广东省中山市高中化学高二上册期末点睛提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂……”，备注为“青矾强热，得赤色固体，气凝得矾油。”下列说法错误的是A．久置的青矾溶液可变为黄色B．青矾厂气可导致酸雨等环境问题C．青矾强热时，发生了化学变化D．矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液

2、下列离子方程式书写正确的是A．过量的碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应：B．向硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：C．往NaOH溶液中通入过量的：D．将过量的SO2通入K2S溶液中：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、Mg2+D．能使酚酞变红的溶液中：、、、

4、某化学兴趣小组设计如下两个实验证明：①氧化性Fe3+>I2，②反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2为可逆反应。下列说法中错误的是

A．实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，证明该条件下氧化性：Fe3+>I2B．实验2中的盐桥可用浸透KNO3溶液的脱脂棉填充C．实验1反应结束后，向试管中加入K3[Fe(CN)6]能判断该反应是否为可逆反应D．实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入碘水电流表指针重新发生偏转，可判断该反应是可逆反应

6、下列反应不能用勒夏特例原理解释的是（）A．光照新制的氯水时溶液的pH逐渐减小B．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

7、干冰升华过程中，其焓变和熵变正确的是A．，B．，C．，D．，

8、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是A．刚充入时，反应速率v正减小，v逆增大B．达到新平衡时，容器内气体平均相对分子质量增大C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

9、汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列说法正确的是A．每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×1023B．该反应ΔH<0C．反应的平衡常数K=D．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变

10、在容积为4L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分的面积表示()

A．X的浓度的变化B．Y的物质的量的变化C．Z的浓度的变化D．Z的物质的量的减少

11、常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，发生反应：。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是A．保持不变B．溶液不再变化C．D．保持不变

12、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

13、下列有关说法正确的是A．常温下，pH相同的盐酸和醋酸与铁粉反应，起始产生气泡的速率是盐酸中比较快B．一定温度下将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，逐浙增大，但电离常数不变C．时，某溶液，升温至D．测得的一元碱溶液，则一定为弱电解质

14、下列说法正确的有

①不溶于水的盐都是弱电解质

②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1

④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电A．1个B．2个C．3个D．4个

15、下列说法正确的是A．常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=109B．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合后溶液呈中性(混合后溶液体积变化忽略不计)，则a∶b=1∶100C．常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则=10-5D．某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度低于25℃

16、下列操作会导致实验测定值偏高的是A．测定NaOH溶液浓度c：用标准醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示剂B．测定中和反应的反应热：用量筒量取NaOH溶液时仰视读数C．测定溶液pH：用湿润的pH试纸测定溶液的pHD．测定盐酸浓度c：用部分变质的NaOH溶液(含少量)滴定

17、沈括《梦溪笔谈》记载“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，下列条件不利于碳酸钙析出的是A．c(Ca2+)减小B．水分蒸发C．CO2压强减小D．温度升高

18、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是

A．曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸B．溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞cC．溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞cD．a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低

19、室温下，将NaOH溶液与溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12D．12.4

20、常温下，向20.00mLHA溶液中滴入的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，HA电离常数的数量级为B．a点对应的溶液中：C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中D．c点溶液中：二、填空题

21、常温下，在1L的密闭恒容容器中，A(s)、B(g)、C(g)、D(g)4种物质的物质的量随时间的变化情况如下图所示，其中B(g)为黄色气体，C(g)、D(g)为无色气体。根据要求回答下列问题：

(1)在0-4min内，用C表示的化学反应速率v(C)=__________。

(2)写出所发生反应的化学方程式：___________物质后注明物质状态)。

(3)下列措施能提高上述化学反应速率的是___________。

a.升高反应温度

b.冲入氩气来增大压强

c.加入2molA

d.加入1molB

(4)下列描述中能表明该反应达到平衡的有__________。

a.气体的总物质的量不再变化

b.混合气体的颜色不在变化

c.混合气体的平均摩尔质量不再变化

d.2v(B)=3v(C)

(5)提高B(g)的转化率的措施有____________________(任写1条)。

(6)p点对应的物质的量的数值x=__________，该反应的平衡常数K=__________。三、实验题

22、某学生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下几步：

①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

②用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次

③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液

④取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

(1)正确操作的顺序(填序号)②→_______。

(2)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(3)下列情况可能造成测定结果偏高的是_______(填标号)。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗

E．配制标准溶液所用NaOH固体中含少量NaCl杂质

(4)判断滴定至终点的现象是_______。

(5)计算再重复上述操作2次，记录实验数据如下，则盐酸的浓度为_______。序号滴定前读数()滴定后读数()10.0020.1021.0020.9030.0022.10

四、原理综合体

23、碳热还原法是一种在一定温度下以无机碳为还原剂进行氧化还原反应的方法，在冶金行业有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)氧化铝碳热还原过程中发生如下反应：编号反应△H/()反应初始温度/℃ⅰ1441ⅱ1416ⅲ1453①___________(用含、的代数式表示)。

②根据以上信息分析，在相同系统压强下，1427℃时，与C发生反应优先生成的含铝化合物为___________(填化学式)。

③在一恒温恒容密闭容器中加入足量的(s)和C(s)，在一定条件下只发生反应ⅱ，下列能说明反应ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器的压强不再改变

B．固体的质量不再改变

C．与CO的物质的量比为1∶2

(2)科学家在氧化铝碳热还原法研究中加入无水氯化铝作氯化剂，一定条件下，氧化铝先转化为和，和再转化为低价氯化铝(AlCl)，低价氯化铝进入低温区发生歧化反应得到Al和。写出低温区AlCl歧化反应的化学方程式：___________。

(3)用碳热还原法可制锰合金。向某恒容密闭容器中加入足量并充入一定量的，若只发生反应：，CO与平衡分压比的自然对数值[]与温度的关系如图所示。

A点时的体积百分含量为___________；若A点对应温度下起始时容器的压强为akPa，则该温度下的压强平衡常数___________kPa(用含a的代数式表示，为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。五、填空题

24、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产Ni2O3的工艺流程如下：

下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol·L－1)：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2回答下列问题：

(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是___________。(写两点即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Fe2+、Fe3+、Al3+等。加H2O2的作用是__________，其离子方程式为______________________。

(3)在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH的范围为__________。

(4)沉镍的离子方程式为_____________________。

(5)氧化生成Ni2O3的离子方程式为___________________。

25、（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______。

a．Fe2O3b．NaCl

c．Cu2S

d．Al2O3

（2）下图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

（3）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的________