广西壮族自治区岑溪市高中化学高三下册期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法正确的是A．1mol马来酸酐与NaOH反应最多消耗1molNaOHB．降冰片烯与马来酸酐都属于烃类C．降冰片烯与互为同分异构体D．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．60gSiO2晶体中共价键数目为2NAB．1mol羟基所含电子数为7NAC．5.6g铁与0.1molCl2完全反应，转移电子数目为0.3NAD．28gN60(分子结构为)中含有的σ键数目为3NA

4、部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

5、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学和生物正交化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如图所示(代表苯环)，用表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A．该反应的原子利用率为100%B．Y物质中碳原子都采取杂化C．标准状况下，物质含有个手性碳原子D．X物质能发生消去反应，不能发生氧化反应

6、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．是氨气发生装置B．是氨气发生装置C．是氨气吸收装置D．是氨气收集、检验装置

7、下列有关电化学原理及应用的说法正确的是

A．纯铁比钢铁更容易发生电化学腐蚀B．铁制品表面镀锌时，铁制品应与电源正极相连C．电解精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阴极质量增加64gD．如图装置中正极反应式为

7、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.00时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常温下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小二、试验题

8、硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置C的作用是_______。

(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是_______，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应：。]

①滴定过程的指示剂a为_______，

②晶体中的质量分数为_______。三、工艺流程题

9、钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。

已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为_____；滤渣I的主要成分是_____(填化学式)。

(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是______；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001mol•L-1，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe3+的去除率为______(忽略调pH前后溶液的体积变化)。

(3)已知25℃时，Kh1(C2O)=a，Kh2(C2O)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓+6H+，该反应的平衡常数K=______(用含a、b、c的代数式表示)。

(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1。

250℃时固体的主要成分是_____(填化学式)；550～850℃时反应的化学方程式为______。四、原理综合题

10、主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。回答下列问题：

(1)热解制。发生反应：

。

①在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压为3∶2，平衡转化率为_______，平衡常数_______kPa.(保留两位有效数字)

②在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的r混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。

对应图中曲线_______(填标号)。

(2)将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

总反应：Ⅲ.

投料按体积之比，并用Ar稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：温度/℃9501000105011001150/V(%)0.51.53.65.58.5/V(%)0.00.00.10.41.8

①反应Ⅲ能自发进行的条件是_______。

②在1000℃，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比[]，的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)

③在950℃~1150℃范围内(其他条件不变)，的体积分数随温度升高发生变化，该变化规律是_______。

a.一直升高

b.先升后降

c.一直降低

d.先降后升

11、齐家坪遗址是一处新石器时代晚期文化遗址，出土的铜镜是迄今为止我国发现最早的铜镜。铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。

I．金属铜的晶胞结构模型如图1所示。

(1)该晶胞中每个原子周围距离最近的原子数目为___________。

(2)设晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞密度为___________

II．能与等形成配位数为4的配合物。

将投入的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为，约为9.5，转化为溶液。

(3)中基态铜离子核外电子排布式为___________。

(4)结构中，若用两个代替两个，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间结构为___________。

(5)可以与乙二胺形成配离子，如图2所示：

①乙二胺分子中原子成键时采取的杂化方式是___________杂化。

②乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的溶解度大很多，原因是___________。

III．将含有末成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。

(6)下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填字母)。

A．B．C．

12、研究发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：

已知：I．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)C的化学名称为__________。

(2)G生成H的反应类型是__________。

(3)F的结构简式为__________，该分子中共平面的原子个数最多为__________个。

(4)由D生成E的反应的化学方程式为____________________。

(5)有机化合物M为相对分子质量比E大14的E的同系物，符合下列条件的M的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。

①具有两个取代基的芳香族化合物