广东省中山市高中化学高三下册期末模考预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用，下列说法错误的是A．曳光弹尾部的曳光剂中加入铜粉，曳光弹可发出绿光B．舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料C．涂在装甲车上的聚氨酯伪装涂料属于有机高分子材料D．隐形战机表面的吸波陶瓷-碳化硅属于新型复合材料

3、将质量为32g的铜与200mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生0.5mol的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3.向反应后的溶液加1.2molNaOH固体，恰好使铜沉淀完全。下列说法不正确的是A．混合气体是0.25molNO和0.25molNO2B．铜与硝酸反应完全后，过量的硝酸为0.2molC．通入的O2体积为5.6LD．硝酸的物质的量浓度为7.5mol·L−1

4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（

）A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．原子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物

5、下列对有机物的叙述正确的是A．用系统命名法命名为2—甲基戊烷B．甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物C．戊醛同分异构体有3种D．乙醇的沸点比甲醚的高

6、实验室利用下列装置，用还原剂与高温下反应制备高纯度的BaS。下列说法错误的是

A．固体A为块状硫化亚铁B．洗气瓶中“水”的作用是除去HCl，同时不减少还原性气体C．打开活塞K，通入气体，验纯后才高温加热D．试管的作用是收集没有反应完的还原性气体

7、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

7、常温下，下列有关叙述正确的是A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液；D．常温下，、浓度均为。的、

COONa混合溶液

二、试验题

8、硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为：S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），产品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4。

实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。

请回答下列问题：

（1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。

（2）装置B的作用为__________________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______________________________________________________。

（3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次_________________（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____________。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。

（4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。三、工艺流程题

9、工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸(H2C2O4)的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

已知：(1)Ka1(H2C2O4)=6.0×10-2；Ka2(H2C2O4)=6.25×10-5。

(2)25℃时，各物质的溶度积常数如表：Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)2.5×10-392.0×10-85.0×10-10

回答下列问题：

(1)过滤操作中需要用到的玻璃仪器有___，上述过滤后可重复利用的物质为___(填物质名称)。

(2)“①氧化法”中Fe3+是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体，该氧化过程中的化学方程式为___。

(3)“氧化”步骤中，酸性越强，草酸去除率越高，其原因是___。为了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于___(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。

(4)“②沉淀法”：将1.5molPbSO4沉淀剂加到1L含有0.1mol·L-1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)。请计算此反应的平衡常数K=___。

(5)干燥步骤温度过高会降低草酸产率，其原因是___。

(6)已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为：K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7，向Na2C2O4溶液中通入少量的SO2气体，反应的离子方程式为___。四、原理综合题

10、2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ：(A)+CH3OH(TAME)ΔH1

反应Ⅱ：(B)+CH3OH(TAME)ΔH2

反应Ⅲ：ΔH3

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数与温度T变化关系如图1所示。

①物质A和B中相对稳定的是_______(用“A”或“B”表示)；

②的数值范围是_______(填标号)。

A.<-1

B.-1～0

C.0～1

D.>1

(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入，控制温度353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数

①平衡体系中B的物质的量为_______mol，

②反应Ⅰ的平衡常数_______。

③同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，请判断对反应Ⅰ的化学平衡的影响并说明理由_______

(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图2所示。

①代表B的变化曲线为_______(填“X”或Y”)；

②时，判断反应Ⅲ的正反应速率和逆反应速率的大小并说明理由_______

11、氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

(1)以下说法错误的是___________(填字母)。A．GaN晶体中存在非极性共价键B．电负性：N>GaC．原子半径：N>GaD．沸点：NH3>PH3(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为___________，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为___________。

(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为___________。

(4)若GaN晶胞边长为apm，则Ga原子与N原子的最短核间距为___________pm，该晶胞的密度为___________g/cm3

(5)吡啶()是类似于苯的芳香族化合物。广义酸碱理论认为：凡能给出质子()的任何分子或离子都是酸：凡能结合质子()的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶()属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。

12、帕克替尼是一种口服JAK激酶抑制剂，用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)D的化学名称为___________

(2)F的结构简式为___________

(3)⑤的反应类型为___________，反应___________的反应类型与该反应相同(填反应序号)。

(4)G中含氧官能团的名称为___________

(5)反应⑦生成帕克替尼和另一种物质，写出该物质的结构简式_