广西壮族自治区北海市高中化学高三上册期末提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A．“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香。”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧，氧气和臭氧互为同分异构体B．石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫黄的氧化性C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应D．《新修本草》中，关于“青矾”()的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色。”据此推测，赤色物质为

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．常温常压下，1.8gH2O含有NA个电子B．1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-数目不一定小于NAC．一定条件下，1mol金属钠与足量O2反应，转移NA个电子D．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

4、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

5、下列说法正确的是A．同温同物质的量浓度酸的酸性强弱顺序：B．晶体的各向异性导致石墨在层与层垂直方向上的电导率大C．苯酚钠溶液中通入少量：D．戊二醛分子式是，符合此分子式的二元醛有4种

6、利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应B．装置乙进行实验室制乙炔C．装置丙检验石蜡油裂解产生的气体中含有不饱和烃D．装置丁进行分馏石油

7、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极，Na+由A向B移动B．该电池为无水电池C．充电时，电极B接电源的负极D．充电时，电极A的反应式为Na++e－=Na

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、试验题

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；

④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；Ⅰ．制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

（1）仪器m的名称为___，装置A中发生反应的离子方程式为______________。

（2）装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和__________________。

（4）若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为______________。

II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：

①取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定终点的现象为_____________________________。

（6）产品中SO2Cl2的质量分数为__________，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。三、工艺流程题

9、铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：

已知：

i.Bi3+易水解，NaBiO3难溶于冷水。

ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。

iii．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH—(aq)K=4.4×10-7。

回答下列问题：

(1)为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)；辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是____________。

(2)“氧化浸取”时，H2O2和FeS2发生反应的物质的量之比为___________。

(3)“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]=___________；NH3分子的空间结构为___________。

(4)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为___________。

(5)已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn2+氧化成、(被还原成Bi3+)，请设计一个原电池装置来证明这一点，在图中的方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式，并写出负极的电极反应式：___________。

(6)取NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用amol·L-1H2C2O4标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗bmL标准溶液，该产品的纯度为___________(用含w、a、b的代数式表示)。四、原理综合题

10、脱除烟气中的、NO有以下几种方法。

I．催化还原NO，原理如下：

①kJ

②kJ

(1)kJ。用含a、b的表达式表示___________。

(2)某温度下反应达到平衡，的初始体积分数对还原NO反应的影响如图所示。催化还原NO的主反应是上述反应中的___________(选填“①”或“②”)，当初始体积分数大于时，的体积分数呈下降趋势的原因是___________。

Ⅱ．碱性溶液吸收

(3)工业上用氨水吸收，生成的正盐溶液呈弱碱性的原因是___________。

Ⅲ．尿素溶液吸收、NO。

吸收含、NO的烟气时通入少量可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的总反应为(未配平)。

(4)脱硝反应分为两步。第一步的化学方程式为___________；第二步：和反应生成和。

(5)将含、NO的烟气以一定的流速通过10%的，其他条件不变，不通和通少量时，的去除率如下表：不通通少量的去除率>80%<80%用电离平衡移动原理解释通入少量的使去除率降低的原因___________。

11、一种新型碳单晶一单层聚合C60。它是典型的半导体，预示其在光、电半导体器件中具有潜在应用。回答下列问题：

(1)基态碳原子的价电子轨道表示式为_______。

(2)下列有关单层聚合C60(准六方聚合C60的结构如图)的说法正确的是_______(填字母)。

A.与金刚石、石墨烯互为同素异形体

B.与C60是同一种物质

C.所有的碳原子均为sp2杂化

D.它是一种共价化合物，不导电

E.它是由多个C60通过碳碳单键连接起来的

(3)石墨烯如图，分子中碳原子的杂化方式为_______，它具有很强的导电性，原因是_______。

(4)C60的结构如图所示，它能与氯气反应形成C60Cl10分子，1molC60Cl10分子中含有碳碳双键的数目为_______。

(5)金刚石晶胞的截面图如图所示(假设晶胞边长为dcm)，原子1的分数坐标为_______，金刚石晶胞的密度为___