广西壮族自治区北流市高中化学高三下册期末深度自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年是令人难忘的一年，下列有关说法不正确的是A．神舟号宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料B．新冠疫情仍然是对人类的重大挑战，常用体积分数为95%的医用酒精杀菌消毒C．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质是由二氯硅烷(SiH2Cl2)经水解等一系列的反应得到的硅胶，二氯硅烷水解可生成强酸D．世界杯是令人瞩目的体育比赛，化学中也有“足球”——足球烯(C60)，它与石墨互为同素异形体

3、氟化氢是有剧烈刺激性气味的气体，氟化氢气体的水溶液称氢氟酸。氢氟酸能溶解玻璃(主要成分：SiO2)，生成气态的SiF4，反应方程式为：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24LSiF4中所含Si−F键数目为0.4NAB．3.0gSiO2与3.1gNa2O充分反应后的产物中含有硅酸根为0.05NAC．标况下，32gD2O或H218O中所含质子数均为16NAD．1L1mol•L−1氢氟酸溶液中HF与H+数目之和等于NA

4、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可用作供氧剂。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．与具有相同的电子结构

5、某有机物小分子结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是

A．分子式为C14H13O4B．具有五种官能团C．能发生加成反应D．含有2个手性碳原子

6、关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应

7、已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行：，有关该电池的说法错误的A．放电时负极附近溶液的碱性不变B．放电时电解质溶液中的向负极移动C．充电过程是电能转化为化学能的过程D．充电时阳极反应：

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉。图中夹持装置已略去。

①实验室制备X气体的化学方程式为___________。

②B中应盛有___________溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的___________。

(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度，称取1.50g样品，将其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol·L−1的盐酸进行滴定。溶液pH随盐酸溶液加入量变化的曲线如下图所示。

①根据曲线判断能够准确指示滴定终点现象的指示剂为___________。

②碳酸氢钠的纯度为___________。三、工艺流程题

9、钒铬还原渣的主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2，它是有色冶金领域重要危险固体废弃物。一种分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-28；③Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

(1)为了提高钒铬还原渣的浸取率，可以进行的操作是___________(写出一条即可)。

(2)“滤渣”的主要成分是___________，“氧化”生成，发生反应的离子方程式为___________。

(3)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～___________。

(4)“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________。

(5)“多步操作”包括___________、___________、洗涤、干燥等步骤。

(6)若称取mg该钒铬还原渣，其中Cr(OH)3的质量分数为10%，最终制得ngNa2Cr2O7固体，则该过程中Cr元素的转化率为___________。四、原理综合题

10、我国长征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料。回答下列问题：

(1)偏二甲肼结构简式为，该物质中共价键的物质的量为_______mol。

(2)在容积为的恒容容器中，通入一定量的，发生反应

，时体系中和的物质的量随时间变化如下图所示。

①在时段，反应速率_______，时刻的浓度_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.

b.容器内总压强保持不变

c.

d.容器内气体颜色不再变化

③对于化学反应，反应物A的平衡转化率可以表示为：，试计算此温度下该反应到达平衡时的平衡转化率_______(保留小数点后1位)；升高温度重新平衡后，混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

11、氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子共有_______种空间运动状态；第一电离能从大到小的顺序为_______。

(2)标准状况下，1体积水最多能溶解0.024体积，1体积水最多能溶解0.485体积，在水中溶解度大于的原因是_______。

(3)的VSEPR模型为_______，与互为等电子体的粒子有_______(任意写出两种)。

(4)联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：

①的沸点高于的原因为_______。

②等物质的量的与中所含键数目之比为_______。

(5)氮化钼晶胞如图所示，氮化钼的化学式为_______；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______为阿伏加德罗常数的值)。

12、M是抗肿瘤药物研制过程中发现的重要活性物质。下图是某研究团队提出的以苯等有机物为原料的合成M的路线：

已知：

(1)溴苯的结构简式：_______，D中含氧官能团的名称是_______。

(2)苯→溴苯，该反应所需的试剂和条件为_______；B+E→F的反应类型是_______。

(3)D→E的化学反应方程式为_______。

(4)D有多种同分异构体，写出满足以下条件的一种同