广西壮族自治区防城港市高中化学高二下册期末高分提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是A．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路B．可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D．除去溶液中少量的，可选用CuO固体

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．24g石墨中含有的键数目为B．23g中一定含有极性共价键C．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为D．质量分数为46%的甲酸水溶液100g含氧原子的数目为

3、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的一种单质是自然界最硬的非金属单质，Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应可生成一种盐，Z元素的一种氧化物常用作红色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一种离子(如图所示)对应的钾盐被用来鉴别。下列有关说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．图示离子中X、Y、Z元素均满足8电子稳定结构D．Z的一种含氧酸钾盐具有强氧化性，可用于净水和消毒杀菌

4、在催化作用下，卤素取代丙酸的反应机理如下。

下列说法错误的是A．有机物V、Ⅵ中均含有手性碳原子B．Ⅲ→Ⅳ过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成C．苯甲酸不能与卤素发生的取代反应D．由反应机理可知酰溴的比羧基活性低

5、下列实验过程可以达成目标的是（）A．加热胆矾至固体变白，即将冷却后称量所得质量数据代入计算，求出胆矾结晶水含量B．气体体积测定实验中，液体量瓶读数扣除加入稀硫酸的体积，即为实验温度下反应产生的气体体积C．在大试管中加热无水醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可用排水集气法收集甲烷气体D．实验室制取乙烯时，在反应混合液中加入碎瓷片，插入温度计，用小火慢慢加热

6、利用电化学原理可同时将、变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

A．为负极，发生氧化反应，电极反应式为：B．装置工作时，电子从极流入极，然后经溶液流入极C．电极反应式为D．若极消耗，则中左侧溶液质量减轻

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。

已知①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr

②CH3(CH2)2CH2OH+HBrCH3(CH2)2CH2Br+H2O

两反应都需加热

请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。竖直冷凝管接通冷凝水，出水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。

（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物B、C中应盛放的试剂分别是石蕊和溴水，B装置除用石蕊还可用______(填试剂名称)写出C装置中主要的化学方程式：_________________________________________________。

有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中存在丁醚。请你对该同学的观点进行评价________________________________。

（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：物质熔点/℃沸点/℃1-丁醇-89.5117.31-溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41-丁烯-185.3-6.5

请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。

①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；

②插上带橡皮塞的温度计；

③关闭_______，打开_______；

④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从______处流入；

⑤迅速升高温度至_______℃，收集所得馏分。

（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到10.96g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_____。（保留2位有效数字）三、工艺流程题

9、含锌废料具有毒性，若随意排放会对环境和人体造成较大的危害。现有一种湿法回收含锌废料(主要成分为ZnO，还含有少量FeO、、、、CaO和MgO)生产硫酸锌晶体()的工艺流程如下：

查阅资料：

①几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下：待沉淀离子开始沉淀的pH6.26.51.53.29.3沉淀完全的pH8.19.73.75.310.8②25℃时，，。

请回答下列问题：

(1)滤渣a的成分是___________(写化学式)。

(2)“氧化除杂”时，加入ZnO的目的是___________；“氧化除杂”时，先加入，后加入ZnO。请用离子反应方程式说明加入的作用是___________。

(3)25℃时，“脱钙镁”后的滤液中，___________。

(4)滤渣c与浓反应所得某一产物，可进入“___________”(填“酸浸”“氧化除杂”或“脱钙镁”)工序循环利用。

(5)“一系列操作”有___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。四、原理综合题

10、的资源化利用技术是世界各国研究的热点。

I.与合成二甲醚。该工艺主要涉及三个反应：

反应A：

反应B：

反应C：

(1)一定温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：成分浓度0.17则的平衡转化率_______，平衡时转化为的选择性=_______(选择性是指生成指定物质消耗的占消耗总量的百分比)。

(2)在压强，时，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性如图所示。

①当温度超过290℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

②不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。

Ⅱ.与重整制合成气(反应中催化剂活性因积碳而降低。)主要反应为：

反应A：

反应B：

反应C：

不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量和。反应相同时间，实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

(3)图中表示的转化率随温度变化的曲线是_______。(填X或Y)

(4)其他条件不变，起始较小或较大时，的转化率都较低的原因是_______。

11、ⅥB族元素有着独特的性质，其中的多酸化合物可谓是引人入胜。

(1)请写出Cr、Mo、W的价电子组态。(如Fe的为)_______

(2)请写出铬酸根离子在酸性水溶液的条件下聚合成重铬酸根离子的可逆反应方程式。_______

(3)当钼酸盐水溶液酸化至pH小于6时，可以得到一种带6个负电荷的七钼酸根阴离子。请写出该聚合平衡的离子反应方程式。_______

(4)当上述溶液进一步酸化到时，由电动势和超离心法研究结果推断，溶液中形成了非常大的聚阴离子X，已知X带有8个负电荷，只含两种配体，且其中一个配体为中性，，，请写出X的化学式(书写时要表示出配体种类)和计算过程。_______

(5)将正磷酸、钼酸铵、硝酸混合在一起，会生成一种黄色的十二钼磷酸铵，化学式为，此反应在分析化学上被用来检验及其盐。请写出该反应的化学方程式。_______

12、聚乙烯吡咯烷酮是一种水溶性聚合物，在水中具有优良的溶解性，还有生物降解性、生理相容性、低毒性、高分子表面活性剂性质以及与某些化合物具有良好的复配能力和对盐、酸及热的高稳定性，目前广泛用于医药、日用化学品、食品加工、表面活性剂工业等领域，需求量很大。某一种合成聚乙烯吡咯烷酮的路线如图：

试分析并回答：

(1)下列有关吡咯烷酮的说法不正确的是_______。A．它的分子式是，易溶于水B．它的官能团名称是肽键，能发生水解反应C．它可以用与氨在一定条件下制取D．它不能用来合成尼龙(聚丁内酰胺)(2)反应(I)有副反应，在生成的同时，产物另外还有三种无机氧化物，其化学方程式是_______，该有机产物的名称是_______。

(3)合成乙烯吡咯烷酮时，先发生反应(II)，而不用吡咯烷酮