广西壮族自治区北流市高中化学高二下册期末高分预测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列劳动项目设计合理的是A．游泳池消毒时用明矾B．施肥时将铵态氮肥与草木灰混合使用C．包装食品时用聚乙烯塑料D．烘焙面包、蛋糕时用苏打作膨松剂

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.6g巯基(-SH)中含有的电子数为3.4NAB．将0.1molH2S2O7(H2SO4·SO3)完全溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NAC．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学过程中转移的电子数为0.3NAD．1mol乙烷分子中电子对数为7NA

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是A．Y—定是非金属元素B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．若Y、Z、W位于相邻的三个主族，Y的氢化物沸点一定低于W

4、聚芳醚酮是一种高性能材料，可由联苯醚与间苯二甲酰氯经Friedel－Crafts反应合成(如图所示)。下列说法正确的是

A．该反应为加聚反应B．联苯醚的二氯代物有12种C．间苯二甲酰氯分子中所有原子不可能共平面D．1mol该聚芳醚酮最多与9nmolH2发生加成反应

5、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀盐酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色B浓硫酸蔗糖品红浓硫酸有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液生成BaSO3白色沉淀D醋酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．AB．BC．CD．D

6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述错误的是A．高铁电池的负极材料是ZnB．放电时正极附近溶液的碱性减弱C．电池工作时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4参加反应D．放电时正极和充电时阴极均发生还原反应

7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、试验题

8、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{，翠绿色，溶于水，难溶于乙醇是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂，具有工业生产价值。实验室制备的步骤如下：

Ⅰ．称取一定质量，倒入烧杯中，加入稀和蒸馏水加热使其溶解；

Ⅱ．在上述溶液中加入一定量的，搅拌并加热煮沸，使形成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次；

Ⅲ．将上述黄色沉淀加入如图所示(加热装置已省略)的三颈烧瓶中，加入饱和溶液，加热至，滴加过量的溶液，不断搅拌溶液并维持温度在左右。滴加完后，加热溶液至沸；

Ⅳ．保持上述体系近沸状态，加入一定量调节溶液的值保持在，此时溶液是翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，冷却、加入乙醇结晶、抽滤至干即得。回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ过程中，为了防止少量的转化为，可采取的措施是_______(任答一种)。

(2)步骤Ⅱ检验黄色沉淀是否洗涤干净的试剂是_______。

(3)步骤Ⅲ制备，三颈烧瓶中发生的反应为。

①温度控制在，可采取的方法是_______，装置中盛放溶液的仪器名称为_______。

②“滴加完后，加热溶液至沸”的目的是_______。

③制备过程中始终通入的主要作用是_______。

(4)步骤Ⅳ加入的目的是溶解步骤Ⅲ过程产生的，并与反应生成，写出该反应的化学方程式：_______。三、工艺流程题

9、赤泥含有(氧化钪)、、、等，以赤泥为原料提取钪()的流程如下：

已知：P2O4为磷酸酯萃取剂。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。

(2)“洗涤”的目的是___________。

(3)“回流过滤”中，的作用有将转化成和___________。“热还原”中反应的化学方程式是___________。

(4)利用也可制备，方法是将溶于水，加入草酸产生草酸钪沉淀，过滤、洗涤，灼烧(在空气中)草酸钪得到。灼烧草酸钪的其他产物主要是___________(填化学式)。

(5)已知：常温下时表明完全沉淀。当“沉钪”后萃取剂混合液的为6时，是否完全沉淀？___________(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)。四、原理综合题

10、工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：。在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0moNO2充入体积为2L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

(1)据图判断该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

(2)温度为T1时，0到10min内NO2的平均反应速率V(NO2)___________，反应的平衡常数K=___________。

(3)该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有___________。A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器的体积D．增加CH4的浓度

11、LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答：

(1)的立体构型是___________。

(2)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为___________。

(3)抗坏血酸(

)常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是___________。

(4)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)，电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。

②已知相同条件下，锂离子的迁移速率与离子键的强弱有关，则Li⁺在___________(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快。

③图乙中X的杂化方式最可能是___________(填字母编号)。

a．sp3b．sp3dc．sp3d2d．sp3d3

(5)Cu2O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu4O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu2O晶胞中有___________个“Cu2O”；Cu2O晶胞中Cu的配位数是___________；若①处Cu原子坐标为，②处Cu原子坐标为，则③处Cu原子坐标为(___________，___________，)。

12、A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯的路线：

已知：i：

(、为氢原子或烃基)

ii：(R、、代表烃基)

请回答下列问题：

(1)A的名称为___________。

(2)反应①的反应类型为___________。

(3)C分子含有的官能团是___________。

(4)化合物甲的分子式为___________。

(5)反应④的方程式为___________。

(6)E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是___________。

(7)X是的同分异构体，符合下列条件的的结构简式是___________