2022年湖南省娄底市新泽中学高三化学联考试卷含解析

2022年湖南省娄底市新泽中学高三化学联考试卷含解析A.平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量

B.从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)

C.达到平衡时NO?、CO、NO、CO?的物质的量均相等

I.下列指定反应的离子方程式正确的是()

D.达到平衡时，NO和C&的物质的量之和等于N0「和C0的物质的量之和

A.漂白粉中加入浓盐酸：CIO+Q+2H+=Cb个+Hq

参考答案：

B.氯化铁溶液洗涤银镜：Fev+Ag=Fe2++Ag+

C

考点：化学平衡状态的判断.

+T

C.0.1mol?LNH4HSO4溶液和0.1mol?LNaOH等体积混合：NH4+H+2OH=NH3?H2O+H2O

专题：化学平衡专题.

D.0.1mol?L1的NaAlOz溶液和0.15mol?L।的H2s溶液等体积混合：AQ+4方=人产+2匕。分析：A.该反应前后气体计量数之和不变；

B.该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系的压强不变：

参考答案：

C.反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变；

AD.该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变.

【考点】离子方程式的书写.

解答：解：A.该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体总物质的量不变，则平衡体系中

【分析】A.次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气；

气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量，故A正确：

B.铁离子与银单质不发生反应：

B.该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系气体总物质的量不变，总的压强不变，故B正

C.硫酸氢锈与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，硫酸氢铉电离出的氢离子优先反应，钱

确：

根离子不反应；

C.反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变，但不•定相等，与反应物初始

D.计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物.

浓度和转化率有关，故c错误：

【解答】解：A.漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：CIO+C1

D.该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变，则达到平衡时，N0和CO?的物

+2H+=Ck个+比0,故A正确；

质的量之和等于N0二和C0的物质的量之和，故D正确；

B.由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误：

故选C.

溶液和等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离子参与反

C.0.1mol?LNH4HSO40.1mol?LNaOH点评：本题考查可逆反应化学平衡，明确化学平衡状态的判断方法、该反应特点即可解答，易错选项

应，正确的离子方程式为：H++OH=H?O,故C错误：是C,注意反应前后气体计量数之和不变的可逆反应中，达到平衡状态时各物质浓度不一定相等，为

易错点

D.偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1：3,设偏铝酸根离子为mol,氢离子为3moL3.以与物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()

ImolAIO?与lmolH+反应生成ImolAl(OH)3,剩余的2moi氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为：

2m2A.AI-AI2O3-AI(0H);i-NaA102B.Fe-FeCl2-Fe(OH)2~Fe(OH)3

3=5mol,则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为1：2,正确的离子方程式为：3AIO?

+9H+=2AP++A1(OH)2+3HQ,故D错误；

C.S-S03-H2S04-MgS0.iD.N2-N0-N02-HN03

故选A.

2.对于一定条件下.在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NOz+CO=NO+COa.下列说法中不正确的参考答案：

是()

答案：BD

4.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是()D.O.lmolL।硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)

A.今夏，温州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨

参考答案：

B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C

C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

略

D.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单

质硅

7.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

参考答案：

A.不锈钢是只含金属元素的铁合金B.铁合金的硬度比纯铁的硬度小

D

略C.镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀D.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸

5.下图是以石油为原料的部分转化流程:参考答案：

.卜‘乙烷‘端7>小喏］D

—U烯中噜"

略

下列关于四个反应的反应类型正确的是()

8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()

A.反应①与反应③反应类型相同B.反应①与反应④反应类型相同

A.无色溶液：Ca2+>H\C厂、HSO3-

C.反应③与反应④反应类型相同D.反应②与反应④反应类型相同

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NHj、1、NO3一

参考答案:

+2

BC.FeC12溶液:K>Na+、SO4->AlOz-

略D.=0.1mol/L的溶液：Na*\K’、Si。??一、NO3一

6.下列说法正确的是:参考答案：

A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中D

略

B.常温下向氯化铁溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中

9.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68。

以下叙述正确的是

C(NH4+)>C(C1)

A.雨水样品酸度逐渐减小B.雨水样品酸度没有变化

C.O.lmolL的氯化铉溶液与0.05molL的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓

C.雨水样品继续吸收空气中的CO2

++

度c(Cr)>C(NH4)>c(Na)>c(OH)

D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4

参考答案:D.向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

参考答案：

D

略A

试题分析：A.反应过程中溶液的体积不变，溶液①为FeMSOS溶液.中三价铁离子水解显酸性，溶液

10.于密闭容器中进行如下反应：H2（g）+l2（g）k+2Hl（g）,在温度7；和小时，产物的量与②为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液③为硫酸铁溶

5液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe"+2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性②，③,

