广东省深圳市高中化学高一上册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的等转化为单质而除去。由锌灰(含及少量等)和为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如下图所示。下列说法正确的是

A．“浸取”时为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸B．“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有和C．除去时，在反应中表现了氧化性D．与反应制得时转移电子

2、下列物质的保存方法错误的是A．过氧化钠密封保存B．钠保存在石蜡油中C．漂白粉在敞口容器中长期存放D．新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处

3、NA是阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．1.2gMg完全转化为MgO时转移电子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的物质的量为1molC．2.2gD218O中含有的中子数为NAD．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

4、下列离子方程式正确的是A．将过量通入到含溶液中：B．在小苏打溶液中滴加硫酸氢钠溶液：C．将小块钠投入稀硫酸中：D．利用覆铜板制作图案的原理：

5、在某透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、MnO、SOB．Fe3+、Cl-、SCN-C．K+、CH3COO-、NOD．SO、Na+、CO

6、下列仪器名称为“坩埚”的是A．B．C．D．

7、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是

A．离子半径：Z<YB．与化合的难易程度：Y<XC．Z与Y可组成多种离子化合物D．Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强

8、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同周期，W、Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，它们组成的一种物质的结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>YB．ZX溶于水形成的溶液呈碱性C．X、Y、Z形成的化合物是弱碱D．W的单质不能溶于Z的最高价氯化物对应的水化物中

10、为探究木炭与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下四组实验，发现所有实验过程均有红棕色气体产生，不考虑空气对反应的影响，下列说法错误的是

①②③④A．所有实验产生的气体均为混合物B．③和④中生成的气体成分可能相同C．②中红棕色气体全部为木炭与浓硝酸反应产生D．①说明浓硝酸不稳定受热易分解

11、2012年5月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式宣布元素周期表增加116号元家Lv。下列说法错误的是A．与反应可能生成B．的同位素原子具有相同的核电荷数C．Lv在同主族元素中非金属性最弱D．Lv原子易得电子形成价阴离子

12、下列说法正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水也属于非电解质

④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来A．①②⑤B．③④⑤C．①②D．①②④

13、宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．Na2O2与水反应：B．溶液腐蚀铜板：C．Cl2通入冷的石灰乳中：D．溶液与稀硫酸反应：

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、以黄铁矿(主要成分为)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法正确的是

A．中硫的化合价为-2价B．沸腾炉中每生成64g，有11mol发生转移C．接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率D．将水缓慢加入浓硫酸中稀释得到一定浓度的稀硫酸

16、铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。是炼铁工业中的主反应．硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾。铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是A．具有还原性，可用作食品抗氧化剂B．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料C．溶液中具有较强的氧化性，可制作印刷电路板D．胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂二、计算题

17、物质的量在化学中占有重要地位，高中的化学计算都是以物质的量为中心展开的。请回答下列问题：

(1)64g某气体中含有的分子数为，则该气体的摩尔质量为_______。

(2)标准状况下，与所含氢原子数相同的的体积约为_______L。

(3)中含，则其中所含R元素的质量为_______g。

(4)将质量为10.0g的一块表面被氧化的金属钠投入100mL水中，完全反应后，收集到3.36L氢气(标准状况)，则表面被氧化生成的氧化钠的物质的量为_______，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_______(保留三位有效数字)。三、实验题

18、实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸，请按要求回答下列问题：

(1)某市售浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据如图所示，则该浓盐酸的物质的量浓度是_______。

(2)某次实验需要使用220mL1.6mol/L的稀盐酸，现用上述浓盐酸进行配制，请回答下列问题：

①通过计算可知，需要用量筒一次量取浓盐酸_______mL。需要的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用的仪器为_______。

②配制时，其正确操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。还缺少的步骤是_______，若缺少该步骤将导致结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A.加水至溶液凹液面与刻度线相切

B.用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动

C.将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

③该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏低的操作为_______。

A.用量筒量取浓盐酸时仰视操作

B.配制前洗涤容量瓶，但是未干燥就进行配制

C.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

D.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E.定容时，俯视刻度线

F.转移过程中有少量溶液溅出四、周期表推断题

19、A、B、C、D四种元素，A元素的氢氧化物水溶液通常用于CO2气体的检验；A和C形成离子化合物AC2，其中C离子与A离子的核外电子数相等；B元素的单质是密度最小的一种气体；D是地壳中含量最高的元素。

(1)试写出下列字符代表的元素符号。A______，B______，C______，D______。

(2)试写出B和D形成化合物的分子式：______。

(3)试写出在反应物中包含这四种元素的反应方程式：______。五、工艺流程题

20、BaTiO3是电子陶瓷工业的支柱。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。

回答下列问题：

(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________。

(2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为___________。

(3)焙烧后的产物不能直接用酸浸取，原因是___________。

(4)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为___________。

(5)隔绝空气条件下，BaTiO(C2O4)2灼烧得到BaTiO3.该反应的化学方程式为___________。

(6)测定产品纯度。

取wgBaTiO3产品溶于过量的一定浓度硫酸中配制成250mL溶液(生成TiO2+)，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入过量V1mLc1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