2023届内蒙古高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gp4中所含P—P键数目为4NA

B.标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.1molFeL与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.O.lmolH2和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

2、2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然

3、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,

设计并完成了如下实验:

焰色反应“观察到黄色火焰（现象1）

广滤液一

银氨溶液

无银镜产生（现象2）

NaOH水浴加热

试(叫)NHrHQ（aq）无沉淀

液NaCO,

2（现象3）

(aq)MJ气体

「淀受广滤液

调节pH=4

物Na2COj(aq)白色沉淀

溶液眄j沉淀物（现象4）

KSCN（aq）.血红色（现象5）

已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+,Mg2+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

4、下列物质在生活或生成中的应用错误的是

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化

B.在含较多NazCQs的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性

C.陶瓷均烟不能用于熔融烧碱

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇

5、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢

C.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料

6、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KMnO」溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除铁锈

B.SO2具有还原性，可用于漂白纸张

C.ALCh是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.NazSiCh溶液呈碱性，可用作木材防火剂

8、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

R

a4隔5

m例圜n

选项RabMnm中电极反应式

导线Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B导线CuFeHC1HC12H-2e~=H2t

电源，右侧为

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正极

电源，左侧为

DCCNaClNaCl2Cr-2e=ChT

正极

A.AB.BC.CD.D

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B.标准状况下，22.4LCH4与Ck在光照条件下反应生成HC1分子数为4NA

C.容器中2moiNO与InwKh充分反应，产物的分子数为2N,、

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA

10、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示:

----------一°适里试剂*1_________

铁铝试剂xa过速bcAI

混合物过滤Fe

下列说法不正确的是（）

A.x为NaOH溶液，y为盐酸

+

B.a-b发生的反应为：A1O2+H+H2O=A1（OH）31

C.b-ciAl的反应条件分别为：加热、电解

D.a、b、c既能与酸又能与碱反应

11、下列说法正确的是：

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色

B.氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化镂溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

D.为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

12、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中，正确的是（）

A.标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

B.密闭容器中，46gN（h和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

C.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24xlMNA个OH-

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

13、用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸（HzG）,滴

定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酥更好

B.H3P04与H2G的第一电离平衡常数Ki的数量级不同

C.用酚猷作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为NazHPCh

+

D.NaH2P04溶液中:c（Na）＞c（H2PO；）＞c（H3PO4）＞c（HPO-j

14、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31,

其中＜5表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

A.2molH3PCh与3molNaOH反应后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚配指示终点

C.H3P04的二级电离常数的数量级为IO-

D.溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

15、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

16、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列

有关该反应的说法正确的是（）

ZnCI;

0+HCHO+HC1>|有机产物A]+H2O

A.有机产物A的分子式为C7H6cl

B.有机产物A分子中所有原子均共平面

C.反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体

D.有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知：R-CH=CH-O-R=07H+R—CH2CHO+R，OH（煌基烯基酸）

/rl

燃基烯基酸A的分子式为Ci2Hl60。与A相关的反应如下：

Oa/Cu,AA世NH3)2OH

H：CH2cH20H)

完成下列填空:

43、写出A的结构简式«

44、写出C-D化学方程式______________________________________________________

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式

①能与FeCb溶液发生显色反应;

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙焕（H3C—=CH）的合成路线。

（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH,CHjCILBr-------黄加一》CH3CH2OH

18、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下:

(DA的化学式是

(2)H中所含官能团的名称是;由G生成H的反应类型是o

(3)C的结构简式为,G的结构简式为.

(4)由D生成E的化学方程式为.

(5)芳香族化合物X是F的同分异构体,lmolX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学

环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:.

COOH

(6)请将以甲苯和(ClhCObO为原料(其他无机试剂任选)，制备化合物的合成路线补充完整。

0

19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

(查阅资料)

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

(实验探究)

(-)探究BaCO3和BaSCh之间的转化，实验操作如下所示:

3滴0.1mol-L*'A溶液imol.L"C溶液足量稀盐酸

厂厂「

充分振荡后n充分振荡后，过渡n

j'y取洗净后的沉淀.u

2扁LO.Imol・L'B溶液.

