化学必修一阿伏加德罗定律及推论省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

阿伏加德罗定律及其推论第1页一、阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目标分子(相同物质量分子数)。1、注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适合用于任何气态物质。既适合用于单一气体，又适合用于混合气体。（3）标准情况下气体摩尔体积是阿伏加德罗定律一个特例。温度压强气体量气体体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L第2页同温同压下，相同体积以下气体中，质量最大是（）

（A）氯气（B）氢气

（C）氧气（D）氮气2.同温同压下，同物质量CH4气体与CO体积比是（）

（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3

练一练AB第3页2、阿伏加德罗定律数学表示式：

PV＝nRTP：气体压强（单位：Pa）V：气体体积（单位：L）n：气体分子物质量（单位：mol）T：温度（单位：K）R：常数克拉珀珑方程第4页二、阿伏加德罗定律几个推论P1V1=n1RT1气体ⅠP2V2=n2RT2气体ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同压:T1=T2P1=P2

理想气体状态方程:PV=nRT同T、P：V1V2N1N2=n1n2=第5页推论1：同温同压下，任何气体体积之比等于物质量之比（等于所含分子数之比）二、阿伏加德罗定律几个推论同T、P：V1V2N1N2=n1n2=第6页

[练习3]

两个体积相同容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内气体一定具有相同是（）（A）原子总数

（B）质子总数

（C）分子总数

（D）质量分析：

同温同压下，同体积两种气体所含分子总数相同。ACN2和O2都是双原子分子，只要其总物质量不变，不论N2和O2物质量各是多少，总原子数都不变。NO也是双原子分子，故由两容器中分子总数相同可推知A正确。第7页

[练习4]在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物分子式是（）（A）XY3

（B）XY

（C）X3Y

（D）X2Y3分析：

X2+3Y2=2XmYnA同温同压下，气体体积比等于物质量之比。依据质量守恒定律：2=2m

m=13×2=2n

n=3第8页P1V1=n1RT1气体ⅠP2V2=n2RT2气体ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同体积:T1=T2V1=V2

理想气体状态方程:

PV=nRT同T、V：P1P2n1n2=第9页推论2：同温、同体积，气体压强之比等于物质量之比，等于分子数之比

P1n1P2n2——=—T、V相同第10页1.同温同体积下，相同压强氢气和甲烷原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A练一练2.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.假如在相同温度下,把更多CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体分子数约为()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C第11页气体状态方程：PV=nRTPV=(m/M)RT公式变形：PM=mRT/V=ρRT即：PM=ρRTP1M1P2M2=ρ1RT1ρ2RT2同温同压:T1=T2P1=P2

1M1

2M2=同T、P：第12页推论3：同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）

1M1

2M2=例、在标准情况下，空气平均式量为29，相同条件下以下气体密度比空气密度大是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④第13页例5、某气体A对氧气相对密度为0.5，求①A是式量是多少？②A气体对空气相对密度是多少？（同温同压下）A式量为：16；A气体对空气相对密度为：0.55第14页1.同温同压下，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，以下叙述中，正确是（）

（A）密度比为16：11

（B）密度比为11：16

（C）体积比为1：1

（D）体积比为11：16

2.在相同温度和压强下,以下气体密度最小是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2练一练ADB第15页推论1：同温同压下，任何气体体积之比等于物质量之比（等于所含分子数之比）

T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推论2：同温、同体积，气体压强之比等于分子数之比

P1n1P2n2——=—T、V相同推论3：同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量