初三化学常见的酸和碱课件

酸、碱、盐的定义

1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。

2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。

3、盐：电离生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

酸、碱、盐的定义1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合课堂练习

铁

硫酸

硫酸铜

盐酸

氢氧化钠

氯化镁

碳酸

氢氧化钡

硫酸亚铁

氯化铵

碳酸氢钠

水

氧化铜

课堂练习铁物质溶解性口诀：

酸都溶：

溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。

钾、钠、硝、铵都可溶。

盐酸盐不溶氯化银。

硫酸盐不溶钡银钙。

碳酸盐多不溶，溶的只有钾、铵、钠

这些你都能记住吗？

?另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，

而且不溶于稀硝酸

两种有颜色的沉淀Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色

物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。第十单元

酸

和

碱

课题1常见的酸和碱

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱

“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。

“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

生活中发现的酸和碱

“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候

食醋为什么会有酸味?CH3COOH

这些水果为什么都有酸味?果

酸

食醋为什么会有酸味?CH3COOH

石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。

NaOH溶液

NaOH固体

石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(（1）我们日常生活中见过哪些“酸”的？

（2）我们日常生活中见过哪些碱？对

“碱”有什么印象？

思考

醋酸（CH3COOH）、苹果酸

、柠檬酸。此外

人的胃液里含有盐酸；汽车电瓶里含有硫酸；

酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。

碱有涩味、滑腻感。

石灰水中的Ca(OH)2

、肥皂、草木灰中都含碱

（1）我们日常生活中见过哪些“酸”的？（2）我们日常实验１０－１

一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应

实验１０－１一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应根据实验填表

加入紫色的石蕊溶液后颜色的变化

加入无色的酚酞溶液后颜色的变化

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

红色

红色

不变色

蓝色

蓝色

红色

红色

不变色

酸碱指示剂

与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质

紫色的石蕊

变红

变蓝

无色的酚酞

不变色

变红

根据实验填表加入紫色的石蕊溶液后颜色的变化加入无色的酚酞如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。

检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。

或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法：取少300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。

指示剂的发现

300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带自制指示剂原料

月季花

牵牛花

紫萝卜

美人焦

胡萝卜

紫包菜

自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包课堂检测一：

1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________；

⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；

⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。

水中

酸溶液中

碱溶液中

大红花

粉红色

橙色

绿色

紫罗兰

紫色

红色

蓝色

万寿菊

黄色

黄色

黄色

大红花、紫罗兰

橙色

紫色

课堂检测一：1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中

2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色

A3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHC盐类、中性

变成氨水

后是碱类

盐酸是酸类

是碱类

2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液一

、常见的酸

1、几种常见的酸

（1）盐酸、硫酸的物理性质

盐

酸

硫

酸

颜色、状态

打开瓶盖后现象

气

味

无色、粘稠液体

无色、液体

有白雾

无白雾

有刺激性气味

无刺激性气味

白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。

一、常见的酸1、几种常见的酸（1）盐酸、硫酸的物理性质浓盐酸

浓硫酸

溶质质量

溶液质量

溶质的质量分数

跟空气中成分有无关系

发生什么变化

减小

减小

减小

减小

增大

不变

无

有

物理变化

物理变化

浓盐酸浓硫酸溶质质量溶液质量溶质的质量分数跟空气中用

途

盐

酸

HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。

硫

酸

H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

（2）盐酸、硫酸的用途

用途盐酸HCl2、浓硫酸的腐蚀性

演示［实验10－3］

实

验

放置一会后的现象

用玻棒沾浓硫酸在纸上写字

用木棍沾少量浓硫酸

将浓硫酸滴在一块布上

纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）

布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔

木棍上沾了浓硫酸的地方炭化

有强烈的腐蚀性！

原因

浓硫酸能使有机物中的氢、氧原子以2：1的比例脱出，仅剩下碳元素。

化学变化

2、浓硫酸的腐蚀性演示［实验10－3］浓硫酸的稀释

演示［实验10－4］

手的感觉

分

析

烧杯发烫

浓硫酸稀释时放热

稀释浓硫酸时，一定

要把浓硫酸沿器壁慢

慢注入水里，并不断

搅拌。

切不可把水注入

浓硫酸！

若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液

若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？

浓硫酸的稀释演示［实验10－4］手的感觉分析浓硫酸的特性

1、吸水性

2、脱水性

3、强烈的腐蚀性

---可做干燥剂（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等）

（不能干燥NH3）

H2+CO2H2和H2OH2H2浓硫酸

ab浓硫酸的特性1、吸水性2、脱水性3、强烈的腐蚀性-课堂检测二：

4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石

C．稀硫酸D．浓盐酸

DB5．下列叙述正确的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟

B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑

C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味

D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理

课堂检测二：4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是

6．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：

试回答：

⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶剂”)

⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。

玫瑰

溶剂

花的种类

所制成溶液的颜色

有关试剂呈现的颜色

白醋

蒸馏水

石灰水

玫瑰

粉红色

红色

粉红色

绿色

黄菊

黄色

黄色

黄色

黄色

雏菊

无色

无色

无色

黄色

石灰水

6．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别

7．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液

C．浓盐酸D．氨水

8．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色()CD7．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色3、酸的化学性质

（1）酸与指示剂作用

不变色

变红

酸溶液

（2）酸与活泼金属反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

锌

铁

酸+活泼金属

→盐+氢气

（3）酸与金属氧化物的反应

现

象

化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈消失，生

成黄色溶液

酸+金属氧化物

→盐+水

3、酸的化学性质（1）酸与指示剂作用不变色变红酸溶液课堂检测三

9．下列叙述错误的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟

B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑

C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈

10．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3AAB课堂检测三9．下列叙述错误的是11.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是(