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验nBaCh

Na2cO3Na2sO4

有少量气泡产生，沉淀部分溶解

Na2sO4Na2CO3

(1)实验I说明BaCCh全部转化为BaSO”依据的现象是加入稀盐酸后，。

(2)实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是»

(3)实验H说明沉淀发生了部分转化，结合BaSOa的沉淀溶解平衡解释原因：»

(二)探究AgCl和Agl之间的转化。

(4)实验皿：证明AgCl转化为Agl。

3滴。」「乙溶液o」m“r,K咽)

rr

充分振荡后，0

2无0.1•L'甲溶液

甲溶液可以是(填字母代号)。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

(5)实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读

数：a>c>b>0).

装置步骤电压表读数

华建桥

「石墨

石墨4

/AB\

0.1mol-L*0.01mol•I/1

AgNO.(aq)Kl(aq)

i.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

iii.再向B中投入一定量NaCl(s)c

iv.重复i,再向B中加入与iii等量的NaCl(s)a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计(一)石墨(s)［F(aq)〃Ag+(aq)］石墨(s)(+)原

电池(使用盐桥阻断Ag+与广的相互接触)如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为.

②结合信息，解释实验IV中bVa的原因：。

③实验IV的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是.

(实验结论)溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

20、目前全世界的银(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。银常用于各种高光泽装饰漆和塑料生

产，也常用作催化剂。

碱式碳酸镇的制备：

工业用电解银新液(主要含NiSO”NiCL等)制备碱式碳酸银晶体［xNiCCh•yNi(OH)2•zfhOI，制备流程如图：

电解馍新液

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2co3+2H2O=NiCOj2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化学式为

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为

1—SO42；2—Na+；3—Ct-xlO2

pH对杂庸含建影响

(3)检验碱式碳酸银晶体洗涤干净的方法是一。

测定碱式碳酸银晶体的组成：

为测定碱式碳酸银晶体［xNiCO3-yNi(OH)2•zHzO］组成，某小组设计了如图实验方案及装置:

碱石灰

资料卡片：碱式碳酸银晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸银晶体［xNiCCh•yNi(OH)2•ZH2O］放在B装置中，连接仪器;

③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

④

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)

装置c/g装置D/g装置E/g

加热前250.00190.00190.00

加热后251.08190.44190.00

实验分析及数据处理：

(4)E装置的作用

(5)补充④的实验操作—«

(6)通过计算得到碱式碳酸银晶体的组成一(填化学式)。

镇的制备：

产品Ni

过量肝(N2H4・H2O)溶液

碱式碳酸镁晶体

操作

气体X和Y

(7)写出制备Ni的化学方程式

21、CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

(1)由CO2转化为竣酸是CO2资源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CH4转化为CHaCOOH的反应历程示意图如图。

①在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是o(填字母)

a.该催化剂使反应的平衡常数增大

b.CH4->CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

c.由X-Y过程中放出能量并形成了C—C键

②该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为

n.电解法转化CO2制HCOOH的原理如图。

①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式：.

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是«

(2)由CCh合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应:

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH

①有利于提高合成CH30H反应中CO2的平衡转化率的措施有o(填字母)

n(COJ

a.使用催化剂b.加压c.增大初始投料比一^-

n(H2)

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃保持原料气中CO?和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡

产率与温度的关系如图所示。A77―0(填。"或“V”)，其依据是一。

—平衡产率

--实际产率

jI1।»

210230250270290温度/℃

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.P4中所含P—P键数目为6,则124gP4即lmolP4中所含P—P键数目为6NA,故A错误；

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5moL甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4,贝!J0.5moi甲

烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA,故B正确；

C.ImolFeL与足量氯气反应生成L和FeCb,共转移电子数为3NA,故C错误；

D.Hz+L=^2HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA,故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构:

如NazCh是由Na+和02?-构成，而不是由Na*和O?-构成；SiO2>SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

2、A

【解析】

A.电池属于有害垃圾，A项错误；

B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；

C.过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；

D.一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D项正确；

答案选A。

3、C

【解析】

A、由于试液中外加了NaOH和Na2cCh,所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；

B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；

C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；

D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；

答案选C。

4、B

【解析】

A.二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故A正确；

B.熟石灰与Na2cCh反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2co3的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性,

故B错误；

C.陶瓷生堪中二氧化硅能与烧碱反应，故C正确；

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故D正确；

故选B。

5,A

【解析】

A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作

豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题

意；

B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCOa发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中

