气体摩尔体积及相关解题技巧市公开课一等奖百校联赛优质课金奖名师赛课获奖课件

1、等物质量CO和CO2相比较，以下相关叙述中正确是（）①它们所含有分子数目之比为1︰1②它们所含有O数目之比是1︰2③它们所含有原子总数之比为2︰3④它们所含有C数目之比是1︰1⑤它们所含有电子数目之比为7︰11mnN←→→←MNA随堂检测：A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤1/503、假如1g水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为()A.m/9B.9mC.2mD.m4、假定把12C相对原子质量改为24，以0.024kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，那么以下说法中不正确是（）A.44gCO2物质量为1molB.阿伏加德罗常数近似值仍为6.02×1023mol—1C.16O相对原子质量为322、设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确是（）A.2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数目为0.1NAB.32g氧气所含原子数目为NAC.17g氨气所含电子数目为10NA

D.1.8g水所含质子数目为10NA能力提升：2/50气体摩尔体积

【第二课时】

3/50

【思索与感悟】50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪个所占体积更大呢？50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪个所占体积更大呢？50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球涣散堆积，哪个所占体积更大呢？4/50问：什么叫摩尔质量？单位物质量物质所含有质量叫摩尔质量问：1mol物质质量是多少？1mol任何粒子质量以克为单位，数值上等于该粒子相对原子质量或相对分子质量？5/50问题探究：1摩尔固体、液体和气体体积。6/50物质状态1mol物质粒子数1mol物质质量（g）密度（g/cm3)体积（20。C)(cm3)

Fe固

7.8

Al固

2.7

Pb固

11.3

H2O液

1(4℃)

H2SO4

(纯）液

1.836.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562720718987.21018.318(4℃)53.67/50

对于1mol不一样固体和液体物质，为何它们体积各不相同呢？决定物质体积大小原因有哪些呢？结论：在相同条件下，1摩尔不一样固体或液体物质体积是不一样。

[讨论1]

8/50决定物质体积大小原因有三个：①物质粒子数目；②粒子大小；③粒子之间距离；在相同条件下，1摩尔任何气体体积怎样呢？（相同情况为温度为0℃，压强为101KPa）问题探究：9/50素材1计算1mol以下气体在00C、1.01×105Pa下体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.0893O2气体1.429CO2气体1.965N2气体1.25222.43222.394422.392822.4从表格体积数据你得出什么结论?在相同条件下,为何1mol任何气体体积都近似相同10/50探究:

1.在相同条件下,为何1mol固体或液体所占体积不一样呢?2.在相同条件下,为何1mol任何气体体积都近似相同呢?问：从微观角度分析,固体,液体,气体体积由哪些原因决定?11/50组成固态结构微粒间距离很小组成液态结构微粒间距离也小气体分子间距离很大12/50素材3液态水变成水蒸气，影响物质体积原因中，哪个变？哪个不变？13/5014/50原因状态粒子个数粒子大小粒子间距离

固体和液体

气体1mol主要原因次要原因1mol忽略决定原因从微观角度分析,决定物质体积三个原因15/50粒子间距离：粒子间距离是固定不变吗?哪些原因会影响粒子间距离?16/50P不变,T升高分子间平均距离增大气体体积变大T不变,P增大分子间距离减小气体体积变小P,T一定气体分子间平均距离近似相等17/50【概念】

1、气体摩尔体积：单位物质量气体所占体积。

符号：Vm

惯用单位：L/molm3/mol

公式：Vm=V/n2、标准情况下气体摩尔体积：在标准情况下，1摩任何气体体积都约是22.4升。（标准情况：T=0℃，P=101KPa）n=V/Vm标准情况下（0℃、101KPa)气体摩尔体积Vm=22.4L/mol18/50标准情况下气体摩尔体积约为22.4L／mol，在非标准情况时不能使用22.4L／mol。只适合用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用。

【注意:】气体摩尔体积是一个带有单位物理量。★★★19/501、在给定温度和压强下理想气体，影响其所占体积大小主要原因是（）分子直径大小B.分子间距离C.分子间引力大小

D.分子数目标多少20/501、判断正误：（2）标准情况下任何气体体积都约是22.4L。（）（1）1摩尔CO2占有体积约为22.4L。（）（3）1摩尔H2O在标准情况下体积约为22.4L。（）（4）1摩尔SO2在20℃时体积比22.4L大。（）（5）1摩尔SO2在3.03x105Pa时体积比22.4L小（）

【基础演练】21/50（1）标准情况下，0.5molH2，占有体积约（2）标准情况下，4.48LCO2

物质量（3）标准情况下，16gO2

体积约（4）标准情况下，11.2LN2

中含有N2分子数

【基础演练】2、填空：22/50【基础演练】3、判断以下说法是否正确？为何？（1）1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同；（）（2）1gN2和1gO2所含分子数相同；（）（3）1molN2和1molO2所占体积相同（）（4）1molN2和1molO2所含分子数相同；（）（5）1molN2和1molO2在标准情况下混合，体积约为44.8L。（）23/505、同温同压下,质量相同N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占体积由大到小次序是4、在标况下:

