广西壮族自治区北海市高中化学高二下册期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是A．汤姆生B．道尔顿C．卢瑟福D．波尔

2、常温下H2SO4的稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离程度较低，HSOH++SO(K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．56g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4LH2B．1L0.1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NAC．足量铜与1mol浓硫酸加热充分反应，生成SO2的数目小于0.5NAD．0.1mol/L的KHSO4溶液中，含K+的数目为0.1NA

3、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

4、关于化合物，下列说法正确的是A．1mol该物质与H2加成需6molH2B．分子中含有1个手性碳原子C．与酸或碱溶液反应都可生成盐D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色

5、利用下图装置制备、收集纯净气体，能达到实验目的的是

气体装置a装置bA浓盐酸固体B70%的浓硫酸固体C浓氨水生石灰DNO稀硝酸Cu

A．AB．BC．CD．D

6、有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是

A．图Ⅰ装置，电子流向：导线溶液→盐桥溶液B．图Ⅱ装置，做催化剂C．图Ⅲ装置，正极反应式：D．图Ⅳ装置，气体A是

7、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、试验题

8、氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

I．【查阅资料】

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色

②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂

II．【性质验证】

实验装置如图1所示(省略夹持装置)

（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。

（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)

A．碱石灰

B．浓硫酸

C．硅酸

D．无水氯化钙

（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。

（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。

III．【探究和反思】

图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：

①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…

（5）设计步骤③的目的是______。

（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)

A．Cl2、Br2、I2的熔点

B．HCl、HBr、HI的酸性

C．HCl、HBr、HI的热稳定性

D．HCl、HBr、HI的还原性三、工艺流程题

9、氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时

(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。

(2)溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和_______。

(3)已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是_______。

(4)溶液2中含有和。

ⅰ.已知：时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当_______时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。

ⅱ.溶液2中加入氨水和溶液的目的是_______。四、原理综合题

10、CO2催化加氢制甲醇，有利于减少CO2温室气体，其合成总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。回答下列问题：

(1)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为amol·L−1和3amol·L−1，反应平衡时，CO2的转化率为1/3，则该温度下反应平衡常数的值为_______。

(2)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如下图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。

②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。

(3)合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)。在t=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105pa下的x(CH3OH)～t如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是_______(填“M”或“N”)。

②图中a、b、c三点对应的平衡常数分别为Ka、Kb、Kc，则Ka、Kb、Kc的数值由大到小的顺序为_______。

11、生物体是一个复杂的“化工厂”，DNA结构局部图如图所示。

请回答：

(1)DNA中N的杂化方式为_______。

(2)若DNA中的中的P替换成As，请比较O-P-O与O-As-O的键角大小并解释原因：_______。

(3)DNA分子中碱基对与中氮原子与氢原子之间的作用力为_______。

(4)生物大分子蛋白质遇铜离子变性。铜的氧化物受热分解生成和，其受热不稳定的原因是_______。

(5)下列关于、、的叙述正确的是_______。A．微粒半径：B．在稀硫酸中会歧化成和C．电离一个电子所需最低能量：D．得电子能力：(6)的某种氧化物的晶体的晶胞如图。该晶胞为立方体，边长为，如图所示。晶胞的密度为_______。

12、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

已知：Ⅰ．氯代烃D的相对分子质量是113，氯元素的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2：1。

Ⅱ．

。

(1)A中官能团的名称为_______，D的系统名称是_______。

(2)反应②的条件是_______，依次写出①和③的反应类型：_______、_______。

(3)写出F→G过程中第一步反应的化学方