广西壮族自治区崇左市高中化学高二下册期末自我评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列污染现象主要与有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应

2、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是

A．60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图1所示)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720gC60晶体(如图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

3、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是甲乙丙丁戊

A．最外层电子数：甲丁B．原子半径：丙丁C．金属性：甲乙D．最高价含氧酸的酸性：戊丁

4、布洛芬是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是

A．甲中所有原子不可能共平面B．丙分子中存在两个手性碳原子C．甲、乙、丙、丁均可以使酸性溶液褪色D．乙→丙发生的反应类型为加成反应

5、下列图示与内容不相吻合的是

A．图A是闻氯气的气味B．图B是用排水法收集氯气C．图C是盛装液氯容器的标签D．图D是证明氯气可以与NaOH溶液反应

6、风力发电有无污染、可持续的优点，但也有随机性、间歇性及不确定性等缺点。电化学储能技术的应用可以很大程度上解决风力发电随机性对电力系统的影响。一种无需离子交换膜的新型氯流电池装置如图所示，下列有关说法错误的是

A．放电时，电子从电极a流出B．多孔炭电极提高了充、放电速率C．充电时，CCl4溶液增重71g时，NaCl溶液减少117gD．充电时，电极a的电极反应式为

7、25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是

A．水的电离程度：b＞aB．由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂C．a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、试验题

8、青蒿挥发油是青蒿的活性成分（几乎不溶于水，可溶于乙醚，熔点156-157℃，对热不稳定，乙醚的沸点34.6℃），有抗菌、解热、止咳等作用。实验室从青蒿中提取青蒿挥发油的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿小段接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿小段的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将青蒿剪成1-2cm小段，放入滤纸套筒1中，剪成小段的目的是___，圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时，应不超过烧瓶容积的___。

（2）索氏提取器中滤纸套筒的高度（x）、套管内青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的顺序是___（用x、y、z回答），与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是___。

（3）提取时球形冷凝管中冷水应从__（填“a”或“b”）管导入，提取液需经___（“常压”或“减压”）蒸馏法除去大部分溶剂，下列仪器在该蒸馏中需要用到的有___（填字母标号）。

A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.锥形瓶D.烧杯E.温度计三、工艺流程题

9、用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7

回答下列问题：

(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_______。

(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_______。

(3)净化时需先加入的试剂X为_______(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。

(4)碳化过程中发生反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、I2O5是一种无机化合物，主要用作氧化剂，可除去空气中的一氧化碳。

已知自发反应：

I

II

(1)结合反应I和反应II分析，I2在CO转化为的反应中所起的作用是_______，判断_______0(填“<”或“>”)

(2)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应II，下列能说明反应II达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．平衡常数K保持不变

b．CO和CO2的物质的量相等

c．

d．混合气体的平均分子量不变

(3)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的，向该容器中充入CO，发生反应II，平衡时与充入CO的物质的量关系如图所示。

若只降低温度，θ值_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若只充入CO2，θ值______。

(4)20℃时向装有足量的2L恒容密闭容器中充入2molCO，发生反应II，经5s反应达到平衡后固体质量减小8g。

①0~5秒内_______mol/(L•s)

②下图是CO的平衡转化率随CO2的移出率关系图，［CO2的移出率=］关系，则图中a=_______。

11、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D原子的价电子排布式为3d64s2，E原子与D原子的原子序数相差为2。

(1)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式___________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。

A．氢键

B．分子间的作用力

C．金属键

D．配位键

E．离子键

F．共价键

(2)A的简单氢化物的键角比B的简单氢化物键角大，原因是___________。

(3)金属C、F晶体的晶胞如图所示(金属C采取体心立方堆积)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为___________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，则r=___________(用含a的字母表示)。

12、左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体的合成路线如下：

已知：

ⅰ、(其中、是有机试剂缩写)

ⅱ、

ⅲ、＋＋

(1)A中含-CH3，A→B的化学方程式是___________。

(2)D的结构简式是___________。

(3)已知试剂的结构简式为。的反应类型为___________。

(4)G分子中官能团名称为氟原子、醚键、___________、___________。