)A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石

12.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是(

)

13.在实验室制备氢气可以用()A炭粒与水反应B铁屑与盐酸反应

C锌粒与硝酸反应D铁屑与浓硫酸反应

14.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A能与金属反应B能与金属氧化物反应

C能使指示剂变色D能溶于水

A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgClCCBB11.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是()

15．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗

C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

D．不作任何处理

AC16．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。

先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑

15．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是

17．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a．氧化性b．还原性c．可燃性

d．毒性e．吸水性f．溶解性g．酸碱性

h．腐蚀性

请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：

⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿＿＿；

⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿＿；

⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿＿＿；

⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿＿＿；

⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿＿＿＿；

⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿＿。

ecabgh17．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a．氧化性

答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.18.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,二、常见的碱

1、几种常见的碱

（1）氢氧化钠（NaOH）

俗称烧碱、火碱或苛性钠

实验10-6

实

验

现

象

分

析

观察NaOH的颜色、状态

将NaOH放在表面皿上一会

将NaOH放在盛有少量水的试管，并用手触摸外壁

白色、固体

表面潮解

NaOH有吸水性

试管发热

NaOH溶解放热

潮解

物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象

NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）

氢氧化钠

二、常见的碱1、几种常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钠有强烈的腐蚀性！

注意

使用NaOH必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。

不慎将NaOH沾到皮肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂上硼酸溶液。

用途NaOH是严重重要化工原料，广泛用于肥皂、

石油、造纸、纺织、印染等工业

洗净的鸡爪

在NaOH液中放置

一段时间的鸡爪

氢氧化钠有强烈的腐蚀性！注意使用NaOH必须十分氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。

（2）氢氧化钙

Ca(OH)2氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰

生石灰与水反应：

CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出大量的热

氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用！

氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、2、碱的化学性质

（1）碱与指示剂作用

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

蓝色

蓝色

红色

红色

碱溶液

蓝色

红色

（2）碱与CO2反应

NaOH+CO2

（氢氧化钠固体要密封保存）

Ca(OH)2+cO2

=Na2CO3+H2O2NaOH如果不密封保存会怎么样？

写出SO3与NaOH反应的方程式

NaOH+SO3

=Na2SO4+H2O2=CacO3↓+H2O注意：可溶性的碱才具有这样的性质

2、碱的化学性质（1）碱与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无课堂检测四

19．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．易溶于水，溶解时放出大量的热

B．对皮肤有强烈的腐蚀作用

C．水溶液能使石蕊溶液变红

D．能除去油污，可做厨房的清洁剂

20．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。

×

C水

硼酸

NaOH使石蕊溶液变蓝色

课堂检测四19．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(

21．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名

叫做_________、__________、_________。

它曝露在空气中时容易_______________，

表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做

____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体

的_______________。

苛性钠

火碱

烧碱

吸收水分

溶解

潮解

干燥剂

21．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做____

22．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的

溶质是________，俗称________或__________。

写出检验二氧化碳的化学方程式

________________________________________。

23．下列各组物质，属于同种物质的是

（

）

A、生石灰、熟石灰、消石灰

B、金刚石、石灰石、大理石

C、沼气、天然气、煤气D、烧碱、火碱、苛性钠

蓝色

红色

氢氧化钙

熟石灰

消石灰

DCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O都是NaOH22．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使

24．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是

()A、大理石B、浓硫酸

C、熟石灰D、石墨

25．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热

（

）

A、氢氧化钠固体B、浓盐酸

C、氧化钙D、氢氧化钙固体

CAC生成新物质

与CO2反应

溶于水放出热量

与水反应放出热量

24．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是26．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是

（

）

A、酚酞溶液B、二氧化碳

C、CuOD、稀盐酸

B26．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（三、溶液的导电性

为什么酸或碱都有一

些共同的性质呢？

HCl溶液

H2SO4溶液

NaOH溶液

Ca(OH)2溶液

H2OC2H5OH×

∨

∨

∨

∨

×

三、溶液的导电性为什么酸或碱都有一些共同的性质呢？HC盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因

HCl水

电离

HCl在水溶液中能电离出离子：

NaOHNa++OH-

水

电离

H2SO4

H++SO42-

水

电离

同样：

由于溶液中存在自由移动

的带电粒子，在外加电场的

作用下定向移动，从而导电。

思考：NaCl晶体、NaOH固体能导电吗？

为什么？

H++Cl-

盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因HCl水电离HCl在水溶HClH2SO4HNO3

HBr=H++Cl-=2H++SO42-

=H++NO3-

=H++Br-

=Na++H++SO42-

酸根离子

酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。

NaHSO4都属于酸

不属于酸

由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有

一些相同的性质。

HClH2SO4HNO3HBr=H+碱：电离生成的阴离子全都是OH-

的化合物。

NaOHBa（OH）2

KOHCa（OH）2

=OH-+Na+=2OH-+Ba2+

=OH-+K+

=2OH-+Ca2+

由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有

一些相同的性质。

碱：电离生成的阴离子全都是OH-的化合物。NaOHBaNa2CO3MgSO4

BaCl2NH4ClNaCl=2Na++CO32-=Mg2++SO42-=Ba2++2Cl-=NH4++Cl-=Na++Cl-

金属阳离子

或铵根离子

酸根离子

盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。

Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaClHClHNOHBrNaOHKOHMgSOBaClNaClHClH2SO4HNO3

HBr