下学期化学选修五第一章第三节电解池市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件

常规默写1、电解质是指在_____________能够导电化合物。2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________过程。3、组成原电池条件是。4.写出Cu|CuCl2溶液|Zn电极反应式。水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子①有两个电极。②有电解质溶液或熔融态电解质。③形成闭合回路。④有自发发生氧化还原反应。负极：正极：Zn–2e-=Zn2+Cu2+

＋2e-=Cu第1页第三节电解池第三节电解池第2页氢气氧气

电解电解水：2H2O2H2＋O2

+—第3页原理分析-我们来一起想一想1、纯水中有哪些微粒？2、在接通电源时，微粒怎样运动？

3、H2是怎么产生？O2又会是怎样产生？H+、OH-、H2OH+向负极移动、OH-向正极移动。H+→H2↑

OH-→O2↑实质2H++2e-=H2↑

4OH--4e-=O2↑+2H2O（发生还原反应-阴极）（发生氧化反应-阳极）

H2OH++OH-

第4页实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电A：理论先行思索1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?思索2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思索3：猜测在通电时在阳极和阴极各会发生什么样电极反应？产物可能是哪些？阳离子：Cu2+

H+

阴离子：Cl-OH-Cu2+H+向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动Cl-→Cl2↑OH-→O2↑H2OH++OH-

CuCl2＝Cu2++2Cl-

阴极区：Cu2+→CuH+→H2↑阳极区：第5页实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电B:实践检验试验:将两根石墨棒分别跟直流电源正极和负极连接，浸入U型管CuCl2溶液中，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。现象阳极---有气泡产生O2?Cl2?怎样检验?阴极---有红色固体Cu解释阳极---阴极---2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu2Cl-+Cu2+==Cl2↑+Cu总反应式：通电第6页电解氯化铜溶液微观模拟试验分析：第7页1.电解：

使直流电经过电解质溶液而在阴、阳两极引发

氧化还原反应过程，叫做电解。3.组成电解池条件：①直流电源；阴极:与电源负极相连[还原反应]阳极:与电源正极相连[氧化反应]②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质；2.电解池：电能转变为化学能装置。CC一、电解原理④形成闭合回路。第8页电极产物反思为何不是氧气呢？为何不产生氢气呢？说明：得失电子能力不一样失电子能力：Cl-＞OH-得电子能力：Cu2+＞H+放电能力放电次序第9页

阴离子失去电子,阳离子得到电子过程叫放电。一、电解原理影响离子放电原因：离子得失电子能力离子浓度4.放电能力第10页阴极：氧化性强离子先得电子金属越不活泼对应阳离子氧化性越强，越轻易得电子。金属

>S2－>

SO

>I－>Br－>Cl－>OH－>NO>SO

(其它含氧酸根)>F－

阳极：还原性强离子先失电子电解质在水溶液中放电次序掌握除Pt、AuAg+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+

>Pb2+>

Sn2++>Fe2+>Zn2+

浓度大时先于

H+放电

>H+>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

水中H+先放电第11页小结：①电极反应：阳氧化、阴还原②离子流向：异性相吸③电子流向：电子从负极流向阴极，经溶液离子导电，再从阳极流回正极(阳氧)第12页

写出以下装置电极反应式通电前：CuSO4=Cu2+＋SO42-通电后：Cu2+

、Ｈ+移向阴极：4OH－-4e－=O2↑+2H2OCu2++2e－=CuSO42-、OH-移向阳极：H2OH++OH-

【挑战自我】想一想、做一做总反应式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+

电解第13页

以石墨碳棒为电极，请写出分别电解以下溶液时,在阴、阳两极上发生电极反应式及总化学方程式。(2)NaCl溶液:想一想、做一做阳极：2Cl-

-

2e-

=

Cl2↑阴极：2H+

+

2e-

=

H2↑总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-电解OH-在哪一极生成？阴极第14页电解规律（惰性电极）小结

阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2

、HClⅠ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+第15页阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。如：CuCl2==Cu+Cl2↑电离电解条件过程特点联络通电电解质溶于水或受热融化状态电解质电离后，再通直流电电解质电离成为自由移动离子例：CuCl2=Cu2++2Cl-只产生自由移动离子发生氧化还原反应生成了新物质电解必须建立在电离基础上易错辨析：电解与电离比较：第16页电解池能量转换离子迁移方向发生氧化反应电极

发生还原反应电极反应能否自发

电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移原电池化学能转化为电能负极正极阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移相同点(从原理分析)都是氧化还原反应易错辨析：原电池与电解池比较:不自发自发第17页依据金属活动次序表，Cu不能发生以下反应：

Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。以下四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当是ABCD阳极石墨CuCuCu阴极石墨石墨FePt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2OB当堂训练第18页课堂小结：我应该学会什么！知道什么是电解池吗？知道什么是电解池阳极与阴极吗？会分析电解质溶液中存在阴阳离子吗？知道电解池中阴阳离子运动吗？知道阳极普通是何种微粒发生反应？发生什么反应吗？阴极又是何种微粒发生反应？发生什么反应吗？给你放电次序你