广西壮族自治区崇左市高中化学高二上册期末模考试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是

A．提取青蒿素过程中应尽量避免高温B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

2、下列离子方程式或电极反应式书写错误的是A．碱性锌锰电池正极的电极反应：B．用铜作电极电解CuSO4溶液：C．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式：D．铅蓄电池充电时阴极的电极反应：

3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：、、、B．在的溶液中：、、、C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、D．水电离的的溶液中：、、、

4、根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是实验目的操作现象和结论A检验某无色溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有B比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱常温下，分别测定0.1mol/L的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH测得pH：CH3COONa＞NaHCO3，由此推出酸性：H2CO3＞CH3COOHC检验乙醇消去的产物是否为乙烯将乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，产生的气体通入至酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去，乙醇在该条件下生成了乙烯D探究温度对CH3COONa溶液pH的影响测0.5mol/L的CH3COONa溶液以及水的pH随温度变化情况

结论：随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．在FeSO4溶液中加入铁粉以防氧化B．加入催化剂能使H2O2的分解速率加快C．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深D．用排饱和食盐水收集Cl2

7、下列叙述中不正确的是A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的△H<0B．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应C．C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定D．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大

8、相同温度下，容积相同的甲，乙两个恒容密闭容器均发生如下反应：N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ/mol，实验测得有关数据如下；下列判断中正确的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kJN23H2NH3甲130放出热量：Q1乙0.92.70.2放出热量：Q2

A．Q2＜Q1＝92.4B．容器甲先达平衡C．两容器中反应的平衡常数相等D．达到平衡时NH3的体积分数：甲=乙

9、最近科学家研究的一种在酸性介质中利用电解原理电化学固氮的示意图如下，氨气在催化剂电极表面产生。有关说法不正确的是

A．电化学固氮的条件比原合成氨的条件更温和B．电化学固氮过程中催化剂电极与电源正极相连C．电化学固氮法所得氨气中可能含有少量N2H4D．电化学固氮法生产时会有大量热量放出

10、下列反应属于可逆反应的是（

）A．NH4Cl固体在加热条件下生成NH3和HCl，常温下NH3和HCl反应生成NH4ClB．CuSO4吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水

11、氨基甲酸铵是白色斜方晶状晶体或晶状粉末，主要用作磷化铝中间体，也用于医药。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

12、NH3•H2O在水溶液中存在电离平衡NH3•H2ONH+OH-，下列说法正确的是A．加入氯化铵晶体后，溶液的pH减小B．加入碳酸钠固体，平衡向右移动C．加水稀释，溶液中的离子浓度均减小D．降低温度，Kb(NH3•H2O)增大

13、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．的溶液：Na+、ClO-、、Cl-B．使甲基橙变红的溶液中：Ba2+、、、Fe2+C．1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、、D．由水电离出的的溶液中：Na+、、

14、下列事实能证明是弱酸的是A．的溶液能使石蕊变红B．的溶液与足量反应，产生标准状况下C．常温下，相同浓度的和溶液，：D．可以用稀溶液除去锅炉中的水垢

15、常温下amol∙L−1稀氨水与bmol∙L−1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A．若a＞b，则B．若a＞b，则C．若a＜b，则D．若a＝b，则

16、某二元酸在水中的电离方程式为、。下列有关说法中不正确的是A．常温下的溶液的小于1B．溶液一定显酸性C．的溶液中D．溶液中存在

17、在T℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，又知T℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是

A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8B．T℃时，Y点的Ksp(Ag2CrO4)大于Z点的Ksp(Ag2CrO4)C．T℃时，X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点D．T℃时，将0.01mol·L-1的AgNO3溶液逐滴加入20mL0.01mol·L-1的KCl和0.01mol·L-1的K2CrO4混合溶液中，Cl-先沉淀

18、根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示和体积相同的溶液与氨水稀释过程的变化，曲线a对应氨水B．图乙是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点C．图丙表示用溶液滴定浓度均为的、混合溶液时，随溶液体积的变化，说明D．图丁表示不同温度水溶液中和的浓度变化，图中a点对应温度高于b点

19、今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7D．①与③两溶液的物质的量浓度相等

20、室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：D．浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：二、填空题

21、对于CO+H2O(g)CO2+H2，已知700℃时，平衡常数K=1.67.若在反应中加入CO、H2O(g)、CO2、H2的浓度均为1mol/L，试判断该反应进行的方向___________。三、实验题

22、实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为___________。

(2)现有一定量的，为测定n值进行如下实验：

实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。

实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。

则n=___________；下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。

A．样品中含少量杂质

B．样品与反应时失水不充分

C．实验I中，称重后样品发生了潮解

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成四、原理综合体

23、氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。工业上合成氨的部分工艺流程如图：

(1)的电子式为___________，分子中化学键类型为___________。

(2)流程中的化学反应属于___________。

A．自然固氮

B．人工固氮

(3)用平衡移动原理解释在流程中及时分离出和循环使用气体的原因___________。

恒温下，向体积为4升的密闭容器中通入和，记录数据如下表：时间/min510152025300.320.560.940.940.94(4)0~10min，___________，15min时，___________0.80(“>”、“=”或“<”)，解释原因___________。

(5)反应达到平衡状态的标志是___________。

A．B．混合气体的总压强不再变化C．

氨气还可以用来处理氮氧化物尾气

(6)生产生活中，与氮氧化物大量排放有关的环境问题是___________。

A．PM2.5

B．白色污染

C．酸雨

(7)汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？请通过化学方程式解释原因___________。五、填空题

24、钼和铼都是过渡金属，钼可用来生产特种钢，是电子工业的重要材料，铼是国家战略紧缺资源，是制造航空发动机的关键金属。铼资源常与钼资源伴生，一种从辉钼矿[主要成分有、及少量铁、铜、硅化合物]中提取钼和铼的工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ.“焙烧”后的烟道灰主要成分有：、、、、CuO、；

Ⅱ.易溶于水，溶于水生成一元强酸高铼酸；

Ⅲ.高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。

(1)“焙烧”过程中采用“多层逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧”，其优点是___________。

(2)烟道气成分除氮气外主要还有___________。

(3)氧化浸出过程中反应的离子方程式为___________。

(4)“沉铼”时，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的晶体，“一系列操作”包括___________、___________、洗涤、干燥。

(5)“酸化沉钼”过程溶液终点pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为___________min；终点pH为___________。

(6)钼精矿的应用非常广泛，可以制备无公害型冷却水系统金属缓蚀剂钼酸钠晶体()。在制备过程中需加入固体除去，若溶液中，，常温下，当即将开始沉淀时，的去除率为___________[忽略溶液体积变化。已知：常温下，，]。

25、Ⅰ.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)写出a极的电极反应_______。

(2)当b极消耗标准状况下的时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的_______。

(3)若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。(填序号)A．B．C．D．(4)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