(1)0.5molHCl气体占有体积是多少？

(2)3.36LH2物质量是多少？【基础演练】(3)16克氧气体积是多少？

(4)44.8L氮气中含有分子数是多少？24/50二、阿伏加德罗定律推论及应用25/50VnVTV1/P∝∝∝PV=nRT26/50推论1：同温同压下，气体体积之比等于物质量之比——=——=——(T,P一定)n2V2V1n1N1N2PV=nRT27/50——=——(T,n一定)p1V2V1p2推论2：同温同物质量下，压强与体积成反比PV=nRT28/50推论3.同温同体积下，气体压强之比等于物质量之比————=————=————P1P2n1n2N1N2（T.V一定）PV=nRT29/50推论4：同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量（式量）之比——=——

=ρ1ρ2M1M2D（P,T一定）D:气体a和气体b密度之比叫做气体a对气体b相对密度。PV=nRTn=m/Mρ=m/v30/50总结—=——=——n2V2V1n1N1N2—=——=——n2P2P1n1N1N2D=——=——ρ2ρ1M1M2阿伏加德罗定律推论31/50

1.同温同压下，将1体积CO2和2体积CO进行比较，则CO2与CO：

（1）分子数之比为

；

（2）原子数之比为

；

（3）质量之比为

___________________

（4）物质量之比为

。

（5）密度之比为____________________

（6）摩尔质量之比为

。

随堂检测32/502.依照阿伏加德罗定律，以下叙述中正确是（）A.同温同压下，两种气体体积之比等于摩尔质量之比。B.同温同压下，两种气体物质量之比等于密度之比。C.同温同压下，两种气体摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同压下，两种气体微粒数之比等于质量之比。33/503、同温同压下，相同体积以下气体中，质量最大是（）

（A）氯气（B）氢气

（C）氧气（D）氮气4、同温同压下，同物质量CH4气体与CO体积比是（）

（A）3：1（B）1：1

（C）1：3（D）2：3

34/505.同温同体积下，相同压强氢气和甲烷原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8

练一练6.在标准情况下,一个密闭容器中盛有11gCO2.假如在相同温度下,把更多CO2充入容器中,使容器内压强增至5×105Pa,这时容器内气体分子数约为()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×102235/507.同温同压下，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，以下叙述中，正确是（）

（A）密度比为16：11

（B）密度比为11：16

（C）体积比为1：1

（D）体积比为11：16

8.在相同温度和压强下,以下气体密度最小是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2随堂检测36/50

9.在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C化学式为（）

（A）AB（B）A2B（C）AB3

（D）AB2

5.同温同压下,500mL气体R质量为1.2g,1.5LO2质量为2.4g,则R相对分子质量为()(A)24(B)36

(C)48(D)6037/50Vm（气体）nN÷NA

×NA×Vm÷Vm

×M÷M×ρ÷ρ38/50三、混合气体平均摩尔质量

1、依据定义求解：M=m总/n总[例1]求1molH2与3molN2组成混合气体平均相对分子质量？39/501、某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。A分解反应为：2A=B↑+2C↑+2D↑，现测得分解产生混合气体对氢气相对密度为d，则A相对分子质量为（）A.2dB.2.5dC.5dD.0.8d能力提升：40/502、已知混和气体中各组分物质量分数（或体积分数），求混和气体平均相对分子质量.(1)M=M1V1%+M2V2%……(2)M=M1n1%+M2n2%……41/50【例2】、N2占空气总体积a%，占空气总质量b％，则空气平均相对分子质量为（）A.28b/aB.29a/bC.ab/28D.28a/b2、由A、B两种气体组成混合气体，A、B相对分子质量分别是M(A)、M(B)，若A质量分数为W％，则混合气体平均相对分子质量为（）(M(A)+M(B))/2B.100/((W/M(A))+(100－W)/M(B))C.(M(A)/W％)+M(B)/(1－W％)D.M(A)·W％+M(B)(1－W％)能力提升：42/503、已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体摩尔质量，若已知气体在标准情况下密度，则M在数值上等于M＝

ρ标

22.4L/mol则：混合气体也可采取此方法求其平均相对分子质量。4、已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A、B将比值称为A对B相对密度，记作DB，即M(A)＝DB·M(B)混合气体平均相对分子质量也可这么求。43/50【例3】、由CH4和CO组成混合气体，在标准情况下密度为1g/L，则混合气体中CH4和CO质量比约为（）A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.7∶8【例4】、试验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯质量百分比为（）25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%44/505、十字交叉法求平均相对摩尔质量。A:MAM-MBnAVAM==B:MBMA-MnBVB45/50【例5】、由CO和CO2

组成混合气体,其相对氢气密度是18,则此混合气体中