元素的化合价与其原子的最外层电子数有关思考+1182+1788

2Na+

Cl-+11812+17872氯化钠的形成NaClNa+Cl-Mg+12228O

+8622e－Mg2++1228O2-

+882Mg2＋O2-氧化镁的形成H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原HCl的形成过程化合价升降的原因：HClHCl化合价升降的原因：电子的得失共用电子对的偏移氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。

说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应说明：氧化还原反应的本质是电子转移1、氧化还原反应

本质：电子的转移特征（判断依据）：化合价升降一、有关概念及其关系有电子转移的化学反应

2、物质失去电子的反应是氧化反应

物质得到电子的反应是还原反应3、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质

【所含元素化合价降低的物质】还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质

【所含元素化合价升高的物质】常见氧化剂：常见还原剂：活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe等某些非金属单质：C、H2等非金属阴离子：S2-

、I-

、Br-等低价金属离子：Fe2+

等低价化合物：H2S、HI、NH3、CO等活泼非金属单质：Cl2

、Br2

、I2

、O2等高价金属离子或不活泼金属离子：Fe3+

、Cu2+、Ag+等高价含氧化合物：H2SO4

、HNO3

、KMnO4

、MnO2

、KClO3等4、得到电子的性质是氧化性（实质）（特征）化合价降低失去电子的性质是还原性（实质）（特征）化合价升高氧化剂具有氧化性;还原剂具有还原性-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClCl2HClOHClO2HClO3HClO4只能做还原剂既能做氧化剂，又能做还原剂只能做氧化剂小结：（1）元素处于最高价态--只能得电子--只有氧化性（2）元素处于最低价态--只能失电子--只有还原性（3）元素处于中间价态--即能得电子又能失电子--既有氧化性又有还原性练习：1、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有

，是

剂，表现出

性；具有还原性的微粒是

，它们在反应中

电子，发生

反应，其化合价

。H+、F2

氧化氧化Fe、Cl-失去氧化升高2、下列由左边物质生成右边物质有无氧化还原变化？左边物质表现什么性质？(1)KII2

(2)SO2SO3(3)HgCl2Hg2Cl2

(4)SO2S(5)N2O5N2O3(6)KMnO4K2MnO43、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性的是

，只有氧化性的是

，既有氧化性又有还原性的是

。4、下列微粒中只有氧化性的是

；只有还原性的是__________；既有氧化性又有还原性的是_____。(1)Cl2(2)Cl-(3)Fe

(4)Fe2+(5)Fe3+(6)O2(7)S2-(8)S(9)SO2

(10)HClS2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C5、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（）2+2NaOH==Na2SO3+H2O32-+2S2-+6H+==3S↓+3H2O32-+2H+==SO2↑+H2O32-+H2O+Cl2=SO42-+2H++2Cl-6、下列物质不能作为还原剂的是（）22+3+2BC氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e-5、氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得到电子被还原后的生成物概念间联系氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物(氧化性)(还原性)得ne-，化合价降低，被还原失ne-，化合价升高，被氧化还原剂失去电子化合价升高表现出还原性发生氧化反应本身被氧化氧化剂得到电子化合价降低表现出氧化性发生还原反应本身被还原还原产物氧化产物1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O4====K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓

+

H2O2.下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）CBD练习：3.请指明下列氧化还原反应，氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑Fe+2FeCl3=3FeCl22H2S+SO2=2H2O+3S3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OMnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O△△NO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（）①NH3②N2③NO2④HNO3A.只有①B.①或②C.只有④D.③或④5.在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（）A.CaCO3CO2B.FeFe２＋

C.NaNa＋

D.Cu２＋

CuDB

C思考：钠原子与氯原子之间发生了电子转移，导致钠元素与氯元素的化合价发生了改变。那么怎样表示该化学反应中电子转移情况呢？1.双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果（1）双箭号---从反应物指向生成物；（2）箭号起、止为同一种元素；（3）标电子得失，形式a×be-(a表示变价元素的原子个数，b表示一个原子变价时得失电子的数目)（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）二、电子转移的表示方法00＋1－1

得到2×e-点燃Cl2+2Na===2NaCl失去2×e-2.单线桥法：表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质（1）单箭号（在反应物之间）

（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素（3）只标转移电子总数，不标得与失00＋1－12e-Cl2+2Na==2NaCl学以致用

高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气。2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应是否是氧化还原反应，如果是，指出化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。如果不是，请给出理由。2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物得到2×5e-失去10×e-2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O10e-1、分别用单、双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目。（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2H2S+SO2=3S+2H2O（4）MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（5）2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O

2、火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑（1）用双线桥法表示电子转移。（2）反应中被还原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化剂是

，还原剂是

，氧化产物是

，还原产物是

。N、SCKNO3、SCCO2K2S、NO2人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸根(NO2-)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。[问题1]在上述反应过程中Fe2＋发生哪种类型的反应？[提示]因为Fe2＋转化为Fe3＋，化合价升高，Fe2＋发生氧化反应。[问题2]NO2－中含有的元素化合价应怎样变化？哪一种元素化合价发生变化？[提示]

NO2－中含有的元素化合价降低，其中氧元素为－2价，化合价不能再降低；氮元素为＋3价，化合价可以降低，所以NO2-中氮元素化合价降低。吃VC含量高的水果有助于健康和美容；SOD、VE被添加在化妆品和食品中；食品包装袋中还原铁粉的作用……人体的老化是一种缓慢氧化，人类在寻找有抗氧化作用的健康食品和药品，但是抗氧化物质也不可过量滥用！人体也会“生锈”，你了解人体疾病、老化与化学中氧化原理的关系吗？抗氧化物质应该具有什么性质？氧化性：氧化剂>

氧化产物还原性：还原剂>

还原产物三、氧化性或还原性强弱的比较总原则:看得失电子的难易程度,不是看得失电子数目的多少1.根据反应方程式判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物1、指出下列反应中MnO2、FeCl3、Cl2三种微粒的氧化性强弱。2FeCl2+Cl2===2FeCl3

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2、根据反应，判断氧化性强弱顺序是（）2H2S+O2==2S↓＋2H2O4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOHNa2S+I2==2NaI+S↓2>S>I2B.S>I2>O22>S>O22>I2>SD练习：2.根据金属活动顺序表判断：3.根据非金属活动顺序判断：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+Pt2+

Au3+失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强FClBrISF-Cl-Br-I-S2-得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl(浓)====2H2O+2Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2>O24.根据反应条件判断：△催化剂△△△氧化性：Ｃｌ２＞Ｓ5.依被氧化或还原的程度（1）不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化的价态越高的氧化剂的氧化性越强2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS(2)不同还原剂与同一氧化剂在相同的条件下反应，使氧化剂被还原得价态越低的还原剂的还原性越强HCl+H2SO4(浓)→不反应HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O

HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O

还原性：HI＞HBr＞HCl

四、氧化还原反应的规律1．价态规律(1)升降规律氧化还原反应中，化合价有升必有降(2)价态归中规律同种元素的高、低