弱电解质的电离水的电离与溶液酸碱性课件

弱电解质的电离、水的电离与溶液酸碱性

一．知识梳理弱电解质的电离平衡2.水的电离（1）．水的离子积常数：在25℃时，实验测得1L纯水只有

molH2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH-）＝

mol/L。电离前后，

H2O的物质的量几乎不变，c（

H2O）可以看做是个常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用

表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。即：t℃时Kw

=c（H+）·c（OH-）由于250C时，c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L所以250C时，Kw

=c（H+）·c（OH-）=

（2）．影响水的电离平衡的因素弱电解质的电离、水的电离与溶液酸碱性一．知识梳理弱电解质的电【结论】①KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：

c(H＋)水

=c(OH-)水

KW=c(H＋)溶液·c(OH-)溶液②水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH-）总是相等。③任何电解质稀溶液中，H+与OH-总是共存，c(H+)与c(OH-)此消彼长，且Kw=c(H+)·c(OH-)不变（温度一定）④判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？

常温下，溶液的酸碱性：

酸性溶液：c(H+)______c(OH-)，c(H+)______1.0×10-7mol/L

碱性溶液：c(H+)______c(OH-)，c(H+)______1.0×10-7mol/L

中性溶液：c(H+)______c(OH-)，c(H+)______1.0×10-7mol/L【结论】①KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不3.溶液的酸碱性和pH溶液的pH：当酸或碱的浓度较小时，即c(H+)或c(OH-)小于1mol/L时，为了方便常用pH表示其酸碱性。定义：pH=

pH的适应范围：稀溶液，0～14之间；（即：c(H+)＜1mol/L）pH与溶液酸碱性的关系：常温下：中性溶液c(H+)＝1×10－7mol/LpH＝

酸性溶液c(H+)＞1×10－7mol/LpH＜

碱性溶液c(H+)＜1×10－7mol/LpH＞

pH的测定方法：1）pH试纸——最简单的方法。操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用

蘸取未知液点试纸

部，然后与标准比色卡比较读数即可。★注意：①事先不能用水湿润pH试纸；②只能读取整数值或范围。2）精确测定：pH计3.溶液的酸碱性和pHpH的计算：基本公式：①Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10-14（只限室温25℃时）

②pH=-lgc(H+)pH的计算：2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中(

)A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小二、典型例题1．分别取下列溶液各2mL，用水稀释到20mL，溶液的pH由3.0变成4.0，则该溶液是(

)(a)一元强酸(b)二元弱酸(c)一元弱酸(d)二元强酸A．(a) B．(b)C．(a)(c) D．(a)(d)说法有争议2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S3．下列说法中正确的是(

)A．在25℃的纯水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，呈中性B．某溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则一定有c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性C．水溶液中c(H＋)越大，则pH越小，溶液的酸性越强D．pH＝0的溶液中，只有H＋而无OH－3．下列说法中正确的是()C．水溶液中c(H＋)越大，则4．如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(

)A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2

D.XZ线上任意点均有pH=74．如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误5．(2012新课标∙11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(

)A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=

mol∙L−1

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)5．(2012新课标∙11)已知温度T时水的离子积常数为Kw6．已知在25℃时，亚硝酸、次氯酸和氢硫酸的电离常数分别为：亚硝酸Ki=4.6×10－4

次氯酸Ki=3.0×10－8

氢硫酸Ki1=9.1×10－8Ki2=1.1×10－12（1）、写出氢硫酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki

1=_________________。（2）、在相同条件下，试比较H2S、HS－、HClO和HNO2的酸性强弱：______＞______＞_____＞_______。（3）、保持温度不变，在氢硫酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_____（填序号）

A．c(S2－)B．c(H+)C．Kw

D．氢硫酸电离平衡常数E．氢硫酸的电离度

HNO2＞H2S＞HClO＞HS－

6．已知在25℃时，亚硝酸、次氯酸和氢硫酸的电离常数分别为：7．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：（1）纯水在100℃时，pH＝6，该温度下0.1mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝

。（2）25℃时，向水中加入少量氢氧化钠固体，得到pH为11的溶液，由水电离出的c(OH－)＝

mol·L－1。（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是

（填“强酸”或“弱酸”），理由是

。（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：CH3COOH电离常数(25℃)K＝1.8×10－5，25℃时，在0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的

倍。（1）11（2）10－11

（3）弱酸；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸。（4）9×1087．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离8．（1）已知T℃，KW＝1×10－13，则T℃________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。（2）25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)

1）＞101∶9

（2）①1②0.1③10x＋y－14④x＋y＝14＋lg

8．（1）已知T℃，KW＝1×10－13，则T℃____三．变式训练1．(2012上海∙7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(

)A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液2．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(

)①常温下HNO2溶液的pH小于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2

⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7A．①④⑥B．①②③④C．④⑤⑥⑦D．全部三．变式训练1．(2012上海∙7)水中加入下列溶液对水的电4．CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是(

)A．加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大。B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．加入少量Na2CO3固体，平衡不移动D．常温下pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜73．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积(

)A．仍相同B．醋酸溶液的大

C．盐酸的大D．无法判断4．CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH3．相5．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(

)A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液5．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号①②6．25℃时，纯水中存在电离平衡：H2OH＋+OH－△H>0下列叙述正确的是(

)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变6．25℃时，纯水中存在电离平衡：H2OH＋7．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(

)A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）B．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体

积混合，溶液的pH=7C．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点D．升高温度可实现由C点到D点7．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()8.部分弱酸的电离平衡常数如下表:下列选项错误的是(

)A.2CN-

+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-

+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOOH和H2CO3溶液中消耗NaOH的量前者小于后者弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-118.部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2C9.下列有关电解质溶液的说法正确的是(

)A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)<c(OH-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同9.下列有关电解质溶液的说法正确的是()10.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(

)A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1

B.碳酸钠溶液中:c(Na+)=c(CO32-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-110.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的11.(2013·山东高考·13)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则(

)A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积11.(2013·山东高考·13)某温度下,向一定体积0.112．室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是(

)A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性

D.其溶液的pH=1312．室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）室温下，现有pH＝2的醋酸溶液与PH=12的氨水，等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的大小关系：______________13．现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中向右减小小于小于c（CH3COO—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确1．[2014·北京卷]下列解释事实的方程式不正确的是(

)A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4+＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑2．[2014·山东卷]已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(

)A．水的电离程度始终增大B.先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)四．直击高考1．[2014·北京卷]下列解释事实的方程式不正确的是(3．[2013·海南卷]0.1mol/LHF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(

)A．c(H＋)>c(F－)B．c(H＋)>c(HF)

C．c(OH－)>c(HF)D．c(HF)>c(F－)4．[2014·福建卷]下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(

)A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)

＋c(CO32－