甘肃省岷县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

500G教学资源(新课同步+高考备考+实验视频+优质课视频)等着你，联系QQ：882901一盘在手，备课无忧!微信：AnLuZP岷县二中2018-2019学年度第一学期期中考试试卷高二·化学命题教师：王文娟审题教师：高二化学备课组满分：100分时间：100分钟一、单选题（每题3分）1.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(

)2.下列对化学反应的认识错误的是(

)A.会引起化学键的变化

B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化

D.必然伴随着能量的变化3.对于化学反应,下列反应速率关系中,正确的是(

)A.B.

C.D.4.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=akJ/mol(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是(

)A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O2(g)SO2(g)

ΔH=bkJ/mol,则a<b

C.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和

D.16克固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6kJ的热量5.己知丙烷的燃烧热,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8水,则放出的热量约为(

)A.55B.220

C.550D.11086.已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量(

)A.等于196.64kJ

B.等于196.64kJ·mol-1

C.小于196.64kJ

D.大于196.64kJ7.化学反应中的能量变化符合下图所示的是(

)A.甲烷燃烧

B.碳酸钙高温分解

C.钠与水反应

D.酸碱中和8.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(

)A.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应

D.Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应9.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生的速率随时间的变化如下图所示。影响反应速率的因素是(

)

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④的浓度

A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③10.对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数表达式为(

)A.

B.

C.

D.11.一定条件下,溶液的酸碱性对光催化染料降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(

)

A.在0~50质检,和时的降解百分率相等

B.溶液酸性越强,的降解速率越小

C.的起始浓度越小,降解速率越大

D.在20~25之间,时的平均降解速率为0.0412.下列各关系中能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是(

)A.3v正(N2)=v正(H2)

B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)

D.v正(N2)=3v逆(H2)13.下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发的是(

)A.

B.

C.

D.14.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能,表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(

)

A.正反应是吸热反应

B.若、是气体,则是液体或固体

C.逆反应是放热反应

D.、、、均为气体16.—定温度下,在一定容积的密闭容器中充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2的转化率将(

)A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定二、填空题（每空2分，20题每空3分）17.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示。已知2molSO2(g)被氧化为2molSO3(g)时的反应热-198kJ·mol-1请回答下列问题:（1）图中A点表示__________;C点表示2molSO3(g)的总能量,E所代表的能量是__________;E的大小对该反应的反应热__________(填"有"或"无")影响（2）图中△H1=__________kJ·mol-118.425℃时,向某的密闭容器中充入2和2发生反应:,,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题:（1）__________.（2）该反应达到最大限度了的时间是

,该时间内平均反应速率

。（3）该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。19.反应,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:

（1）增加的量,其正反应速率的变化是__________(填“增大”“不变”或“减小”,以下相同)。

（2）将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

（3）保持体积不变,充入使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

（4）保持压强不变,充入使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。20.能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。

（1）已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________。（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T1、T2均大300℃)

。

①合成甲醇反应的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。

②平衡常数的表达式为:__________。温度为T2时的平衡常数__________(填“>”、“<”或“=”)温度为T1时的平衡常数。

三．计算题21.（8分）300℃时,将2molA和2molB两种气体混合加入2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

△H,2min末反应达到平衡,生成0.8molD。（用三段式解答。）（1）求该反应的平衡常数。（2）求平衡时A的转化率。岷县二中2018-2019年度第一学期期中考试答案高二化学选择题1-8DCCBACBD9-16CDACDCBB二、填空题17.答案：①2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量;活化能;

无②-19818.答案：1）