广西壮族自治区百色市高中化学高考模拟期末模考试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法不正确的是A．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B．绘画所用宣纸的主要成分为纤维素C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为D．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料

3、为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．所含电子数均为B．的溶液中数目为C．反应消耗，水体将增加个D．除氨氮过程中，当生成时转移电子数为

4、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点：D．第一电离能；

5、如图所示的布洛芬中含有几个手性碳原子

A．0B．1C．2D．3

6、下列实验操作中不会发生安全事故的是A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗

7、新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法错误的是

A．充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接B．电池工作时，正极的电极反应为C．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子D．电池进水将会大大降低其使用寿命

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备的原理为、。制备的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a中盛放的药品是___________(填名称)。

(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满，目的是___________。

(3)通入三口烧瓶中的是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成的化学方程式为___________。

(4)制备时，三口烧瓶的加热方式是___________。

(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤，酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是_____________，酒精洗涤的目的是___________。

(6)取ag产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液VmL。已知：被还原为，被氧化为。产品中的质量分数为___________(列出计算式)。三、工艺流程题

9、钪是重要的战略物质，在自然界矿物中钪的含量极低．某炼钨后的矿石废渣中氧化钪()的质量分数为，还含有、MnO、等物质。如图以该废渣为原料制取氧化钪。

回答以下问题：

(1)“酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是___________，其中溶解的离子方程式为___________。

(2)萃取剂伯胺能萃取，但基本上不萃取。则合理的试剂X是________。

(3)“反萃取”时应调节pH不小于_______________(结果保留一位小数)。(已知：①；②；③溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全。)

(4)反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是___________。

(5)在空气中“煅烧”，发生反应的化学方程式为___________。

(6)采用上述工艺可以从3t废渣中制得纯度为81%的氧化钪，则收率为____________。(收率＝实际生产的产品产量÷理论计算的产品产量)四、原理综合题

10、研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：

(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：名称氢气甲烷一氧化碳甲醇/()-285.8-890.3-283.0-726.5已知：

则

_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应：

副反应：

在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol和amol发生反应，起始总压强为21.2MPa.实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图甲所示：

已知：的选择性。图甲中表示平衡时的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240℃时，反应20min容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入的物质的量_______mol，主反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数)。

(3)一种新型短路膜电化学电池可以缓解温室效应，装置如图乙所示：

该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向极移动_______(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为_______。

11、百余种不同的元素，构成了大千世界中所有物质。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。

(1)地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式_____，能量最高的电子所在的轨道呈_____形。

(2)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是_____。

(3)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：元素编号abcde电负性3.02.5X1.50.9主要化合价﹣1，+7﹣2，+6﹣3，+5+3+1预测X值的区间：_____；上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____(写元素符号)。

(4)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。Li位于周期表中_____区；基态Ti原子的价电子排布式为_____；基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为_____。

(5)单质Sn与干燥的Cl2反应生成SnCl4，常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____，其固体的晶体类型为_____。

(6)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是_____。

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构(7)1962年首个稀有气体化合物XePtF6问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪(36Kr)次之，氩(18Ar)极少。XeF2室温下易升华，其中心原子的价层电子对数为_____。[BrOF2][AsF6]•xKrF2是[BrOF2]+、[AsF6]﹣与KrF2分子形成的加合物，你认为[BrOF2][AsF6]•xKrF2晶体中的化学键类型有_____

12、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

已知：Ⅰ．氯代烃D的相对分子质量是113，氯元素的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2：1。

Ⅱ．

。

(1)A中官能团的名称为_______，D的系统名称是_______。

(2)反应②的条件是_______，依次写出①和③的反应类型：_______、______