广西壮族自治区北流市高中化学高考模拟期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、能源问题是当今社会面临的一项重要课题。下列有关说法正确的是A．天然气是一种可再生的清洁能源，其主要成分是甲烷B．将农业废弃物在一定条件下转化成热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C．燃煤脱硫有利于碳中和目标的实现D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NAB．0.1mol/LK2CO3溶液中数目小于0.1NAC．分别为100mL0.1mol∙L-1的氯化铵溶液和硫酸铵溶液，硫酸铵溶液中浓度大D．100mL0.1mol∙L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA

4、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH>Ba(OH)2

5、芳香族化合物A分子中只含碳、氢、氧三种元素，且C、H、O的原子个数比为4∶4∶1，其苯环上只有一个取代基，其质谱、红外光谱和核磁共振氢谱如图。

下列关于的说法错误的是A．相对分子质量为136B．遇显色且能发生银镜反应的同分异构体有10种C．官能团名称为酯基D．在一定条件下最多能与发生反应

6、利用下列装置不能达到实验目的的是

A．装置Ⅰ可用于Zn粒与稀H2SO4反应制H2B．装置Ⅱ可用于除去CO2气体中的SO2C．装置Ⅲ可用于收集NO2D．装置Ⅳ可用于验证氧化性Cl2＞I2

7、“容和一号”铁铬液流电池的总反应为，工作原理如图所示，其中a电极上涂有固态氢化铋()。下列说法错误的是

A．闭合时，与b电极连接的是电源的正极B．充电时，只起导电的作用C．放电时，正极反应式为D．放电时，从a极区移向b极区

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备的原理为、。制备的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a中盛放的药品是___________(填名称)。

(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满，目的是___________。

(3)通入三口烧瓶中的是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成的化学方程式为___________。

(4)制备时，三口烧瓶的加热方式是___________。

(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤，酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是_____________，酒精洗涤的目的是___________。

(6)取ag产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液VmL。已知：被还原为，被氧化为。产品中的质量分数为___________(列出计算式)。三、工艺流程题

9、钼酸钠晶体()用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿(要成分为，含少量PbS等)原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

(1)中Mo的化合价为___________

(2)“焙烧”时，有生成，反应的化学方程式为___________，氧化产物是___________

(3)“碱浸”生成和另外一种物质，的电子式为___________，另外一种生成物的化学式为___________

(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为，则废渣的成分为___________(填化学式)

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：“结晶”前应先除去，方法是加入固体。假设加入固体后溶液体积不变，当开始沉淀时，去除的的质量分数为___________%。(保留小数点后一位数字)[已知]

(6)在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为___________。四、原理综合题

10、CS2为无色液体，是一种常见的溶剂，在化工生产中有重要作用，如制造人造丝、杀虫剂、促进剂等。

(1)天然气法合成CS2相关反应如下：

反应I．CH4(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g)ΔH1

反应Ⅱ．S8(g)=4S2(g)ΔH2=+411.15kJ·mol-1

反应Ⅲ．2CH4(g)+S8(g)=2CS2(g)+4H2S(g)ΔH3=+201.73kJ·mol-1。

则ΔH1=___________；反应I的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)一定条件下，向一体积为1L的密闭容器中充入S8(g)、CH4发生反应I、Ⅱ，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

①工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，而不采用低于600℃的原因是___________。

②某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，以n(S2)：n(CH4)=2：1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为___________。

(3)利用工业废气H2S生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向某密闭容器充入1molCH4、2molH2S，维持体系压强为p0kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度T的变化如图。

①图中表示CH4的曲线是___________(填“a”“b”“c”或“d”)。

②780℃时，该反应的Kp=___________(列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

③维持m点温度不变，向容器中再通入CH4、H2S、CS2、H2各1mol，此时速率关系为v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

11、我国科学家合成有机-无机“杂化分子”，进而制备“弹性陶瓷塑料”过程如下。

(1)碳酸钙中各元素电负性从大到小的顺序为___________。

(2)理论上参加反应的碳酸钙寡聚体和硫辛酸的物质的量之比为___________。

(3)“弹性陶瓷塑料”相较于单一材料具有更好的性能，其微观结构如图。

①杂化分子在120℃时仅断开___________(填“C-S键”或“S-S键”)，加压至l10MPa的目的是___________，便于重新成键，进一步交联，形成“弹性陶瓷塑料”。

②对比橡胶，___________(填微粒间作用力)主导的无机骨架有刚性支撑作用，抗压性好：对比陶瓷，由于___________片段(填片段名称)交联的结构起弹性缓冲作用，回弹率好。

(4)若合成时直接采用过饱和碳酸钙溶液，将得到一种碳酸钙晶体，其晶胞结构如图。该晶胞中氧原子的个数为___________，密度为___________。(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)

12、化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：

已知：①(苯胺易被氧化)

②当苯环上已有–NO2、–COOH这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位。

请回答下列问题：

(1)A中共平面的原子数最多___________个，G中含氧官能团的名称：___________。

(2)A→B反应的试剂1是___________。

(3)写出有关反应的反应类型：B→C：___________。

(4)写出G→H反应的化学方程式：___________。

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共___________种；写出其中一种物质的结构简式___________；

①能发生银镜反应