的水垢，有因果关系，B不符合题意；

C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题

意；

D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高

温材料，有因果关系，D不符合题意；

故合理选项是Ao

6、D

【解析】

A.Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；

B.含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C.乙烯具有催熟效果，能够被高镒酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnCh溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜

期，故C正确；

D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO

后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；

故选D。

7、A

【解析】

A.NH4cl属于强酸弱碱盐，钱根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确；

B.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；

C.ALO3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；

D.NazSiCh溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；

答案选A。

【点睛】

性质和用途必须相对应，性质决定用途。

8、D

【解析】

A、铁作负极，Fe—2e-=Fe2+,故A错误；

B、铜作正极，2H++2e-=HzT，故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e-+Cu2+=Cu,故C错误；

D、左侧为阳极，2C1--2e-=CLf,故D正确；

故选D。

9、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最简式是CH2,最简式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHh,则其中含有的极性

键C-H数目为2N,\,A正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与CL在光照条件下反应生成HC1分子数小

于4NA,B错误；

C.容器中2moiNO与ImolCh充分反应会产生2moiNCh,NCh会有部分发生反应产生N2O4,因此最后得到的气体分子

数目小于2NA,C错误；

D.在阳极反应的金属有Cu,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一

定为NA,D错误；

故合理选项是A。

10、D

【解析】

根据流程图，混合物中加入试剂x过滤后得到铁，利用铝与氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠反应，因此试剂x为NaOH,

a为NaAlCh,a生成b加入适量的y,因此y是盐酸，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成AWh,然后电解氧化铝得

到铝单质；

A.根据上述分析，A正确；

+

B.a—b发生的反应为：A1O2+H+H2O=Al(OH)3i,故B正确；

C.根据上述分析，b-c-Al的反应条件分别为：加热、电解，故C正确；

D.a为NaAKh,NaAKh与碱不反应，故D错误；

答案选D。

11、A

【解析】

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，生成氧化铜，置于内焰中遇到乙醇，发生反应生成铜，又恢复原来的红色，

故A正确；

B.氨气极易溶于水中，不能用排饱和氯化钱溶液的方法收集，故B错误；

2

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有CO3\HCO3-.so?\

HSO3一等，故c错误；

D.过滤时玻璃棒起引流作用，不能搅拌，会捅破滤纸，故D错误。

故选：A

12、D

【解析】

A、等物质的量时，Nth和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有

氧原子物质的量为2mol,故A错误；B、假设全部是NCh,则含有分子物质的量为46g/46g/mol=lmoL假设全部是

N2O4,含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5m01,故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法

计算OH-微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3(h,因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正确。

13、C

【解析】

A.盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时，pH=7,与酚歆的变色范围8~10接近，甲基橙的变色范围在，则使用酚酰做指

示剂更好，故A错误；

B.滴定前，0.050mol/LH3P与H2G的pH值几乎相等，由此可得，二者第一电离平衡常数Ki的数量级相同，故B

错误；

C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用O.lOmol/L的NaOH完全中和应消耗30mL氢氧化钠，根据图像，滴定磷酸共有

两次突跃，第二次为滴定磷酸的终点，用酚配作指示剂滴定磷酸到终点时，消耗氢氧化钠的体积为20mL,则可以确

定达到终点是，溶液中的溶质为NazHPCh,故C正确，

D.当溶液中的溶质为NaH2Pth时，应为磷酸的第一次滴定突跃，根据图像显示，此时溶液显酸性，即H2PO/的电离

程度大于水解程度，即c（HPO/）＞c（H3Po。，则c（Na+）＞c（H2Po4）＞c（HPO：）＞c（H3PoJ，故D错误；

答案选C。

14、B

【解析】

2molH3PCh与3molNaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2Po八Na2HPO4,据图可看出b点HPO；、H2PO；浓

度相等，pH=7.2L显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入NazHPCh溶液时，发生反应HPOj+OIT^PO；+周0,

+

d（HPO：）减小，5（PO/）增大，在此pH变化范围内，无法用酚酣指示终点，B选项正确；H3P-H+H2PO；,

c(HPO：)c(H+)

当c(H2PO；)=c(HPOj)时，pH=7.21,c(H+)=10-721,数量级为

H2PO;H++HP(*3

C(H2PO；)

