2023-2004年高中化学练习题2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液试题

PAGE1PAGE第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第4课时配制一定物质的量浓度的溶液培优第一阶——基础过关练1．（2022·浙江杭州七县市期末）仪器名称为“容量瓶”的是A． B． C． D．2．（2022·广东卷节选）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是3．（2022·北京昌平期末）配制0.4mol·L－1的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是ABCD4．（2022·河北唐山遵化期中）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容5．（2022·广州海珠区期末）配制100mL0.5mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作错误的是A．选用100mL容量瓶进行配制B．将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切6．（2022·安徽宣城期末）实验室用氢氧化钠固体配制500mL0.4mol·L－1氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥7．（2022·广东普宁期末）配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：下列说法正确的是A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低8．（2022·福建福州期末）实验室欲配制500mL0.100mol·L－1NaOH的溶液，下列说法正确的是A．若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏大B．定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小C．在托盘天平左盘上垫滤纸，称取2.0g氢氧化钠固体D．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切9．（2022·浙江温州期末）某同学欲配制100mL0.10mol·L－1CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切10．（2022·北京汇文中学期末）实验室需要配制0.050mol·L－1CuSO4溶液100mL。（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__________________、______________以及称量纸等。（2）配制溶液计算，称取蓝矾(CuSO4·5H2O)_______g。称量过程中蓝矾晶体应放于天平的左盘的称量纸上；称量完毕，将药品倒入烧杯中；溶解、恢复至室温；转移、洗涤；定容，摇匀，将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。（3）误差分析：配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响。①容量瓶有少量水_________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)；②定容时仰视读数__________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。培优第二阶——拓展培优练11．（2022·广西玉林期末）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2mol·L－112．（2022·福建厦门期末）配制100mL0.50mol·L－1溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是A．操作1前需称取2.0gNaOH B．操作1固体溶解后立即进行操作2C．操作3和操作4分别为洗涤和定容 D．操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶13．（2022·河北廊坊期末）下列基本实验操作正确的是A．装置甲配制溶液 B．装置乙过滤C．装置丙收集氯气 D．装置丁配制0.10mol·L－1的NaOH溶液14．（2022·北京西域期末）用NaCl固体配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量为_________g。（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是___________________。a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。b．根据计算结果，称量NaCl固体。c．计算需要NaCl固体的质量。d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。15．（2022·江苏宿迁沭阳县期中））“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________mol·L−1。（2）该同学欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。①如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是________(填仪器序号)，还缺少的是___________________(填仪器名称)。②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为___________g。（3）若实验遇下列情况，导致所配溶液物质的量浓度偏低是___________(填序号)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视刻度线读数C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线D．未冷至室温就转移定容16．（2022·安徽宿州十三所重点中学期中）某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：净含量：500mL密度：1.19g·cm－3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol－1)注意事项：密封保存该“84”消毒液的物质的量浓度4.0mol·L－1。（1）某实验需用480mL2.0mol·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为___________g。（2）制备NaClO的消毒液需要用到Cl2，请写出实验室以MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式：_______________________________________________。（3）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有(写两种)：___________________________________。（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)___________。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用（5）取出配制准确的该溶液100mL，再加入28.4gNa2SO4(Na2