专题3溶液中的离子反应

专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解专题总结提升第一单元弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质知识点一自主探究自主探究缓慢反应,产生少量气泡剧烈反应,产生大量气泡盐酸与镁的反应速率快,说明同浓度时盐酸中c(H+)大20盐酸的pH小,说明同浓度时盐酸中c(H+)大大于醋酸完全电离自主探究全部电离部分电离自主探究自主探究自主探究自主探究自主探究自主探究自主探究弱电解质的电离平衡发展要求知识点二自主探究弱强自主探究大小较小减小减小增大增大相等自主探究弱电解质分子电离成离子离子重新结合成分子弱电解质弱电解质分子电离成离子离子重新结合成分子自主探究动态不变自主探究电解质本身的性质吸电离电离减小增大自主探究减小增大自主探究电离常数发展要求知识点三自主探究电离所生成的各种离子浓度的幂之积跟溶液中未电离的分子浓度KKaKb物质本身的性质无关温度升高电离度发展要求知识点四自主探究电离程度越大自主探究增大增大增大减小增多增多减少增多减小增大减小增大减弱增强增强增强水的电离和水的离子积发展要求知识点五自主探究自主探究水的离子积KW增大1.0×10-14自主探究向右增大增大增大增大向左减小增大减小不变向左减小减小增大不变向右增大减小增大不变弱酸、弱碱的电离常数的意义发展要求知识点六自主探究相对强弱强弱自主探究第一步电离程度大增大电离平衡及影响电离平衡的因素类型一典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析自主探究典例类析典例类析电离平衡常数与酸碱性强弱的关系类型二典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析水的电离类型三典例类析典例类析典例类析正误立判1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 (

)2.冰醋酸是弱电解质,原因是液态时能够导电 (

)3.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等 (

)4.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动 (

)5.在水中加入少量过氧化钠固体,恢复到室温后,水中的氢离子浓度减小 (

)××√×√正误立判[解析]

1.电解质溶液导电性的强弱跟电解质溶液中离子的浓度有关。2.醋酸为共价化合物,液态时没有离子存在,因此不导电。3.电离达到平衡时,溶液中分子的浓度和离子的浓度不变。第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定第1课时溶液的酸碱性溶液的酸碱性与pH知识点自主探究>10-7mol·L-1<10-7mol·L-1酸性中性碱性自主探究自主探究-lgc(H+)1×10-951×10-771×10-101×10-4自主探究碱越强中酸越强自主探究自主探究酚酞甲基橙石蕊自主探究表面皿玻璃棒pH试纸中央精确度自主探究溶液的酸碱性与pH类型一典例类析典例类析典例类析典例类析酸碱混合pH计算类型二典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析酸、碱稀释后pH的变化规律类型三典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析正误立判×√××正误立判[解析]

1.不能直接将pH试纸放入待测液中。2.水为中性。4.碱稀释后不可能显酸性。第2课时酸碱中和滴定发展要求酸碱中和滴定知识点自主探究已知浓度一定体积未知浓度已知浓度体积未知浓度的碱(或酸)的浓度自主探究酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹是否漏水蒸馏水待装液2~3自主探究“0”刻度以上2~3mL充满反应液使其处于某一刻度自主探究【想一想】滴定终点是如何确定的?能否选用石蕊溶液作为酸碱中和滴定的指示剂?酸碱中和滴定的基础知识类型一典例类析典例类析典例类析滴定过程的pH变化类型二典例类析典例类析典例类析典例类析中和滴定误差分析类型三典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析正误立判1.酸碱式滴定管都可以量取一定体积的溶液,且比量筒的精确度更高 (

)2.可以用酸式滴定管量取12.50mL的高锰酸钾溶液 (

)3.滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶均需要用待装试液润洗2~3次 (

)4.滴定过程中眼睛要注意液面,防止液面下降到没有刻度线的位置 (

)5.滴定时,若锥形瓶中溶液颜色发生变化,则立即停止滴定,并记录所用溶液的体积 (

)×√××√正误立判[解析]

1.酸碱式滴定管可以精确到0.01mL。2.酸式滴定管能够装酸性和氧化性溶液。3.锥形瓶不能用待装液润洗。4.滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化。5.颜色发生变化且半分钟内不恢复原色才可以记录体积。第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律第2课时影响盐类水解的主要因素第1课时盐类的水解规律盐类水解的规律知识点自主探究盐电离产生的离子氢离子或氢氧根离子弱电解质酸自主探究碱相等酸性或碱性自主探究可逆放吸很小第一步自主探究自主探究【想一想】一种溶液呈酸性,则该溶液中水的电离一定受到抑制,对吗?盐类的水解类型一典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析盐类水解离子方程式的书写发展要求类型二典例类析典例类析典例类析典例类析正误立判1.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐 (

)2.含有弱酸盐的水溶液一定呈碱性 (

)3.所有的盐都能发生水解反应 (

)4.某种盐显酸性,则判断其一定只有阳离子发生水解 (

)5.盐类水解的实质是促进水的电离 (

)×××√×正误立判第2课时影响盐类水解的主要因素发展要求

影响盐类水解的因素知识点一自主探究越易碱性越易酸性自主探究自主探究吸热向右增大向右增大向右减小弱碱阳离子弱酸酸根离子自主探究盐类水解在生产、生活中的应用知识点二自主探究加热铵态氮肥盐酸NaOH抑制水解自主探究FeCl3明矾Fe3+Al3+净水沸水促进铁离子的水解CO2气体和Al(OH)3沉淀自主探究影响盐类水解的因素类型一典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析盐类水解的应用类型二典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析离子浓度大小比较类型三典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析典例类析正误立判1.弱酸强碱盐的水解程度越大,其碱性越强 (

)2.盐类的水解反应通常都是吸热反应 (

)3.配制Na2S溶液时,为了抑制其水解,常加入氢氧化钠 (

)4.为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 (

)3+和HC因为发生双水解而不能在溶液中大量共存 (

)√×√√√正误立判专题总结提升发展要求知识网络溶液中的离子反应知识网络溶液中的