10-\C选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c（H2PO：）=c（HPO；）,此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是

c（HPO；）=c（PO：）,此时pH=U.3L显碱性，D选项错误。

15、C

【解析】

A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A

错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

16、C

【解析】

A、根据原子守恒定律可分析产物A中有一个苯基（（］一）、一个C原子、两个H原子（苯也提供一个H原子）、-

个C1原子，结合题干“氯甲基化反应”分析一CH2一和一。（组合为氯甲基（一CH2C1）,故A的结构简式为

0-0""，分子式为GH7CL故A错误：

B、A中氯甲基（-CH2C1）中的碳有四个单键，故不共面，故B错误；

C、根据苯的性质：反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体，故C正确；

D、有机产物A的同分异构体中（不包括自身），含苯环的结构取代基为一C%和一CL有邻、间、对三种，但还有很

多不含苯环的结构，故D错误；

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、HJCYD^CHVH-O-CH2cH2cH3

CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH:►CH3CH2COONH4+

2Agi+3NH3+HO

2%

coeH=C”、

催化剂加然1V

CCH

生「些涉辿I—HJC-=

HrUr△''---"

【解析】

由信息可知，A反应生成B为醇，E为醛，由B的相对分子质量为60,则B为CH3cH2cH2OH,B-C发生催化氧化

反应，所以C为CH3CH2CHO,C-D为银镜反应，则D为CH3CH2COONH4;由B、E及A的分子式可知，克基烯

基酸A结构简式为H3CTQ^CH=CH-0-CH2cH2cH3；有机物E为：H,C-^-CH2CHO;由E转化为对甲基

苯乙焕（HSCY^C三CH），先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与漠发生加成引入两个溟原子,

最后发生卤代燃在NaOH醇溶液中的消去反应生成OC,然后结合物质的结构与性质来解答。

【详解】

43.结合以上分析可知，A的结构简式为：H,C-0-CH=CHOCH3CH;CU,；

1.C-*D反应的化学方程式为CH?CH?CHO+2Ag（NH?bOHT->CH?CH;COONHJ+2Agi+3NM+H2O；

故答案为：CH3cH2CHO+2Ag（NH3）2OH_">CH3CH2COONH4+2Ag|+3NH3+H2O；

2.分子式和有机物F相同，①光能与FeCb溶液发生显色反应，属于酚类；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物

不能发生消去反应，说明C1直接相连的C原子的邻位C上没有H原子，③分子中有4种不同化学环境的氢原子，要

求结构具有一定的对称性，满足这三个条件的F的同分异构体可以有：HjC-O-OH或

rc%

46.由H3CHQ-CH2CHO合成三：©《一》您——哈：可以将醛基先与H2加成得到醇，再进行醇的消去引进碳碳双

键，再与Bn进行加成，最后再进行一次卤代点的消去就可以得到目标产物了。具体流程为：

HJC-^-CHJCHO——HjCCHjCHOH黄二产

催化剂加热

NaOH〈溶液

△

HjC^yCHpCHO^^*H,C<^-CH=CH2

故答案为:

H,C-O>-C«=CH4。舞_H3c

BrBr

OH

18、C10H8羟基，酸键取代反应

OH

CHQop

to

+(CH,CO)；O-►+CH>COOH

【解析】

根据合成路线中有机物的结构变化及分子式结合反应条件分析合成过程中的中间产物及反应类型；根据提示信息及原

料、目标产物，采用逆合成分析法设计合成路线。

【详解】

根据已知条件及D的结构式分析得A与浓硫酸发生取代反应，则B的结构简式为;根据B和D的结构及

反应条件可以分析得中间产物C的结构简式为:根据E的分子式结合D的结构分析知E的结构简式为:

0H

;根据F的结构及反应条件分析G的结构简式为:

0H

(1)根据A的结构简式分析得A的化学式是C10H8；

(2)根据H的结构简式分析，H中所含官能团的名称是羟基，酸键；比较G和H的结构变化可以看出H中酚羟基上的

氢原子被八4取代，所以该反应为取代反应;

(3)根据上述分析C的结构简式为;G的结构简式为

(4)由D生成E属于取代反应，化学方程式为:+CH3coOH；

(5)X属于芳香族化合物，则X中含有苯环，ImolX最多可与4moiNaOH反应，结构中可能含有2个酯基，结构中有

3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1,说明结构中对称性较强，结构中应该含有多个甲基，则符合要求的X的

