广西壮族自治区岑溪市高中化学高一上册期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列实验室保存药品的方法错误的是A．金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中B．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中D．盛氯化亚铁溶液的试剂瓶中放入少量铁屑

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol/L的NaOH溶液中含的数目为B．将22.4L氯气通入足量NaOH溶液中，反应中转移的电子数为C．1.8g中含有的中子数为D．32g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为

4、解释下列事实的离子方程式正确的是A．氢氟酸雕刻玻璃：4H++4F－+SiO2=SiF4↑+2H2OB．用NaOH溶液检验：+OH－NH3↑+H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓D．FeO与稀HNO3反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、

6、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下。下列说法不正确的是

(FeCl3·6H2O)A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ均需用到漏斗C．试剂c是氯气，在该流程中做氧化剂D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋

7、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．与的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

8、下列化合物中不能由化合反应直接得到的是A．Fe（NO3）2B．Fe（OH）3C．FeCl3D．Al（OH）3

9、能正确表示下列反应的离子方程式为A．与醋酸的反应：B．铝与氢氧化钠溶液反应：C．氯化铝溶液与过量氨水反应：D．氯气通入氯化亚铁溶液中：

10、实验装置如图所示，关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化；打开A处的弹簧夹后，试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是

①饱和NaCl溶液

②KOH溶液③H2O④浓硫酸A．①②B．①③C．②④D．③④

11、嫦娥五号月球探测器和长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱升空，都展现了我国的科技实力。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站电解水提供电能。下列说法错误的是A．嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”，和是同种核素B．嫦娥五号月球探测器中芯片的主要成分是单质硅C．“天和”核心舱中实现了太阳能→电能→化学能之间的能量转化D．运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应

12、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是A．稀硫酸B．溶液C．蔗糖溶液D．胶体

13、下列说法正确的是A．苏打常用做胃酸中和剂B．金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同C．钠与水反应所得产物既有电解质又有非电解质D．过氧化钠与水或二氧化碳反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为复分解反应B．过程②中，发生的反应为C．过程③中，当有1mol参与反应，转移个电子D．过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物

15、运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平)：，则下列有关叙述错误的是A．该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物B．该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=6∶5C．该反应中消耗2molP时，转移10mol电子D．白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl

16、大量的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

上述各步骤涉及镁及其化合物的转化中，发生了氧化还原反应的是A．①B．②C．③D．④二、计算题

17、（1）实验室需要配制0.3mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL)；

（2）若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少L？三、实验题

18、某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：84消毒液

有效成分

规格

质量分数25%

密度(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约_______。(保留一位小数)

(2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_______。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g(4)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______

(填字母)。A．溶液中NaClO的摩尔质量B．溶液的浓度C．溶液中NaClO的物质的量D．溶液的密度(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为)的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_______。

②需要用量筒量取_______上述浓硫酸进行配制。(保留一位小数)

③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。

④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

a.定容时俯视观察

b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d.容量瓶未干燥即用来配制溶液四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为_______。

(2)画出d元素原子的结构示意图_______，其气态氢化物溶于水显_______性。(填“酸”或“碱”)

(3)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱____>_______。

(4)表中j元素在元素周期表中的位置是_______。

(5)表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填写化合物的化学式，下同)，具有两性的是_______，五、工艺流程题

20、以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料回收MnO2的工艺流程如下：

I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；

Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L－1Na2CO3溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；

Ⅴ．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

(1)Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为___________。

(2)H2O2的电子式为___________。

(3)Ⅲ中MnO2溶解的离子方程式为___________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程