把握化学学科的六大核心观念省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

第1页一、把握化学学科六大关键观念组成高中化学基础、功效化和方法化了关键观念、基本原理和方法有哪些呢？微粒观、元素观、分类观、物质转化观、能量观、反应程度观等，一样在详细化学事实性知识上提炼概括出，并超越详细事实认识，如化学社会观、化学价值观等也属于化学基本观念．对于迎接高考我们，具备以下观点和思想尤为主要．第2页(一)分类观类别学习和概念形成，既是人类思维活动起点，也是人类组织和贮存知识基本方式．物质分类是化学研究惯用科学方法，能够帮助我们在把握宏观与微观联络中发展认识“物质”各种角度，“物质”、“结构”、“反应”是反应化学学科关键概念．会从化学视角，依据一定标准(组成、性质、结构)等对化学物质进行分类，如掌握分散系分类、掌握“交叉分类”和“树状分类”法．比如平时考试时除去银镜反应后试管上Ag，很多同学受银氨溶液影响而错用氨水，其实利用分类观分析：银是金属单质，氨水为碱，除活泼金属外，普通含有两性金属才能与碱反应，显然应用强氧化性酸，这里用稀硝酸(浓硝酸耗酸量大，且产生污染性气体多)．第3页(二)转化观化学改变包含物质转化、能量转化(熵变、焓变)等，这里重点谈物质转化几点思想．

1.“强”制“弱”(1)活泼金属置换不活泼金属如：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4思索：金属钠、钾分别加入到硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液能置换出金属吗？熔融状态下钠与氯化钾反应生成金属钾是否违反了该规律？第4页(2)活泼非金属置换不活泼非金属如：2F2＋2H2O===4HF＋O2

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2O2＋2H2S

===2H2O＋2S↓

C＋SiO2

===Si＋2CO↑思索：你能写出非金属置换金属，金属置换非金属反应吗？(3)强酸制备弱酸如：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2SO3＋2H2SO4

===Na2SO4＋H2O＋SO2↑思索：CuSO4＋2H2S===CuS↓＋H2SO4为何能够发生？第5页(4)强碱制备弱碱如：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓3KOH＋FeCl3===3KCl＋Fe(OH)3↓(5)强氧化剂制备弱氧化剂，强还原剂制备弱还原剂如：依据以下反应，判断出各物质氧化性由强到

弱次序．①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；③Fe＋Cu2＋

===Cu＋Fe2＋；④HClO＋H＋＋Cl－

===Cl2

＋H2O第6页(6)溶解性强制备溶解性弱

如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓(白)＋NaNO3

AgCl＋KI

===

AgI↓(黄)＋KCl

2AgI＋Na2S

===Ag2S↓(黑)＋2NaI不难得

出AgCl、AgI、Ag2S三者溶解度大小．2．相生相克“克”在化学中表现就是相互反应！(1)酸“克”碱，碱“克”酸，表现就是酸碱中和反应(2)酸“克”碱性氧化物，碱“克”酸性氧化物(3)酸性氧化物“克”碱性氧化物，碱性氧化物“克”酸性氧

化物(4)氧化剂“克”还原剂，还原剂“克”氧化剂第7页(三)价态观会站在化合价角度即氧化还原反应角度对待问题．如酸性高锰酸钾中酸化剂为何用稀硫酸？因为硝酸本身就是一个强氧化剂，盐酸能被高锰酸钾氧化(二氧化锰就能氧化浓盐酸制氯气，高锰酸钾中锰元素化合价比二氧化锰高)；再如分析二氧化硫性质时可从两个方面入手，其一是该物质溶于水生成二元弱酸，因而它与澄清石灰水反应与二氧化碳是类似，先出现白色沉淀，再变澄清；其二是该物质含有还原性(虽有氧化性，但以还原性为主)，它与高锰酸钾、溴水发生氧化还原反应；所以年全国高考卷第8页Ⅰ试题中要检验木炭与浓硫酸反应产物时需综合分析，应先用无水硫酸铜检验水蒸气，再用具红检验二氧化硫，然后用溴水或高锰酸钾除去二氧化硫，再用具红检验是否除尽后才能用澄清石灰水检验二氧化碳．第9页(四)结构观即结构决定性质，性质决定用途，同时物质性质又反应物质组成和结构．有什么样结构就有什么样性质，有什么样性质就有什么样结构！物质性质与它在自然界中存在状态及用途是亲密相关．如有机物中含有羧基物质都有酸性、均能和醇类物质发生酯化反应．请思索：氮非金属性比磷活泼，不过为何氮气不活泼可作保护气而磷不能呢？又如NH3能够与NOx反应转化为无毒气体，那么CH4能么？

(注意分析反应原理，再比较二者还原性，再回到元素周期表和元素周期律．)第10页(五)平衡观化学平衡、电离、水解、溶解等平衡会处理很多化学问题．勒夏特列原理对绝大部分动态平衡都适用，学会用平衡移动原理去分析复杂问题．但一旦包括到数据比较或计算，最好用平衡常数来解释，因为定量化学比定性化学更科学、更进步，近几年山东高考题明确发出一个信号，就是重视平衡常数考查，尤其是弱电解质电离常数和难溶电解质溶度积常数，复习中我们还能够自行推导盐类水解常数．在化工生产和化学试验中不能只考虑反应速率，还要考虑反应进行最大程度及化学平衡，从而分析出试验条件控制．如我们经常见到一类试题：怎样除去氯化铜中氯化铁和氯化亚铁，并给出三种第11页氢氧化物开始沉淀和沉淀完全pH，我们要依据数据分析出利用氢氧化物沉淀除去铁元素必须将亚铁转化为三价铁，不然亚铁沉淀时铜也会沉淀，接着氧化后怎样使三价铁离子转化为沉淀呢？显然利用三价铁离子水解平衡，消耗氢离子，使其水解平衡右移，为不引入杂质，我们能够选择氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等物质．第12页(六)守恒观化学反应本质是原子重新组合，旧化学键断裂，新化学键形成，过程有可能发生离子重新组合、电子得失或者偏移，但总遵照质量守恒、能量守恒、电荷守恒、电子守恒等．1．原子守恒又称物料守恒、质量守恒，原子不论经过多少步化学反应，其种类和个数不变！如工业上合成硫酸4FeS2＋11O2===8SO2＋2Fe2O3，2SO2＋O2===2SO3，SO3＋H2O===H2SO4，依据S原子守恒，应该有：FeS2～2H2SO4.第13页2．电子得失守恒在氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数必定等于还原剂失去电子总数！尤其在电化学中应用非常广泛．3．电荷守恒在电解质溶液中，阳离