2022年高考化学模拟题一

中孝生去理化化学部分仿真试题演练

高考理化2022年7—8月

年高考化学模擦题一

■北京亦庄实验中学赵玉双（博士）

可能用到的相对原子质盘：H1C123.下列反应的离子方程式正确的

N14O16Na23Mg24Al27Si28是（）。

Cl35.5Fe56A.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2cH3coOH

一、选择题：本题包括7小题，每小题62+

-----2CH3COO-+Ca+CO2f+H2O

分，共42分。在每小题给出的四个选项中，B.氯气与水反应：Ck+Hz。12H'+

只有一项符合题目要求。cr+cio-

1.下列措施有利于节能减排、改善环境

C.Fe（NO3）3溶液中加入过垃的HI溶

质量的是（：）.2+

液：2Fe'++2I-=~^2Fe+I2

①发展核电，以减少火力发电带来的二D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：

氧化硫和二氧化碳排放问题Ag++r-AgU

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二4.我国科学家从中国特有的喜树中分离

氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，其结构

③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少如下。

汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用

太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解废水中的有机物，使

用填埋法处理未经分类的生活垃圾下列关于喜树碱的说法不正确的是（：）.

A.①②③④B.①②⑤A.能发生加成反应

C.①②④⑤D.③④⑤B.不能与NaOH溶液反应

2.实验室制备下列气体所选试剂、制备装C.羟基中O—H键的极性强于乙基中

置及收集方法（如图D均正确的是（CH键的极性

D.带*的氮原子有孤电子对，能与含空

轨道的H4以配位键结合

5.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最

外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X

与W同主族；Y的原子序数是W和X的原

子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试

图1

验为黄色。下列判断正确的是（）o

气体试剂制备装置收集方法A.金属性：Y>Z

KMnO

A024adB.氢化物的沸点：X>W

C.离子的还原性：x>w

BH2Zn+稀硫酸be

原子及离子半径：

CNOCu+稀硝酸bcD.Z>Y>X

6.用石墨电极电解CuCl2溶液（如下页

Dco2大理石+稀硫酸bc

图2）。下列分析正确的是（：）«

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化学部分仿真试题演练1便〃

高考理化2022年7—8月？子，"孕,工U

A.a端是直流电源的负极资料：金属离子沉淀的pH如表1所示。

B.通电使CuCl2发生电离表1

C.阳极上发生反应：Cu2+4-金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mn?+

2eCu开始沉淀1.56.37.47.6

通电一段时间后，在阴极

D.完全沉淀2.88.39.410.2

附近观察到黄绿色气体

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括

7.以酚酸为指示剂，用

Mr?+、C02+、。

0.1000mol•L_1的NaOH溶液

(2)沉淀池1中，先加MnO充分反应后

滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶2

再加氨水。写出加MnO时发生反应的离子

液。溶液中，pH、分布系数B随滴加NaOH2

方程式：.

溶液体积Vz.OH的变化关系如图3所示。已

(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含

知：H?A的第一步电离完全进行。下列叙述

硫沉淀剂，原因是。

不正确的是()o

(4)图4为MnSO4和(NHQzSO,的溶

解度曲线。从“含MnSO,的溶液”中提取

“MnSO,晶体”的操作为，洗涤干燥。

(NH.)zSO,

OC、

M00

*80

蚀60

40MnSO,

20

图3

020406080100

A.曲线①代表J(HA-),曲线②代表温度/<€

8(A2)

图4

B.H2A溶液的物质的量浓度为

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废

0.1000mol•L-1

法中还含有Mn"。其含量测定方法如下。

C.滴定终点时，溶液中c(Na+)=

i.称取ag废渣，加酸将铳元素全部溶

2c(A~)+c(HA-)

出成Mn",过滤，将滤液定容于100mL容

D.HA的电离平衡格数K.约为

量瓶中。

1.0Xio-。

M.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入

二、非选择题：共58分，第8〜10题为必

少量催化剂和过量(NHQzSzOg溶液，加热、

考题，每个试题考生都必须作答。第11—12

充分反应后2+全部转化为；，煮沸溶

题为选考题，考生根据要求作答。MnMnO

液使过量的(。分解。

(一)必考题：共43分。NH,)2s28

8.(14分)MnSO,是一种重要的化工产3.加入指示剂，用bmol•L1

品。以菱镒矿(主要成分为MnCO,,还含有(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时

FesO八FeO、C。。等)为原料制备MnSO”的消耗(NH,)zFe(SO,)z溶液的体积为cmL,

2+

工艺流程如下。MnO；重新变成MnO

①第iii步中，滴定至终点的现象是。

②废渣中镒元素的质量分数为.

