公开课生活中常见的盐课件

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第十一单元盐化肥11.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法3.能判断复分解反应的类型及发生条件1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途22第一课时1.认识生活中.食盐氯化钠及用途2.初步学会粗盐提纯的基本操作3.分析实验可能出现误差的原因第一课时1.认识生活中.食盐氯化钠及用途2.初步学会粗盐提纯3日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中41.重要的调味品2.人体正常生理活动中不可缺少的物质3.日常生活中用来腌制食品4.工业的原料:氯—碱工业一、氯化钠1.重要的调味品一、氯化钠5海南省东方盐场晒盐一景海南省东方盐场晒盐一景6世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿7用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达8用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。

温故知新用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想温度不变，氯化钠的溶解9粗盐初步提纯：

（除去不溶性杂质）（1）步骤：①溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质）10②过滤：“一贴、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅②过滤：“一贴、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅11③蒸发：a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干③蒸发：12④计算产率：粗盐产率=×100%精盐质量溶解粗盐质量在此过程中玻璃棒的作用：转移固体（2）仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）④计算产率：粗盐产率=×1013分析实验可能出现误差的原因。1．过滤后滤液浑浊的原因。[交流与讨论](1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。分析实验可能出现误差的原因。1．过滤后滤液浑浊的原因。[交流14(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。2．实验可能出现误差的原因。(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过15【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）C【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（162．下列说法正确的是()A．盐都能食用，故称为食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色固体D．盐是一类物质的总称D2．下列说法正确的是()D173.过滤时必须用到的一组仪器是（）A.蒸发皿、玻璃棒、烧杯B.烧杯、漏斗、玻璃棒C．量筒、漏斗、玻璃棒D.试管、试管夹、烧杯B3.过滤时必须用到的一组仪器是（）B184.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）A.溶解法

B.过滤法C.结晶法

D.蒸馏法C4.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的19欢迎各位老师批评指正谢谢！欢迎各位老师批评指正谢谢！20二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙21公开课生活中常见的盐课件222.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多3.碳酸钙（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分（2）用途：建筑材料、补钙剂2.碳酸氢钠（NaHCO3）3.碳酸钙（CaCO3）231.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等1.碳酸钠（Na2CO3）24公开课生活中常见的盐课件25回顾二氧化碳的实验室制法CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑

+H2O回顾二氧化碳的实验室制法26出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成与酸反应：出现大量气泡，迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生27Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑

+H2O

CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3CO228出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应：Na2CO29复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。形式：化合物+化合物两种新化合物特点：相互交换成分字母表达式：AB+CD→AD+CB复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物30复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件31√√√√√√√√××××我会判断×√√√√√√√√××××我会判断×32CO32-的检验CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑某物质+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐CO32-的检验CaCO3+2HCl==CaCl233基本反应类型比较：基本反应类型比较：34盐的溶解性

a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外盐的溶解性a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水35我国制碱工业的先驱——侯德榜

在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一36CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2

====CaCO3↓+H2O+CO2↑CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)237解释水滴石穿解释水滴石穿38【典例2】（2010·楚雄中考）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液D知识点二、复分解反应【典例2】（2010·楚雄中考）根据复分解反应发生的条D知识391.（2010·聊城中考）下列实验能观察到明显现象的是（）A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中A1.（2010·聊城中考）下列实验能观察到明显现象的A402.下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于复分解反应的是（）属于中和反应的是（）A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B、H2CO3=H2O+CO2↑C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD、S+O2==SO2E、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓DBACEC点燃2.下列反应，属于化合反应的是（），属于分解DBAC413.（2010·鞍山中考）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反应一定是中和反应

BC3.（2010·鞍山中考）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸425.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）（1）NaCl(CaCl2)________（2）NaCl(MgCl2)_________（3）NaCl(Na2SO4)________（4）NaCl(Na2CO3)___________Na2CO3NaOHBaCl2HCl或CaCl25.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）Na2CO3436.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空）（1）写出纯碱的化学式

；（2）表中物质属于氧化物的是：

；属于盐的是：

；Na2CO3

②④6.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题44（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是

；（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中

物质发生化学反应；（5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式Ⅰ、生石灰转化为熟石灰：

；Ⅱ、制取氢氧化钠：____________________________。①②③④CaO+H2O＝Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是457.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有

，一定不含

，可能含有

。Na2SO4和B