COOH

(6)根据目标产物逆分析知发生取代反应生成，而根据提示信息可以由

在一定条件下制取，结合有机物中官能团的性质及题干信息,

取，则合成路线为：KMnOiII

+2+

19、沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平

2+

衡BaSOm)—Ba(aq)+SO?-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，C(V-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上

述平衡向右移动b小于2Ag++2「=L+2Ag生成Agl沉淀使B中的溶液中的c(「)减小，F还原性

减弱，原电池的电压减小实验步骤iv表明C「本身对该原电池电压无影响，实验步骤适中c>b说明加入C「使c

(广)增大，证明发生了Agl(s)+C「(aq)-AgCl(s)+C(aq)

【解析】

⑴因为BaCCh能溶于盐酸，放出CCh气体，BaSCh不溶于盐酸。

⑵实验H是将少量BaCL中加入Na2s04溶液中，再加入Na2cCh溶液使部分BaSCh转化为BaCO3,则加入盐酸后有

少量气泡产生，沉淀部分溶解。

2+22

⑶BaSCh在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba(aq)+SO4-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CO3-

与Ba2+结合生成BaCCh沉淀。

⑷向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，获得AgCl悬浊液时NaCl相对于AgNCh过量，因此说明有AgCl转化为Agl,

⑸①AgNCh溶液与KI溶液混合总是先得到Agl沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子

方程式为2「+2Ag+=2Ag+b;②由于Agl的溶解度小于AgCl,B中加入AgNCh溶液后，产生了Agl沉淀，使B中

的溶液中的c(F)减小，「还原性减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性

(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关”可的结论；③实验步骤iv表明

本身对该原电池电压无影响，实验步骤出中c>b说明加入CF使c(「)增大，证明发生了Agl(s)+Cr(aq)--AgCl(s)

+l-(aq)o

【详解】

⑴因为BaCCh能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSCh不溶于盐酸，所以实验I说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的

现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生(或无明显现象)；故答案为：沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象。

⑵实验H是将少量BaCL中加入Na2s。4溶液中，再加入Na2cCh溶液使部分BaSCh转化为BaCCh,则加入盐酸后有

少量气泡产生，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为BaCCh+2H+=Ba2++CO2T+H2O；故答案为：BaCO3+2H

+2+

=Ba+CO2f+H2O.

2+2当加入浓度较高的溶液，2

⑶BaSCh在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba(aq)+SO4-(aq),Na2cO3COj-

与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动，BaSCh沉淀部分转化为BaCCh沉淀；故答案为：BaSCh在溶液

中存在沉淀溶解平衡BaSO«s)•Ba2+(aq)+SO/-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，C(V-与Ba?+结合生成

BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动。

⑷为观察到AgCl转化为Agl,需向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，获得AgCI悬浊液时NaCl相对于AgNCh过量，

因此说明有AgCl转化为Agl；故答案为：b.

⑸①AgNCh溶液与KI溶液混合总是先得到Agl沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子

方程式为2「+2Ag+=2Ag+L；故答案为：小于；2「+2Ag+=2Ag+L。

②由于Agl的溶解度小于AgCLB中加入AgNCh溶液后，产生了Agl沉淀，使B中的溶液中的c(「)减小，「还原性

减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压

越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关”可知，实验W中bVa；故答案为：生成Agl沉淀使B中的溶液中

的c(「)减小，「还原性减弱，原电池的电压减小。

③实验步骤iv表明C「本身对该原电池电压无影响，实验步骤适中c>b说明加入使c(「)增大，证明发生了Agl(s)

+CF(aq)AgCl(s)+r(aq)；故答案为：实验步骤iv表明C「本身对该原电池电压无影响，实验步骤出中c>b

说明加入C「使c(「)增大，证明发生了Agl(s)+C「(aq)-AgCl(s)+「(aq)。

20、CO28.3取最后一次洗涤液少许，加入HC1酸化的BaCL溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净吸收空气

中的H2O和CO2关闭弹簧夹a,点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，停止加热

NiCO3•2Ni(OH)2•4H2O2[NiCO3•2Ni(OH)2•4H