2021全国理综化学模拟 小题过招五解析篇

小超过招(伍》日期，

7.下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是

A.明代《天工开物》之《燔石•青砚》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化

学操作

B.”……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法

C.”熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D.“水银乃至阴之毒物，因火煨丹砂而出，加以硫磺升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法

【答案】D

【解析】A项，“漉入釜中”，即化学中的过滤，正确；B项，重结晶过程是将晶体溶于溶剂以后，又重

新从溶液中结晶的过程，“……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”属于重结晶，正

确；C项，“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是Fe+CuSC)4-FeSO4+Cu,属于置换反应，正

确；D项，升华是物理变化，“水银乃至阴之毒物，因火煨丹砂而出，加以硫磺升而为银朱”是化学变化，

错误：D项符合题意。

8.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是

0oCH；

XYZ

A.物质X的分子中存在2种含氧官能团

B.物质Y可以发生水解和消去反应

C.1molZ最多可与2moiBn发生加成反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:1

【答案】D

【解析】A.由结构简式可知X含有拨基和羟基，故A正确；

B.Y含有溪原子,可发生水解、消去反应，故B正确；

C.Z含有2个碳碳双键，则ImolZ最多可与2molBr2发生加成反应，故C正确；

D.Y中-COOC-、-Br与NaOH反应,Z中只有-COOC-与NaOH反应，则等物质的量的Y、Z分别与NaOH

溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为2:1,故D错误。故选D.

9.飞秒(1fs=10-15s)化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如

HI与C02的反应过程片段为：H+OCO>1000fs>HO+CO。下列有关说法正确的是

A.中间产物HOCO属于有机化合物

B.反应起点为H自由基和0C0,终点为H0自由基与I自由基结合

C.HOCO经lOOOfs离解为HO自由基和CO,说明HI与CCh的反应速率极快

D.飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成“提供有力证据

【答案】D

【解析】A.中间产物HOCO中的碳元素类似于CO无机物，具有无机物的性质，属于无机物，故A错

误；B.根据反应过程片段可以知道HI与CCh的反应过程反应起点为HI离解为H和I自由基，终点为

HO自由基与I自由基结合，故B错误；C.HI与CCh的反应速率取决于反应最慢的一步，HOCO经

lOOOfs离解为HO自由基和CO,不能说明HI与CO2的反应速率，故C错误；D.根据题干信息飞秒化

学展现的反应历程为化学反应实质是I口键断裂和新键形成问题提供有力证据，故D正确。答案选D。

10.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C的周期数等于其主族序数，D在同

周期中原子半径最小，由这些元素中的两种或三种组成的常见化合物X、Y、M之间的转化关系如图所

示。下列叙述正确的是

X—p*Z—♦Q►C的单质

Y-ILM(仅含非金属元素的盐)

A.简单离子半径：D>G>B

B.简单气态氢化物的沸点：D<B

C.M、Q含有的化学键类型完全相同

D.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间能够反应

【答案】B

【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期兀素，A、C的周期数等于其主族序数，故A为H兀

素、C为A1元素。D在同周期中原子半径最小，故D为C1元素。M为仅含非金属元素的盐，M为钱盐，

则B为N元素。综合分析可知，X为NE，Y为AlCb，Z为A1(OH)3，M为NH4CI,Q为AI2O3。离子核外

电子层数越多，半径越大，离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：

C1->N3>A13+,A错误；氨气分子间存在氢键，沸点比HC1高，B正确；氯化铁中含有共价键和离子键，

氧化铝中只含有离子键，C错误；B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是HNCh、AI(OH)3、

HC1O4,HNO3和HCO4之间不能反应，D错误。

H1-140P

U.S2c12是工业上常用的硫化剂，可以通过反应CS2+3CL======CC1&+S2c1?制得。s2c12不稳定，在

水中易发生歧化反应。已知CS2的熔点和沸点分别为-109℃和47℃,S2c12的熔点和沸点分别为-77℃和

137℃,CC14的熔点和沸点分别为-23℃和77℃。下列说法错误的是

A.若将装置A中的KMnCh换成MnCh，则在不改动装置的情况下实验无法进行

B.若缺少装置C,则所得产品中可能出现浑浊

C.反应结束后，从锥形瓶内的混合物中分离出S2c12的方法是蒸镭

D.装置E中的NaOH溶液可以被饱和NaHSCh溶液代替

【答案】D

【解析】用KMnO」和浓盐酸反应制备Cb不需要加热，而用MnCh与浓盐酸反应制备。2需要加热，故在不

改动装置的情况下将装置A中的KMnCU换成MnCh，实验无法进行，A项正确；装置C中应盛装浓硫酸，

其作用是除去。2中混有的水蒸气，若没有装置C,则S2c卜会与水发生歧化反应，可能生成硫单质，使

产品出现浑浊，B项正确；根据题给物质沸点可知可用蒸储的方法分离产物，C项正确；冷凝回流时，

装置E中的NaOH溶液的作用是吸收过量的02,若换成饱和NaHSCh溶液，则会产生污染环境的SCh气体,

D项错误。

12.3CuvS+2A1+14KAIC14=3ACU+8KAi2cI7+3K2S„下列说法错误的是

阳离子交换膜

A.放电时，电子移动方向为b极->负载fa极

B.放电时，正极反应为A1+7A1C1：-3e-^=4Al2cq

C.充电时，每转移1mol电子有1molK?由交换膜左侧向右侧迁移

D.充电时，阴极质量每净增9g,阳极质量净增16g

【答案】B

【解析】放电时，A1失去电子，发生氧化反应，b极为负极，电子由负极经外电路流向正极，A项正确;

放电时，正极反应为CUxS+2e--H：U+S2-,负极反应为人1+7可5-36一一4施5，B项错误；

充电时，阳离子向阴极区迁移，C项正确；充电时阴极上每生成2moiA1,电极净增54g,此时阳极上

必生成3moiCu,S,净增96g,按照对应的比例关系可知，D项正确。

13.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图

所示［已知：心2=一怆心2］。下列叙述不正确的是

c(HA)c(HA)

A.K“(HA)为1()7.76

)不变

B.滴加NaOH溶液过程中,aA

c(HA)xc(OH)

C.m点所示溶液中：c(H-)=c(HA)+c(OH)-c(Na+)

D.n点所示溶液中：c（Na+）=c（A[+c（HA）

【答案】D

【解析】01点，c（HA）=c（A）K,（HA）='何）=c（H，）=10。，故A正确；（（HA）=（长：）,

4A）__。6处但*）_=（（HA）,所以滴加NaOH溶液过程中，——虫J~r

c（HA）xc（OH）c（HA）g-（H+）g-（0H）K.