专题突破03离子方程式的书写和正误判断-高一化学重难点专题突破

2023-2024学年必修第一册(人教版2019)第一章物质及其变化离子方程式的书写和正误判断专项突破1:离子方程式的书写

写出下列反应的化学方程式与离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应。(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸中。(3)醋酸与稀KOH溶液反应。(4)CuO溶于稀盐酸。Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2OH＋＋OH－===H2OCu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OCH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2OCH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O(5)NaHCO3溶液与稀盐酸反应。(6)稀氨水(NH3·H2O)与稀盐酸反应。(7)大理石溶于稀硝酸。(8)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应。(9)NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应。NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋===CO2↑＋H2ONH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2OCaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2OHCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O2．离子方程式书写的关键(1)弄清反应原理，如Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋。(2)拆分原则书写离子方程式的“拆”与“不拆”(1)拆写为离子符号的物质(2)不能拆写为离子符号的物质(3)特殊物质的拆与不拆

①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。②三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸拆。

③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。

④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。

⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。3．离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)典型例题【例题1】

下列各组的两个化学反应,可用同一离子方程式表示的是(

)A.Cu(OH)2与盐酸,Ba(OH)2与盐酸2溶液与H2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液2CO3溶液与稀硝酸,Na2CO3溶液与稀盐酸D.锌与稀硫酸,铁与稀盐酸答案:C解析:[变式训练1]下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液

解析:HCl溶液＋Na2CO3溶液反应的离子方程式为2H＋＋CO32-===CO2↑＋H2O，HCl溶液＋NaHCO3溶液反应的离子方程式为H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O，二者不同，A项错误；BaCl2溶液＋H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液反应的离子方程式均为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，B项正确；NaOH溶液＋HCl溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O，二者不同，C项错误；CaCO3＋HCl溶液反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液反应的离子方程式为CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O，二者不同，D项错误B[变式训练2]将下列反应改为离子方程式或化学方程式(1)BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O______________________________________________________。(2)CO3

2-＋2H＋===CO2↑＋H2O______________________________________________________。(3)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑______________________________________________________如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：[石灰石难溶于水，不能拆成离子形式，A不正确；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确；根据题意可知NaHSO4是少量的，则沉淀1个SO42－只要1个Ba2＋，同时中和1个H＋只要1个OH－，故向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至SO恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O，C不正确；NH4HCO3溶液与过量稀盐酸反应的离子方程式为HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，D正确。]D[变式训练3](1)Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________________________。(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为___________________________________________________专项突破2:离子方程式的正误判断

(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。(2)物质的拆写是否正确。(3)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(4)看是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀的离子反应。1.判断离子方程式正误的基本点

(6)看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对反应的影响。如CO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是CO2＋2OH－===CO3

2－

＋H2O，而过量的CO2与NaOH溶液反应的离子方程式则是CO2＋OH－===HCO3－

。(5)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，而应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。2．离子方程式正误判断的总体思路【例题2】

下列离子方程式中书写正确的是(

)答案:B解析:A项中碳酸钡不溶于水,应写化学式;C项中离子方程式不遵循电荷守恒;D项中CuSO4易溶于水,应该拆,正确的离子方程式应为CuO+2H+══Cu2++H2O。[变式训练1]

下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋4H＋＋SO42－===Cu2＋＋SO2↑＋2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．铁和盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB【解析】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应本质是CuO和稀硫酸中的H＋反应，正确的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，A错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，不符合客观事实，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C错误；D中电荷不守恒，D错误。2[变式训练1]

下列离子方程式中，书写正确的是(

)A．铜和氯化银反应：Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2AgB．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H＋＋

CO32－===H2O＋CO2↑C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：

＋Ba2＋===BaSO4↓D．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD【解析】AgCl是难溶物质，Cu和AgCl不反应，A错误；碳酸氢根离子不能拆分，盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑，B错误；硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋SO4

2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，C错误；铁片插入硫酸铜溶液中的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，D正确。[变式训练3]

下列反应，不能用离子方程式Ba2＋＋2OH－＋

＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O来表示的是(

)A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多C．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性D．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多

B【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性时，Ba(OH)2和NaHSO4以粒子个数之比为1∶2进行反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故A正确；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多时，Ba(OH)2和NaHSO4以粒子个数之比为1∶1进行反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O，故B错误；向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性时，H2SO4和Ba(OH)2以粒子个数之比为1∶1进行反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故C正确；向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多时，H2SO4和Ba(OH)2以粒子个数之比为1∶1进行反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H