专题突破04离子反应的应用-离子共存与推断-高一化学重难点专题突破

2023-2024学年必修第一册(人教版2019)第一章物质及其变化离子反应的应用——离子共存与推断专项突破1:从微观视角认识离子反应的实质归纳提升1.借助实验现象认识离子反应的实质Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应过程可图示如下:若只用有浓度变化的离子的符号表示该反应,则可从微观角度得出该反应的实质:+Ba2+══BaSO4↓。因此,离子反应的实质是使溶液中某些离子的数量减少。2.离子反应的常见类型有离子参加的化学反应都属于离子反应。离子反应的常见类型有:(1)酸、碱、盐在水溶液中以离子交换形式进行的复分解反应;(2)酸性氧化物与碱的反应;(3)碱性氧化物与酸的反应;(4)有离子参加的置换反应,如活泼金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。典型例题【例题1】

加入适量的稀硫酸,可使溶液中下列离子的数量显著减少的是(

)-

2+

+答案:B【变式训练1】

下列四种物质的溶液,其中一种与其他三种能发生离子反应,这种物质是(

)2

2SO42CO3答案:C解析:若有沉淀、气体或水生成,则复分解反应可发生。据此可知,KOH与BaCl2、Na2CO3都不反应,因此三种物质都不符合题意。只有H2SO4可与其他三种物质发生反应。利用复分解反应发生的条件判断溶液中的离子之间能否发生离子反应。某离子若能发生反应,则其数量会明显减少。问题引领1.如果两种离子能发生离子反应,是否一定不能大量共存?提示:两种离子能发生反应,则一定不能大量共存。通常所说的离子共存是指离子的大量共存。2.某澄清透明的溶液中一定不含有、Cu2+,对吗?提示:不对。溶液澄清,说明溶液中不含能相互反应生成沉淀的离子,但可以含带颜色的离子。专项突破2:离子共存的分析探究

3.能否存在于强酸或强碱溶液中?提示:

既能与H+反应,又能与OH-反应,因此在强酸性溶液或强碱性溶液中都不能大量存在。归纳提升3.充分考虑题干中隐藏的信息。(1)无色溶液:不含Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、

(紫红色)等有颜色的离子。(2)强酸性溶液:溶液中含有大量H+,能与H+反应的离子如OH-、

等都不能大量存在。(3)强碱性溶液:溶液中含有大量OH-,能与OH-反应的离子如H+、Cu2+、Fe3+等都不能大量存在。典型例题【例题2】

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(

)答案:B解析:Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存,A项错误。由题干信息“碱性溶液”“溶液为无色”可知,溶液中存在OH-,不存在有颜色的离子。由于H+与OH-反应生成H2O而不能大量存在,C项错误;Fe3+呈棕黄色,且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在,D项错误。[例题2]在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是(

)A【变式训练1】

下列各组离子一定能大量共存的是(

)答案:D解析:要结合选项中的信息具体分析。Fe3+呈棕黄色,与无色溶液不符,A项错误;Cu2+与OH-反应,B项错误;强酸性溶液中含有大量H+,能与

反应,C项错误。【变式训练2】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K＋、MnO4－、Cl－、SO42－B．Na＋、CO32－、SO42－、Cl－C．NO、Na＋、HCO3－、Ba2＋D．Na＋、NO3－、H＋、SO42－2023/9/10专项突破3:离子或物质的推断

1．某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42－、③Cl－、④HCO3－、⑤CO32－、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表，下列结论正确的是()B

[溶液无色澄清，可知溶液里没有Cu2＋；用紫色石蕊溶液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里不含CO32－和HCO3－；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO42－；将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，产生的沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl－，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和BaCl2溶液，引入了Cl－；由以上分析可知溶液里一定存在②SO42－、⑥H＋，一定不存在④HCO3－、⑤CO32－、⑦Cu2＋，可能存在①Na＋、③Cl－，B正确。]2．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、

、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行如下实验探究其组成：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；②向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生