(6)废渣若长期露置于空气中，其中

的镒元素会逐渐转化为MnO2o研究者

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中学生去理化化学部分仿真试题演练

高考理化2022年7—8月

用如图5所示装置提取MnO2中的镒元（3）将气体a通入测碳装置中（如图8）,

素。图中“H•”代表氧自由基。实验测得电采用重量法测定碳的质量。

解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的

c（Mr?+）先增大后减小，减小的原因可能是

（写出两条）。

图8

①气体a通过B和C的目的是。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的

数据是O

10.（15分）氨氮废水会造成水体富营养

化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓群肥

料磷酸镁铁（MgNH,PO,）,过程如下。

9.（14分）碳、硫的含量影响钢铁性能,

Mg(：hNaOH■或机住

碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫

转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定,--------«611H£4-10----------分3

如图6所示,,

资料：i.氨氮废水中氨元素主要以

管式炉

NH+形式存在。

0：—二4r>=>―气体<■测定装置

II.Mg3(PO4)2,MgNH4PO4难溶于水。

铜样

Aiii.当c（N^+）和c（NH1）为1mol•L-1

图6时，生成Mg3（PO4）2沉淀所需的c（PO：）约

12-1

（1）采用装置A,在高温下将xg钢样中为1X10-mol•L,生成MgNH4PO4沉

碳、硫转化为COz、SOz。淀所需的c（PO：）约为1X10"mol-L二

①气体a的成分是。（1）检验溶液中NH+的操作是.

②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中（2）经处理后，分离磷酸镁饯所用的方法

反应：是O

（3）磷酸盐若选择Na3（PO,）2,混合后会

3FeS+5O2晅色1+3

产生大量Mg（PO）沉淀，反应的离子方程

（2）将气体a通入测硫装置中（如图7）,3<2

式为，氨氮去除率将（填“提高”“降

采用滴定法测定硫的含量。

低”或“不变”）。

（4）含磷微粒的物质的量分数与pH的

关系如图9所示。

气体R—••■=0=^

l%HQz溶液，

（含指示剂）

图7

①旦。2氧化SO?的化学方程式为。

②用NaOH溶液滴定生成的HzSO,,消

耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH

图9

溶液相当于硫的质量为》g,则该钢样中硫的

下列说法正确的是（填序号）。

质量分数为O

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化学部分仿真试题演练用便〃

直考理他期？年7—8月I

a.Na2HPO4溶液呈酸性已知MgSi的晶胞边长为acm,阿伏加

和溶液中，微粒的

b.Na3PO,Na2HPO4德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度

种类相同_3

为g•cmo

c.等浓度的Na3PO4和Na2HPO4溶液

中，[“H3PO«)+C(H2PO[)+C(HPO7)+

c〈PO「)：|相等

(5)处理氨氮废水时，磷酸盐可选用黑

Na2HPO4o

①pH在9〜10,主要生成MgNH,PQ,图a

12.【选修5：有机化学基础】(15分)

沉淀，反应的离子方程式为O

罗美昔布(可用于治疗风湿性关节炎、

②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，L)

可能的原因是。

③对于c(NH；)较低的氨氮废水，上述

磷酸镁馁沉淀法的处理效果不佳，旦无法通

过增加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，

原因是。

(二)选考题：共15分。请从两道题中任

选一题作答。如果多做，则按所做的第一题

计分。

ILt选修3：物质结构与性质】(15分)

硅烷SiH,可用于制造高纯硅。采用硅

化镁法制备SiH,的化学方程式如下：

Mg2Si+4NH,C1+8NH3-----SiH4+

2MgCl2•6NH3

(1)硅在元素周期表中的位置是，基

态硅原子占据的最高能级的符号是»(1)A属于芳香族化合物，B中的官能团

(2)①SiH,的电子式是。名称是o

②SiH,的沸点比CH＜的(填"高”或(2)B—C的反应类型是.

“低”)，原