2

5①，溶液的pH：①下③〉②，故A错误：B.根据流程图分析，溶液③硫酸铁溶液可以循环使用，故

^

8B正确；C.溶液②中发生的反应是亚铁离子被氯气氧化为三价铁离子的反应：

23+

4Fe*+O2+4H*=4Fe+2H2O,故C正确；D.尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生

反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是时间3+2+2+

2Fe+2H2O+SO2=2Fe+SO4+4H,②溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶

液不会变为血红色，故D正确；故选A。

13.北京7・21洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份为

A.T>TA">0B.TAR,kHVG

2iNaClO,则下列说法不正确的是（）

C.TV%A/Z>0D.T\VR,ZKQ

A.NaClO溶液的漂白原理与HC1O、SO2相同

参考答案：

B.1mol与足量冷的NaOH溶液反应转移1mol电子

D

C.84”消毒液消毒是利用NaClO强氧化性进行消毒的

略

D.“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用

11.下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的（）

参考答案：

A.同压强、同体积的N2和CO2B.同温度、同体积的H2和N2A

略

C.同压强、同密度的C2H4和C3H6D.同质量、不同密度的N2和CO

14.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

参考答案：

A.ILImolL1的CHsCOOH溶液中含有NA个氢离子

答案：DB.含NA个Na♦的Na?O溶解于1L水中，Na♦的物质的量浓度为ImolU

12.工业上用FeMSOS酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是）

C.O.lmol金属钠在过量氯气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

含SC>2尾气空气

二必

D.在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为22.4"

参考答案：

【知识点】阿伏加德罗常数弱电解质的电离AlHlN4

A.溶液的pH：①，②〉③

【答案解析】C解析：A、CH3coOH是弱电解质，部分电离，ILImolL」的CHaCOOH溶液中氢离

B.整个过程中FeXSCUX溶液可以循环利用

子小于A个，故错误；、只知道溶液中水的体积，不知道溶液体积，无法计算的物质的量浓

+2+uNABNa♦

C.溶液②转化为溶.液③发生反应的离子方程式为4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O

度，故B错误；C、O.lmol金属钠过量氧气中充分燃烧得过氧化钠0.05mol,离子总数为0.15NA，故

C正确：D、没说明温度和压强，无法计算VL混合气体的物质的量，故D错误。

(3)若烧瓶中投入ag锌旦完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气瓶中收集到VmL气体，

故答案选C则有：a/65mol=/>/64mol+V/22400mol,依据的原理是。

【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查/弱电解质的电离、晶体结构等知识，注意1摩尔过氧化

(4)若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL,充分反应后锌有剩余，测得氢

钠中含2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子。氧化钠洗气瓶增重〃zg,则整个实验过程产生的气体中，〃32)/〃(SO2)=(用含

字母的代数式表示)。

15.用石墨电极电解A1C13溶液时，下列曲线合理的是

参考答案：

(1)20500mL

(2)Zn+2H2s04(浓)==ZnSCU+SO2T+2H2。

⑶得失电子守恒

(4)(64cV—2m)/m

参考答案:略

D三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

略17.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)分子式CJ*HO

分子火H2

H=CH-CH2OH30

能使Br/ca退色

郃分性质24

.资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为也可被还原为氢气。为了能在稀%中水X

16SO2,(甲)SO,

《乙》

验证这一事实，某同学拟用图K2—10—5装置进行实验(实验时压强为101kPa,温度为(丙)

0℃)o

(1)甲中官能团的名称为_________________________________

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

f^^^-CHCHjCHjOH仇心一定条件,

m一定条件

T------j----kJci△-°~>

图K2-10-5

其中反应I的反应类型为,反应I的目的是:

(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒，与cmol/LH2s04反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中

反应H的化学方程式

加入1mol/LNaOH溶液的体积V>mL,量气管的适宜规格是(选填“200

mL"、"400mL”或"500mL")为(注明反

应条件)。

(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g,则发生反应的化学方程式为:

(3)写出符合下列条件的甲的同分异构体：i.能发生银镜反应；ii.有一个一CH3且直接与苯环相

连.(5)

CHjCHjClljCH^H-^^*C[1）CHICH^CH2-^*CH3-<?H2-CH-CHa

BrRr《号步[分，共4分1

参考答案:

NaOHH12OrCH3-（1h-CH-CHtp,O

△fOH（Ml°»，△CHLCHLU-CHO

（1）碳碳双键、羟基（3分）

19.（6分）回答下列问题：

（2）加成反应（3分）避免碳碳双键被氧化（3分）

◦（1）实验室采用铜丝和浓H2s04反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪

HCil.CHQ♦NaOU号\)>-CH=CH-Cl10•M：la11,0

器？

每年盥季，永民焚烧植物带杆（主要成分是纤维索），助污染了环埴，又浪费了费源..工业上以植物稳秆为

（2）将S02气体通入红棕色的滨水中，可以使滨水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还

原料合成某家酩化合物的路畿却下：

原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个

简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？