硫的氧化物（第一轮复习教案）

§6－2硫的氧化物（SO2、SO3）高考目标要求了解SO2、SO3的物理性质掌握SO2、SO3的化学性质一、二氧化硫（SO2）1、二氧化硫（SO2）的物理性质通常状况下为无色、有刺激性气味，有毒；易液化；能溶于水（1∶40）。2、二氧化硫（SO2）的化学性质⑴二氧化硫（SO2）是亚硫酸的酸酐——具有酸性氧化物的化学通性（与CO2类似）①与水反应生成相应的酸SO2＋H2OH2SO3H2SO3H＋＋HSO3－HSO3－H＋＋SO32－（亚硫酸H2SO3是中强二元酸，具有酸的化学通性，不稳定，易分解）②与碱反应如：SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O③与碱性氧化物反应生成盐SO2＋CaOCaSO3⑵二氧化硫（SO2）的氧化性（较弱，遇强还原剂显氧化性O2）2H2S＋SO22H2O＋3S⑶二氧化硫（SO2）的还原性（较强，O2）2SO2＋O22SO3SO2＋2H2O＋X2H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)5SO2＋2MnO4－＋2H2O2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（二氧化硫SO2能使KMnO4溶液、溴水褪色）SO2能被HNO3、X2、H2O2、KMnO4、NO2、Fe3＋等氧化，相应的亚硫酸盐、亚硫酸也能被氧化如：2Na2SO3＋O22Na2SO42H2SO3＋O22H2SO4亚硫酸盐、亚硫酸及二氧化硫的还原性比较：亚硫酸盐＞亚硫酸＞二氧化硫⑷二氧化硫SO2漂白性（与有色物质化合成不稳定的无色化合物）有机有色物质通入SO2褪色恢复原色（红色）（如品红溶液）通入Cl2褪色不恢复原色(无色)紫色石蕊试液通入SO2很快变成红色（H2SO3的酸性，SO2不能漂白石蕊）紫色石蕊试液通入Cl2立即变红，随即又变为无色⑸HClO（Cl2）、Na2O2、O3、H2O2、SO2、活性炭的漂白性的比较物质HClO（Cl2）、Na2O2、O3、H2O2SO2活性炭漂白原理氧化褪色化合吸附漂白效果永久褪色（不可逆）暂时（可逆）永久（不可逆）⑹二氧化碳CO2和二氧化硫SO2的区别闻气味；②通过高锰酸钾溶液；③通过溴水或碘水；④通过品红溶液等根据不同的现象来区别。⑵二氧化硫（SO2）气体的制备⑴实验室制法①原理：Na2SO3(S)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O②气体发生装置：固液不加热制气装置（固＋液气体）③气体收集：向上排气法④干燥：气体通过盛装浓硫酸的洗气瓶⑤尾气吸收：稀氢氧化钠溶液⑥检验：湿润的蓝色石蕊试液变红工业制硫酸的基础⑵工业制法：S＋O2SO2工业制硫酸的基础4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2二、三氧化硫（SO3）1、三氧化硫（SO3）物理性质通常状况下为无色晶体或液体，熔点16.8℃，沸点2、三氧化硫SO3的化学性质⑴硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的化学通性①SO3＋H2OH2SO4(空中发“烟”、水中生雾)②SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2O③SO3＋CaOCaSO4⑵O3的强氧化性⑶SO3的吸收——用％H2SO4吸收SO3，生成发烟硫酸H2SO4＋nSO3H2SO4·nSO3V2O5500℃3、SO3的制备V2O55002SO2＋O22SO3三氧化硫SO3的用途：工业制硫酸三、氧化物知识的补充——氧化物的分类按组成分类金属氧化物如：Na2O、Na2O2、Fe2O3、Mn2O7、……按组成分类氧化物的分类非金属氧化物如：CO、N2O3、SO2、CO2、P2O5、H2O、……氧化物的分类不成盐氧化物如：CO、NO、……酸性氧化物如：CO2、P2O5、Mn2O7、SO3……成盐氧化物碱性氧化物如：Na2O、Fe2O3、CaO、CuO……两性氧化物如：Al2O3、ZnO、……按性质分类过氧化物如：Na2O2、K2O2、CaO2、……超氧化物如：KO2、RbO2……复杂氧化物——复合氧化物——相应的盐例如：Fe3O4(四氧化三铁)FeO·Fe2O3Fe(FeO2)2(铁酸亚铁)Pb3O4(四氧化三铁)2PbO·PbO2Pb2PbO4［铅(Ⅳ)酸铅(Ⅱ)］I4O9I2O3·I2O5I(IO3)3［碘(Ⅴ)酸碘(Ⅲ)］Bi4Ge3O122Bi2O3·3GeO2Bi4(GeO4)3(锗酸铋)