广西壮族自治区百色市高中化学高一上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列说法正确的是A．不能用钠从盐中制取金属单质B．氯气泄漏时，应往高处跑C．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气有毒D．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L中分子数为B．标准状况下，过氧化氢分解制得1.12L，转移电子数为0.2C．1L0.1mol/L的水溶液中氧原子数目为0.3D．标准状况下，22.4L、和CO的混合气体中含有2个原子

4、下列离子方程式正确的是A．将CO2通入饱和Na2CO3溶液：CO2+CO+H2O=2HCOB．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NHD．向FeI2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

5、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO、NOB．b点对应的溶液中：H+、Fe3+，MnO、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO、Fe2+、Cl-

6、如图实验操作正确的是

A．图甲稀释浓硫酸B．图乙倾倒溶液C．图丙闻气体气味D．图丁蒸发溶液

7、一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作木材、织物的防火剂；其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻；下列有关说法错误的是

A．该化合物中Z的化合价为+5价B．单质的活泼性：X>ZC．简单离子半径：Z>X>Y>WD．W、Y、Z三种元素形成的一种化合物的分子式为W4Z2Y7

8、下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2B．Na2O2C．Al(OH)3D．SO3

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．(溶液)B．饱和NaCl(溶液)C．D．

10、某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法不正确的是

A．处的温度高于处的温度B．加热一段时间后，棉花球处变蓝色C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、BD．烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明热稳定性比强

11、核素N的中子数是A．28B．14C．7D．5

12、将饱和溶液逐滴滴入沸腾的水中并继续煮沸至液体呈红褐色，得到分散系，下列有关的说法正确的是A．分散质粒子半径为B．分散系可产生丁达尔效应C．属于固溶胶D．溶液也可产生丁达尔效应

13、如图，已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加溶液出现红色。下列说法不正确的是

A．A为，可用作供氧剂B．C和F都是氧气C．B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为D．H在潮湿空气中发生的反应是

14、能正确表示下列反应的离子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：C．醋酸和氢氧化钠溶液：D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

15、碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示(淀粉遇碘单质变蓝)。

下列说法中不正确的是A．用淀粉试纸和食醋检验加碘盐时淀粉试纸会变蓝B．足量能使湿润的、已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是：C．由图可知氧化性的强弱顺序为D．途径II中若生成1，则反应中转移的电子数为10

16、已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2粉末时发生反应4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是A．该反应中，Fe2+是还原剂，Na2O2是氧化剂B．4molNa2O2在反应中共得8mol电子C．Fe(OH)3既是氧化产物也是还原产物，每生成4molFe(OH)3时转移6mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色二、计算题

17、一块表面已被氧化为Na2O的钠块8.5g，将其投入1L水中，测得产生H2标况下体积为1.12L，通过计算求出未被氧化的钠与已被氧化的钠的质量比。(要求得出最简整数比)三、实验题

18、某同学进行实验时需要溶液左右，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。

(1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为_______(精确到)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______

(2)量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是_______。

(3)配制过程中主要有以下操作：

①定容

②转移

③量取

④洗涤

⑤稀释

⑥摇匀

正确的操作顺序应是_______。

A.①②③④⑤⑥

B.③⑤②④①⑥

C.④⑤③②①⑥

(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出(5)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。四、周期表推断题

19、元素A、B、C、D、E、F均为前三周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：B、E为同一主族元素，E原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；C+、D3+、A+的离子半径逐渐减小，A原子半径最小。请回答下列问题：

(1)F元素在周期表中的位置为______，其最高价氧化物的水化物的化学式为_______。

(2)C+的结构示意图为_______。

(3)写出B、C、F按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的电子式：______。

(4)由元素A、B、C形成的化合物中含有的化学键是______，其与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。

(5)F的非金属性强于E的，下列能证明这一事实的是______(填字母)。A．常温下E的单质熔沸点比F单质的高B．F的简单氢化物比E的更稳定C．一定条件下，F和E的单质都能与NaOH溶液反应D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：F＞E五、工艺流程题

20、以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为，还含有少量和等)为原料，生产的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。

①除铁、铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入溶液时发生反应的离子方程式为_______，以_______(写化学式)形式除去。

②除钙、镁步骤中，滤渣Ⅲ的主要成分的化学式为_______。

(2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①沉锰过程中有生成，发生反应的离子方程式为_______。