广东省深圳市高中化学高三下册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰于2022年6月17日下水，并命名为福建舰”，舷号为18。下列叙述错误的是A．“福建舰”携带的航空燃油和柴油的主要成分都是烃B．舰体使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点C．建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝D．舰舱中使用的碳纤维属于无机非金属材料

3、将质量为32g的铜与200mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生0.5mol的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3.向反应后的溶液加1.2molNaOH固体，恰好使铜沉淀完全。下列说法不正确的是A．混合气体是0.25molNO和0.25molNO2B．铜与硝酸反应完全后，过量的硝酸为0.2molC．通入的O2体积为5.6LD．硝酸的物质的量浓度为7.5mol·L−1

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5、阿莫西林是一种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．1mol阿莫西林最多消耗3molH2B．阿莫西林分子中含有4个手性碳原子C．阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应D．1mol阿莫西林最多消耗3molNaOH

6、制备HCl气体,下列方法可行的是

①NaHSO4+MnCl2(固)共热②浓H2SO4+浓HCl共热

③浓H2SO4+KCl(固)共热④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热A．①③B．①②③C．①③④D．全部

7、锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池反应：。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极的电极反应式：O2+2e-+2Li+=Li2O2B．放电时，B极消耗22.4L的O2，外电路中通过2mol电子C．充电时，B电极上的电势比A电极上的高D．充电时，A极接电源的负极

7、常温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是a点C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b点，c(NH)=c(SO)二、试验题

8、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2●3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：

(1)装置A用来制取ClO2，发生反应的离子方程式为___________

(2)装置B的作用是___________

(3)研究测得C装置吸收液中c(NaOH)、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C装置中生成NaClO2的反应，n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________；C装置采用“冰水浴"防止温度过高的目的是___________

(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序号)。________

a趁热过滤

b．50℃水洗涤

c．加热蒸发结晶

d．冰水洗涤

e．55℃恒温减压蒸发结晶三、工艺流程题

9、铍作为一种新兴材料日益被重视，是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。铍及其化合物大多具有毒性。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)为原料制取单质铍的工艺流程：

已知：i.铍和铝的化学性质相似；

ii.氯化铍在熔融态时较难电离；

iii.Be(OH)2在pH>10时会溶解；

iV.Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

(1)滤渣1的主要成分是__。

(2)在“除铝”过程中铝会以铝铵矾(NH4)Al(SO4)2·12H2O的形式析出，则此过程中生成铝铵矾的化学方程式为__。

(3)“除铁”过程要求不引入新的杂质，其操作应为__。

(4)在“沉铍”过程中，若改为加入过量的NaOH溶液，则铍的存在形式是__(填离子符号)。

(5)在“分解”过程中产生的NH4F烟气会发生反应：2NH4F=NH4HF2+NH3，可用NH4HF2代替HF用于雕刻玻璃，反应过程中有NH4F生成，请写出此反应的化学方程式：__。

(6)工艺中采用氟化铍镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是__。氯化铍熔盐电解法也可以制取铍，但是在电解过程中需要加入等量的NaCl，加入NaCl的作用是__。

(7)工艺流程中产生的含有Be2+的废水可以用石灰中和——生物净化法进行净化。不同的pH和温度下，石灰中和——生物净化法净化后溶液中的铍的浓度如图所示，则为了减少污染，应选用的最佳pH范围和温度分别是__(填序号)。

A.9~11，30℃

B.7~10，30℃C.8~11，35℃四、原理综合题

10、我国科学家合成高选择性光催化剂，在温和条件下利用合成：

反应1：

反应2：

回答下列问题：

(1)__________。

(2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量和，发生反应1。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是__________(填标号)。

A．混合气体密度保持不变

B．消耗速率和生成速率之比为2:3

C．、的浓度之比保持不变

D．混合气体平均摩尔质量保持不变

②达到平衡之后，其他条件不变仅改变下列一个条件，能提高的平衡转化率的是__________(填标号)。

A．增大浓度

B．充入惰性气体

C．降低温度

D．加入高效催化剂

(3)已知：反应生成的净反应速率为(、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。该反应的平衡常数K与、的关系式为__________。、的负对数用pk表示，与温度(T)关系如图1所示。其中代表与T关系的直线是__________(填标号)。

(4)一定温度下，在刚性密闭容器中充入和，仅发生反应1，测得平衡体系中的体积分数()与x关系如图2所示。在e、f、g、h4点中，产率最高的是__________(填字母)，f点对应体系中H、O原子个数比接近__________。

(5)一定温度下，在刚性密闭容器中充入和，发生反应1和2，达到平衡时测得为，的平衡转化率为45%，总压强为。反应1的平衡常数__________(只列计算式，不带单位)。[用组分的分压计算的平衡常数为，]

11、含硅化合物在生活中的应用非常广泛。请回答下列问题：

(1)祖母绿宝石的主要成分化学式为，与的第一电离能大小关系为：___________。

(2)硅酸盐的阴离子结构丰富多样，有些是有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如图所示，最简单的硅酸盐阴离子a的化学式为，则六元环状硅酸盐阴离子b的化学式是___________(不能用最简式表示)。

(3)工业制备高纯硅，先用焦炭在电炉中将石英还原为粗硅，再将粗硅与在300℃反应生成，氯原子的价层电子排布式为___________，的空间构型为___________。

(4)硅的各种卤化物的沸点如下表，沸点依次升高的原因是___________。沸点/K(5)石英是晶质石英()的一种变体，其晶胞结构如图所示，一个晶胞中含有的硅原子数为___________，请用价层电子对互斥模型解释图中键角并不是的原因是___________。

12、局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：

回答问题：

(1)A的结构简式：_______，其化学名称_______。

(2)B中所有官能团名称：_______。

(3)B存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为_______式(填“顺”或“反”)。

(4)B→