高中化学选修31.2.1电离能及其变化公开课教学市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件

第一章第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其改变规律

第1页量子力学原子结构模型发展史第2页第3页【学习目标】

1、知识与技能目标：了解电离能概念，认识主族元素电离能改变规律，知道电离能与元素化合价关系。2、过程与方法目标：让学生体会用定量思想认识元素性质。

3、情感态度与价值观目标：引导学生在量子力学模型基础上，对“结构——位置——性质”关系认识有一个本质提升。【学习重点】电离能含义和改变规律了解。【学习难点】对电离能应用了解。第4页一二三四五六七BSiAsTePoSbGeAlAt经过必修2知识学习，你们知道在元素周期表中元素哪些性质展现周期性改变？族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA原子失电子能力减弱原子失电子能力增强知识回顾同一周期从左到右，原子半径逐步降低。同一主族从上到下，原子半径逐步增大原子得电子能力增强原子得电子能力减弱第5页利用结论分析下面几组元素原子失电子能力强弱：1、RbNaLiBeLiMg学以致用同主族同周期不一样周期，不一样主族发觉问题怎样比较锂和镁失电子能力？第6页在科学研究和生产实践中，仅有定性分析往往是不够，为此，人们用电离能来定量衡量或比较原子失电子能力强弱。第7页表1-3-2第三周期元素（除Ar）第一电离能改变表1-3-3VA族元素第一电离能改变结合上表请分析：

1.电离能描述是元素哪种性质？2.你能分析第一电离能数值和性质关系吗？想一想？第8页1.什么是电离能？2.符号、单位和表示方法？3.

元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？交流研讨第9页

1.定义：

分类：

第一电离能：M（g)=M+

（g)+e-

;I1第二电离能：M+

（g)=M2+

（g)+e-

;I2

第三电离能：M2+

（g)=M3+

（g)+e-

;I3

3.意义：

I2I1I3铍原子三级电离能气态原子或气态离子失去一个电子所需要最小能量叫做电离能。表示原子或离子失去电子难易程度。电离能越小，表示在气态时该原子越轻易失去电子。

电离能越大，表示在气态时该原子越难失去电子。

故可判断金属原子在气态时失电子难易程度。

.2.惯用符号

I表示，单位为kJ/mol同种元素，电离能逐层（增大）。第10页

例题：1、已知1molM(g)-e-→M+(g)时所需最低能量为738kJ。则M元素I1=2、已知钠元素I1=496kJ/mol。则1molNa(g)-e-→Na+(g)时所需最低能量为738kJ/mol496kJ

M(g)→M2＋(g)＋2e－所需能量是不是第二电离能？思考感悟【提醒】由第二电离能概念知M＋(g)→M2＋(g)＋e－，所需能量为第二电离能，而不是失去2个e－所需要能量。学以致用第11页1.从左到右，元素第一电离能在总体上展现________改变趋势，表示元素原子越来越___失去电子,（

）元素第一电离能最小，（）元素第一电离能最大。由小到大难合作探究一2.该改变趋势原因是什么？3.该改变趋势中，你发觉反常现象了？可能原因是什么？NaAr第12页请同学们写出Mg和Al电子排布式Mg：1S22S22P63S23P0

Al：1S22S22P63S23P1由洪特规则知：当原子核外电子排布在能量相等轨道上形成全空（P0、d0、）或半充满（p3、d5、）或全充满（p6、d10、）结构时原子处于能量较低状态。所以失电子所需能量较大，即I1较大。I1（Mg)>I1(Al)

第13页第14页1.同主族元素，自上而下第一电离能逐步_____同主族元素原子价电子数相同，原子半径逐步增大，原子查对核外电子有效吸引作用逐步减弱。减小合作探究二2.该改变趋势原因是什么？第15页Li和Mg失电子能力强元素是什么？电离能应用：判断原子或离子失电子能力难易程度。问题处理一第16页

【规律】

电离能应用：判断元素化合价。拓展应用元素I1I2I3Na49645626912Mg73814517733X899175714840(1)从表中数据你能解释Na2+和Mg3+为何不易形成？从原子结构角度分析。（2）你能判断元素X位于元素周期表中哪一主族？问题处理二第17页1.判断以下元素间第一电离能大小：Na

K;O

N;N

P;F

Ne;Mg

Al；S

P;Cl

S><<><>>2.将以下元素按第一电离能由大到小次序排列：（1）KNaLi;(2)BCBeN;(3)HeNeAr当堂检测（1）LiNaK（2）NCBeB(3)HeNeAr第18页3.已知某原子各级电离能数值以下：I1=577kJ/molI2=1817kJ/molI3=2745kJ/molI4=11578kJ/mol则该元素化合价为（C

）A.+1